2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版

2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题 命题：南康区、于都县联考 审题： 2019. 05‎ 参考相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ag:108‎ 一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）‎ ‎1.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。下列说法不正确的是( )‎ A．糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖 B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程 C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行 D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为10的氧原子： B．羟基的电子式：‎ C．乙醇的分子式：C2H5OH D．氯离子的结构示意图：‎ ‎3. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（ ）‎ A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△H B.合成NH3总反应的原子利用率是100％‎ C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂 D.生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH ‎4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（ ）‎ A．‎2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4NA B．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2NA C．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a NA/44‎ D．‎3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA ‎5.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是（ ）‎ A.①是实验室制乙烯 B.②是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性 C.③是实验室中分馏石油 D.④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱 ‎6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，‎ 下列叙述不正确的是（ ）‎ A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料 B．Z的非金属性小于W C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．W的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高 ‎8. 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是( )‎ A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3‎ B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极 C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命 D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶1‎ ‎9.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )‎ A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是‎80℃‎时KNO3的不饱和溶液 B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线 D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 ‎10.将1mol M(g)和2mol N(g)置于‎2L的密闭容器中，发生反应：M(g)＋2 N(g)P(g)＋Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．在温度t1下，反应从开始到恰好平衡：‎ v（Q）＝0．05 mol·L－1·min－1‎ B．在温度t1下，平衡时N的转化率为50％‎ C．该反应的△H＜0‎ D．X、Y两点的逆反应速率v（X）＞v（Y）‎ ‎11.两个碳环共用两个相邻碳原子的脂环烃称为稠环烃，二环[4．4．0]癸烷（）是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．分子式为C10H18 B．与环癸烯互为同分异构体 C．一氯代物有3种 D．所有碳原子均处于同一平面 ‎12. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：‎ 下列说法正确的是( )‎ A．X可以与Na2CO3溶液反应生成气体 B．Y能发生氧化、消去、加成、取代反应 C．可用FeCl3溶液鉴别Y和Z D．1mol Z最多能与2mol NaOH反应 ‎13. 某优质甜樱桃中含有一种羟基酸(用M表示)，M的碳链结构无支链，分子式为C4H6O5；‎1.34gM与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体‎0.448 L。M在一定条件下可发生如下转化：MABC(M、A分子中碳原子数目相同)。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．M的结构简式为HOOC—CHOH—CH2—COOH B．B的分子式为C4H4O4Br2‎ C．与M的官能团种类、数量完全相同的同分异构体还有1种 D．C物质不可能溶于水 ‎14.下列说法中不正确的是 ( )‎ A．酸与醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应 B．CO2通入饱和苯酚钠溶液，用分液法可以得到苯酚 C．有机物的2溴代物的同分异构体的数目与4溴代物的同分异构体的数目相等 D．等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等。则A和B的分子量相差可能为18n或44n(n为正整数)‎ ‎15. 溶液中有浓度均为0.01mol•L﹣1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]=‎ ‎2.6×10—39；Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10—31；Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10—17；Ksp[Mg(OH)2]=‎ ‎1.8×10—11；当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小（　 　）‎ A．Fe3+ B．Zn2+ C．Cr3+ D．Mg2+‎ ‎16. 常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )‎ A．常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6‎ B．N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)‎ C．P点后的溶液中均存在：‎ c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ D．水的电离程度：M＜N＜P 二、填空题（5大题，共52分）‎ ‎17.(10分)氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠（Na2S2O8）溶液来处理，以减轻环境污染。工业制备过硫酸钠的反应原理如下：‎ 某化学兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。‎ ‎【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O8。