2019-2020学年陕西省咸阳市武功县普集高级中学高一上学期第三次月考化学试题

2019-2020学年陕西省咸阳市武功县普集高级中学高一上学期第三次月考化学试题

普集高中高一年级第三次月考试题（化学）‎ ‎ ‎ 命题人： ‎ 审题人： ‎ 总 分 值： 100分 ‎ 试题范围： 化学必修一 第三章 ‎ 考试时间： 60分钟 ‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 一、选择题（15小题，每小题只有一个合理答案，共60分）‎ ‎1． 某含铁盐化学式为Na2FeO4，具有较强的杀菌消毒功能，是一种绿色、无污染的净水剂，其中铁元素的化合价是 A．+2 B．+‎3 C．+4 D．+6‎ ‎2．下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A.烧碱—NaOH B.明矾—Al2(SO4)‎3 C.石膏—CaCO3 D.纯碱—Na2SO4‎ ‎3． 下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ）‎ A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B．是一种银白色金属，具有金属光泽 C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D．在空气中燃烧火焰为黄色 ‎4． 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）‎ A.KSCN B.BaCl‎2 C.HCl D.NaOH ‎5． 下列有关物质应用的叙述错误的是 A.用Al(OH)3治疗胃酸过多 B.用过氧化钠作潜水供氧剂 C.用氧化镁制作耐高温材料 D.用氧化铁制作蓝色外墙涂料 ‎6． 下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定 B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多 D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3‎ 产生气体更快 ‎7． 下列关于金属铝的叙述不正确的是( )‎ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝熔化了但并不滴落。‎ ‎8． 下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )‎ A．铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体 B．铁的氢氧化物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物可能是灰绿色 C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液 D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。‎ ‎9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑‎ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 C．金属铝溶于盐酸中 2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑ ‎ D．铁跟稀硫酸反应 2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 ‎10．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行区别、检验等。下列说法正确的是（ ）‎ A．向某盐溶液中加入适量稀盐酸，无明显现象，再加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-‎ B．某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则此溶液中一定含有Fe2+‎ C．某溶液中加入稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊且品红溶液不褪色，则此溶液中一定含有CO32-‎ D．用洁净的铁丝蘸某盐溶液在酒精灯上灼烧，若火焰呈黄色，一定含有钠元素且没有钾元素 ‎11．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)‎ A． 有Mg2＋，没有Al3＋‎ B． 有Al3＋，没有Mg2＋‎ C． 有Mg2＋和Al3＋‎ D． 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋‎ ‎12. 下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、MnO、SO、H＋ B．Ba2＋、Na＋、HCO、NO C．Na＋、NO、K＋、Cl－ D．Ca2＋、NO、Cl－、CO ‎13．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nA B．常温下，‎2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子 C．0.1 mol Fe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nA D．‎11.2 L Cl2含有的原子数为nA ‎14．若‎4.6 g Na在足量氧气中一段时间后，生成固体的质量为‎7.1 g，则生成的固体可能为为(　　)‎ A．Na 和Na2O B．Na 和Na2O‎2 C．Na 和Na2O2 D．Na2O 和Na2O2‎ ‎15．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(　　)‎ A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 二、非选择题（共40分）‎ ‎16.（16分）（1）钠与氧气的反应会因条件不同而导致现象不同，产物不同，反应的实质也不同。据此回答下列问题：‎ ‎①常温下，在空气中切开金属钠，钠的断面由银白色逐渐变暗而失去金属光泽，请用化学方程式解释这种现象产生的原因：__________________。‎ ‎②钠在空气中受热所发生反应的化学方程式是__________________。‎ ‎③将‎4.6克钠投入足量水中，标况下生成气体的体积是__________。 ‎ ‎（2）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。‎ ‎②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________。‎ ‎③实验室制备Al(OH)3的常用方法是向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加氨水至过量 ‎，请写出对应的化学方程式：___________________________________。‎ ‎（3）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．‎ ‎①中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。‎ ‎②写出磁石的主要成分和盐酸反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎17（12分）已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质对于的化学式B ____ 、E __ __；‎ ‎（2）写出对应反应的化学方程式：② ___ _____；‎ ‎③、_____ _____ ；‎ ‎⑤_____ _____ ；‎ ‎（3）写出对应在溶液中反应的化学方程式：④ ___ ___。‎ ‎18.(12分)已知铜和铁都是生活中常用的金属，‎ ‎(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎ ‎①写出该反应的离子方程式___ ___．‎ ‎②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目 ．‎ ‎3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎③若‎19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。‎ ‎（2）电子工业常用30%的FeCl3‎ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①写出该反应的化学方程式_____ _。‎ ‎②检验溶液少量Fe3+存在的方法是____ __ __ ___ __ __ ‎ ‎___ _。‎ 第三次月考化学答案 一、选择题（每小题4分，只有一个合理答案，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A C D D D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C A C C B D B ‎ ‎ 二．填空题（共3小题，40分,每空2分）‎ ‎16. .（16分）（1） 4Na+O2=2Na2O ‎ ‎ ‎2.24L ‎ ‎（2）HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O ‎ ‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎ Al2(SO4)3＋6NH3·H2O === 2 Al(OH)3↓ ＋ 3(NH4)2SO4‎ ‎（3） Fe3O4 Fe3O4 +8H＋= 2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O ‎17（12分）（1）Fe3O4 Fe(OH)2 ‎ ‎（2）3Fe＋4H2O（g）= Fe3O4＋4H2‎ ‎2FeCl2+Cl2=2FeCl3 4Fe(OH)2 +O2 +2H2O-=4Fe(OH)3‎ FeCl3＋3NaOH=2 Fe(OH) 3↓+3NaCl ‎18.（1）① 3Cu+8 H+ +2NO3－=3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎ ②‎ ‎③ 0.2mol 2：3‎ ‎（2）①Cu+2FeCl3=FeCl2＋Cu Cl2‎ ‎② 取所得溶液少量于试管中，加入KSCN，溶液显红色，则证明含Fe3+。‎