【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

【化学】陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（解析版）

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题 考生注意：‎ ‎1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题纸上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎3．可能用到的相对原子质量：H—‎1 C—12 O—16 Na—23‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一．选择题（每小题3分，共54分）‎ ‎1.下列环境问题中与二氧化碳的排放有关的是（ ）‎ A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两种，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫引起的，硝酸型酸雨是由二氧化氮等氮的氧化物引起的，与二氧碳的排放无关，A不合题意；‎ B. 光化学烟雾是由氮的氧化物引起的，与二氧化碳的排放无关，B不合题意；‎ C. 臭氧空洞是由氟氯烃引起的，与二氧化碳的排放无关，C不合题意；‎ D. 温室效应是由二氧化碳的排放引起的，D符合题意。‎ 故选D。‎ ‎2.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重的威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（　　）‎ ‎①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。‎ A. ① B. ② C. ③ D. ①②③‎ ‎【答案】D ‎【解析】①燃煤进行脱硫，可减少二氧化硫的排放，能减少或者防止酸雨形成，①正确；②处理后减少空气中二氧化硫、二氧化氮的含量，能减少或者防止酸雨形成，②正确；③‎ 飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，燃烧产物为二氧化碳和水，则采用清洁能源，减少污染物的排放，能防止酸雨形成，③正确；答案选D。‎ ‎3. 下列行为中符合安全要求的是（ ）‎ A. 进入煤矿井时，用火把照明 ‎ B. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C. 节日期间，在开阔地燃放烟花爆竹 ‎ D. 在实验时，将水倒入浓硫酸中进行稀释 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、煤矿矿井中的瓦斯气体是易燃气体，与空气混合后遇明火或电火花等易发生爆炸，进入煤矿井时，不能用火把照明，A错误；B、液化气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，不能用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏，B错误；C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，能防止发生火灾等安全事故，C正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，D错误，答案选C。‎ ‎4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）‎ A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Na2CO3俗名纯碱，但不是碱，是由钠离子和碳酸根离子构成的盐，故A错误；‎ B.Na2CO3在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子，它是盐，故B正确；‎ C. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的钠盐，故C正确；‎ D. Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的碳酸盐，故D正确；‎ 答案选A。‎ ‎5.下述做法能改善空气质量的是（ ）‎ A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C. 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D. 限制使用电动车 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 以煤等燃料作为主要生活燃料，将会产生大量的二氧化硫，排放到大气中，产生酸雨，A不合题意；‎ B. 太阳能、风能和氢能都是清洁能源，不会造成大气的污染，B符合题意；‎ C. 大量使用汽车，必然产生大量的尾气，造成大气的污染，C不合题意；‎ D. 使用电动车，可以减少大气污染，D不合题意。‎ 故选B。‎ ‎6. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）‎ A. 空气、天然气、苛性钾、石灰石 B. 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 D. 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：纯净物是由同种物质组成；化合物是由不同种物质组成的；电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物。A．空气、天然气、苛性钾、石灰石分别属于混合物、混合物、电解质、电解质，错误；B．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，正确；C．盐酸、水煤气均为混合物，醋酸、干冰分别属于化合物，醋酸属于电解质，干冰属于非电解质，错误；D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气分别属于纯净物、混合物（含氯化钙和次氯酸钙）、电解质、单质既不是电解质，也不是非电解质，错误。‎ ‎7. 下列物质中，不属于电解质的是（ ）‎ A. Cu B. H2SO‎4 ‎C. NaOH D. NaCl ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：酸、碱、盐都电解质，硫酸属于酸、氢氧化钠属于碱，氯化钠属于盐，它们都是电解质，而Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，所以答案选A。‎ ‎8.在某溶液中滴加酚酞试剂呈红色。下列离子在该溶液中能大量存在的是（ ）‎ A. Fe3+ B. Na+ C. H+ D. Al3+‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】某溶液中滴加酚酞试剂呈红色，则溶液呈碱性，含有较多量的OH-。‎ A. Fe3+与OH-能反应，生成Fe(OH)3沉淀，A中Fe3+在此溶液中不能大量共存；‎ B. Na+与OH-不反应，B中Na+在此溶液中能大量共存；‎ C. H+与OH-能反应生成水，C中H+在此溶液中不能大量共存；‎ D. Al3+与OH-能反应生成Al(OH)3沉淀，D中Al3+在此溶液中不能大量共存。‎ 故选B。‎ ‎9.能用H++OH--=H2O表示的是（ ）‎ A. NaOH溶液和CO2的反应 B. Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 C. NaOH溶液和盐酸反应 D. Mg（OH）2和稀H2SO4的反应 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A项：NaOH溶液和CO2的反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故A错误；‎ B项：Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应离子方程式为Mg2++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；‎ C项：NaOH和HCl都为强电解质，二者水溶液反应的离子放出为H++OH-=H2O，故C正确；‎ D项：Mg（OH）2难溶于水，与稀H2SO4的反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+= Mg 2++2H2O，故D错误；故选C。‎ ‎10.