‎ ‎（1）图中仪器E的名称为____________，欲控制通入O2的通入速率，采取的有效措施为____________________（答一条）‎ ‎（2）装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是____________________。‎ ‎（3）上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_______（填字母）。‎ A．温度计 B．洗气瓶 C．水浴装置 D．酒精灯 ‎【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。‎ 已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg·L－1。‎ ‎②Ag＋＋2CN－［Ag（CN）2］－，Ag＋＋I－AgI，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。实验如下：取100.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10－4 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。‎ ‎（4）滴定终点的现象是________________________________________。‎ ‎（5）处理后的废水中氰化钠的浓度________（填“符合”“不符合”）排放标准。‎ ‎18．（12分）氨是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多种含氮的化工产品。‎ ‎（1）已知：‎ ‎①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol ‎②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 则合成氨反应的热化学反应方程式为 ，‎ ‎（2）已知：‎25℃‎时，亚硝酸和连二次硝酸的电离常数如下表所示：‎ 化学式 HNO2‎ H2N2O2‎ 电离常数 Ka=5.1×10−4‎ Ka1=6.0×10−8 、Ka2=2.9×10−12‎ ‎①物质的量浓度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②‎25℃‎时，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh=__ __。‎ ‎③0.1mol/L Na2N2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________‎ ‎（3）‎400℃‎时在甲、乙、丙三个容积均为‎2L的密闭 容器中，以不同的投料比投入N2、H2共4mol，‎ 测得N2的体积分数如图一所示。‎ ‎①乙容器中N2、H2的投料比为___________。‎ ‎②反应达到平衡后，测得乙容器中H2的体积分数 为25%，则‎400℃‎时，合成氨反应的平衡常数 为___________L2/mol2‎ ‎ (4)在M、N两个相同的容器中分别充入相同投料比的N2、H2，进行合成氨反应，各反应1小时，测定不同温度下N2的转化率如图二所示。‎ ‎①N2、H2在M、N两容器中反应时，不同的反应条件可能是______________________。‎ ‎②在‎300℃‎时，a、b两点转化率不同的原因是______________________。‎ ‎19．（9分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：‎ 已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：‎ ‎3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；‎ 锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：‎ ‎（1）“浸出”时用到的“试剂X”为 (填名称)。‎ ‎（2）写出“氧化”过程的离子方程式 。‎ ‎（3）“调pH”过程可以选用 （填序号）。‎ A．H2SO4 B．ZnO C．NaOH ‎ ‎“滤渣‎2”‎的主要成分是 (填化学式，下同)。‎ ‎（4）“试剂Y”是 。‎ ‎（5）“操作1”的方法是 ；在“操作1”时，必须采取的实验措施是 。‎ ‎20.（8分）（1）互为同分异构体的四种有机物A、B、C、D，相对分子质量为74，完全燃烧只生成CO2和H2O，经分析其含氧元素的质量分数为43.3%，则这些有机物的分子式为__ ____，‎ ‎（2）已知A、B、C、D分子结构中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：‎ NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2‎ 金属钠 A 中和反应 ‎——‎ 溶解 产生氢气 B ‎——‎ 有银镜 加热后有红色沉淀 产生氢气 C 水解反应 有银镜 加热后有红色沉淀 ‎——‎ D 水解反应 ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎①写出由稀氨水和硝酸银稀溶液制备银氨溶液的化学方程式 ‎ ‎②写出B与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式 ‎ ‎③B在浓硫酸存在的条件下能反应生成E，写出以E作原料在一定条件下制备高分子化合物的化学方程式 ‎ ‎21．（13分）苯是重要的化工原料,可用于制备一种无毒的蚊子幼虫杀虫剂和高分子材料N，其制备路线如图所示：‎ 已知：① (X代表卤素原子，R为烃基)；‎ ‎② ‎ ‎(1)A的结构简式为 。‎ ‎(2)由苯合成杀虫剂的路线中，与D反应时生成杀虫剂和水。D的系统命名为 。‎ ‎(3)阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)合成路线→X→中，X的结构简式是 ，选择该方案的原因是 。‎ ‎(5)反应C→N的化学方程式为 。‎ ‎(6)满足下列条件的阿司匹林的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。‎ ‎①含有苯环 ‎②既能发生水解反应,也能发生银镜反应 ‎③1mol该有机物能与1molNaHCO3完全反应 ‎(7) 参照上述合成路线,结合所学知识,补充完整以苯为原料(常见的有机溶剂、无机试剂任选)‎ 制备 的合成路线： → 。‎ 于都中学 ‎2018～2019学年度下学期高二联考 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C D A D D D C A C D D B C A A C 二、填空题（5大题，共52分）‎ ‎17.（除标注外其余每空2分，共10分）‎ ‎（1）分液漏斗（1分） 控制调节双氧水的滴加速度（或调节双氧水的浓度、控制开关K2的大小等合理答案都给分）（1分） ‎ ‎（2）将反应产生的NH3及时排出，避免副反应的发生 ‎（3）ACD（漏选给1分， 错选不给分）‎ ‎（4）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，半分钟内沉淀不消失 ‎（5）符合 ‎18. （除标注外其余每空2分，共12分）‎ ‎(1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.3kJ/mol 2分 ‎ ‎（2）①< 1分 ②1.7×10—7 1分 ‎ ‎③c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+) 2分 ‎（3）① 1:1 1分 ② 3.125 2分 ‎(4) ①M容器中使用了催化剂 1分 ‎ ‎②M容器中使用了催化剂，a点速率快，达到了平衡，b点速率慢，没达到平衡 2分 ‎19.（除标注外其余每空2分，共9分）‎ ‎（1）稀硫酸（或 硫酸溶液） (1分) ‎ ‎（2）2H++H2O2+2Fe2+ =2Fe3++2H2O (2分)‎ ‎（3）B(1分)；Fe(OH)3 ,Al(OH)3(1分，漏答不给分) ‎ ‎（4）Zn (1分) ‎ ‎（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）(2分)； 保持溶液一定的酸度(1分)‎ ‎20. （每空2分，共8分）‎ ‎(1)C3H6O2‎ ‎(2)①AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O ‎②CH3CH(OH)CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH(OH)COONa+Cu2O↓+3H2O ‎21．（除标注外其余每空2分，共13分）‎ ‎(1) (1分) ‎ ‎(2) 2-甲基-2-丙醇 (1分) ‎ ‎(3) +3NaOH→+ CH3COONa+2H2O (2分)‎ ‎(4) (1分) 防止氧化甲基时将酚羟基也氧化（或保护酚羟基）( 1分) (5)n+n+(n-1)H2O (2分)‎ ‎(6)17 (2分)‎ ‎(7) (3分)‎