四川省仁寿第一中学北校区2019-2020学年高二6月月考（期中）理综-化学试题
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．医用酒精和84消毒液（NaClO溶液）混合使用能增强它们的消毒效果
B．气溶胶被认为可以传播新冠病毒，它是气体分散质分散到液体分散剂中的一种胶体
C．“熔喷布”可用于制作口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于混合物
D．疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量
8．下列相关离子方程式书写正确的是（ ）
A．泡沫灭火器工作原理:2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B．.Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C． 往Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至溶液呈中性: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液混合:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。A、B、C、D均是由这些元素组成的二元化合物，甲是Y的固体单质，常温下0.05 mol/L乙溶液的pH为1。A是无色气体，是主要的大气污染物之一，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．原子半径：X
Y
D．化合物YZW中键角为120°
10．下列关于有机物的说法错误的是（ ）
A．植物油分子结构中含有碳碳双键
B．现有乙烯、丙烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA
C．同温同压下，等质量的乙炔和苯完全燃烧耗氧量相同
D．分子式为C5H10O2与碳酸氢钠溶液反应产生气体的有机物有3种
11．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA
B．28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA
C．44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元
D．石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
12．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”.这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
13．25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000 mol·L－1的某酸HX，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )
A．HX的电离常数Ka的数量级为10－10
B．P点溶液中微粒浓度大小为：
c(Na＋) > c(HX) > c(X－) > c(OH－) > c(H＋)
C．滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞
D．A点到B点过程中，水电离出的c(H＋) ×c(OH－)先增大，后不变
（16分）
(1)基态氧原子的价层电子排布式不能表示为，因为这违背了 原理或规则。
（2）基态Cu原子核外电子排布式为 ，则高温下的稳定性CuO Cu2O（填“＞”或“＜”）
（3）在尿素CO(NH2)2中C、N的杂化方式分别为 OF2的空间构型是
（4）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是 (用离子方程式表示)。
（5）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，写出氨硼烷的结构式 ，并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______（填化学式）。
28．（14分）
某无色溶液X，由Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、AlO、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）气体A的成分是_______（填电子式），气体B的成分是_______（填结构式）
（2）X溶液中一定不存在的离子是______________。
（3）写出步骤①
中发生反应的所有离子方程式： 。
（4）写出步骤②中形成白色沉淀的离子方程式： 。
（5）通过上述实验，溶液X中不能确定是否存在的离子是______________；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。
29．（14分）
为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案：
方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、天平、药匙、____________、 。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式 。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是 ，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 。
(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确，结果为m1＜m2，试分析原因是 。
(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3
的纯度,已知酸性条件下，KMnO4通常被还原为Mn2＋滴定达到终点时的现象为 。
30．（14分）
某化学实验小组以电镀废渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)为原料制取铜粉和K2Cr2O7。主要流程如下：
（1）加入适量Na2S溶液后生成的沉淀X为 ，若加入的Na2S溶液过量，除生成X外还会发生反应的离子方程式为 。
（2）请配平[Cu(NH3)4]SO4·H2O加热发生分解反应的化学方程式：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O Cu + NH3↑ + SO2↑ + N2↑ + H2O
（3）“沉 CuNH4 SO3 ”时可用如下图装置(夹持、加热仪器略)：
①“沉 CuNH4SO3 ”时，反应温度需控制在 45℃，合适的加热方式是 。
②NaOH溶液的作用是 。
（4）测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.0 g 配成 250 mL 溶液，取出25.00 mL 于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用 0.1000
mol/L 硫酸亚铁铵(NH4)2 Fe(SO4 )2标准液进行滴定，重复进行三次实验。(已知Cr2O被还原为Cr 3+ )
①若三次实验消耗(NH4 )2 Fe(SO4)2 标准液的平均体积为20.00 mL，则所得产品K2Cr2 O7的纯度为 %。
②上述流程中K2Cr2O7发生反应后所得溶液中除含有 Cr 3+ ，还含有一定浓度的Fe3+，可通过调pH的方法使两者转化为沉淀。假设两种离子初始浓度均为2×10-3 mo/L，当溶液中刚开始析出Cr(OH)3沉淀时，c(Fe3+)= mo/L。{已知：Ksp [Fe(OH)3 ]=4.0×10 -38 ，Ksp [Cr(OH)3 ]=6.0×10 -31 }
7 C 8 D 9 D 10 D 11 C 12 C 13 A
27（16分每空2分）（1）洪特
（2）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 ， ＜
（3）sp2、sp3 V形 （4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）第一空答案在QQ群上 C2H6
28（14分每空2分）
（1）CO2(电子式) NH3（结构式）（自己写不好打得）（2）Mg2+、Ba2+、Al3+、MnO4-
（3）CO32—＋2H+=H2O+CO2↑ AlO2—＋4H＋=Al3++2H2O
（4）Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ （5）SO42—
在沉淀乙中加入足量盐酸，若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO42—；若不完全溶解，则X中存在SO42—
29（14分，除标注外每空2分）（1）胶头滴管 （1分） 250 mL容量瓶 （1分）
（2）2Na2SO3＋O2===2Na2SO4 （3）使SO32-充分转化为气体
静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成
（4） 偏高
（5） 方案Ⅱ中盐酸提供的H＋与Ba(NO3)2提供的NO3-形成稀HNO3，
将一部分SO32-氧化成SO42-，导致BaSO4质量增大
（6）当滴加最后一滴标准液时，溶液由无色刚好变为浅红色，且半分钟不褪色
30（共14分每空2分）
（1）CuS ， 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓或2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
（2）3，3，8，3，2，9
（3）① 水浴加热 ② 吸收SO2防止污染空气
（4）①49 ②1.3×10 -10