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑‎ B. Cu(OH)2和硫酸溶液反应：OH－+H+=H2O C. Ba(OH)2溶液与盐酸反应：OH－+H+=H2O D. CaCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.盐酸中的H+具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，A项不正确；‎ B. Cu(OH)2为弱电解质，在离子方程式中不能拆成离子形式，B项不正确；‎ C. Ba(OH)2和氯化氢都是强电解质，都能拆成离子形式，且方程式满足守恒关系，C项正确；‎ D. CaCO3为难溶性盐，在离子方程式中，不能拆成离子形式，D项不正确。‎ 故选C。‎ ‎11. 下列反应属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. CaCO3═CaO+CO2↑‎ B. Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O C. 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+‎ D. BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．‎ 解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；‎ D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；‎ 故选C．‎ ‎12. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（ ）‎ A. CuOCu B. Fe2+Fe ‎ C. H2SO4SO2 D. HClCl2‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：在物质的变化时需要加入适当的氧化剂才能实现，说明该物质在反应中作还原剂，失去电子，物质所含有的元素的化合价升高。A.CuOCu元素的化合价降低。错误。B.Fe2+Fe元素的化合价降低。错误。C.H2SO4SO2元素的化合价降低。错误。D.HClCl2元素的化合价升高。正确。‎ ‎13.下列电离方程式中，书写错误的是（ ）‎ A. Na2CO3=2Na++CO32- B. CH3COOH=CH3COO－+H+‎ C. CuSO4=Cu2++SO42- D. NH4NO3=NH4++NO3－‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2CO3为强电解质，完全电离为Na+和CO32-，A项正确；‎ B. CH3COOH为弱电解质，电离方程式中应使用“”，B项错误；‎ C. CuSO4为强电解质，完全电离为Cu2+和SO42-，C项正确；‎ D. NH4NO3为强电解质，完全电离为NH4+和NO3－，D项正确。‎ 故选B。‎ ‎14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. K+、H+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ C Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误；‎ B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；‎ C. Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；‎ D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；‎ 答案为D。‎ ‎15.下列反应中一定属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. 化合反应 B. 分解反应 ‎ C. 置换反应 D. 复分解反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、有些化合反应没有元素化合价的变化，有单质参加的化合反应有元素化合价的变化，化合反应可能属于氧化还原反应，故A错误；‎ B项、有些分解反应没有元素化合价的变化，有单质生成的分解反应有元素化合价的变化，分解反应可能属于氧化还原反应，故B错误；‎ C项、有单质参加，有单质生成的反应属于置换反应，置换反应一定有元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故C正确；‎ D项、复分解反应都没有元素化合价的变化，一定不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎16.下列反应中画线物质是还原剂的是(　　)‎ A. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ B. Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2‎ C. C＋CO22CO D. Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3‎ ‎【答案】A ‎【解析】Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌化合价升高是还原剂，故A正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，溴元素化合价升高，Br2是氧化产物，故B错误；C＋CO22CO，CO2中碳元素化合价降低，CO2是氧化剂，故C错误；Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3，Fe2O3中铁元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，故D错误。‎ ‎17.在离子氧化还原反应aR2++bH++O2=mR3++nH2O中，a的值为（ ）‎ A. ‎2m B. ‎4 ‎C. 2b D. 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】配平离子方程式aR2++bH++O2=mR3++nH2O时，利用O原子守恒，确定n=2；利用H原子守恒，确定b=4；利用R原子守恒，确定a=m；利用电荷守恒，得出‎2a+4=‎3a，从而求出a=4。‎ 故选B。‎ ‎18. 农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（ ）‎ A. 铁发生还原反应 B. 铁发生氧化反应 C. 铁是还原剂 D. 铁失去电子 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】用铁制容器盛装时发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ A．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，发生氧化反应，故A错误；‎ B．Fe作还原剂发生氧化反应，故B正确；‎ C．Fe元素的化合价升高，为还原剂，故C正确；‎ D．Fe元素的化合价升高，Fe失去电子，故D正确；‎ 故答案为A。‎ 第Ⅱ卷（非选择题）‎ 二．填空题（3道小题，共46分）‎ ‎19.I．将下列物质按氯元素的化合价由高到低的顺序排列。（填编号）‎ ‎①Cl2 ②HCl ③HClO4 ④HClO ⑤HClO3___。‎ Ⅱ．下列四组物质，每组中均有一种物质类别与其它3种不同 A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3‎ ‎（1）以上四组物质，每组中类别不同的物质依次是（填化学式）‎ A___；B___；C___；D___。‎ ‎（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应___氧化还原反应(填“是”或“不是”)。‎ Ⅲ．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是：2CrO3(红色)+‎3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O ‎①被检测的气体成分是___；‎ ‎②该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。‎ ‎【答案】(1). ③⑤④①② (2). CO2 (3). Cu (4). O2 (5). H2O (6). 是 (7). C2H5OH (8). CrO3 (9). C2H5OH ‎【解析】‎ ‎【详解】I．在单质中，元素表现0价；其他四种物质都是含氧酸，在含氧酸中，H显+1价，O显-2价，则氯元素的价态分别为①0 ②-1 ③+7 ④+1 ⑤+5。‎ 按氯元素的化合价由高到低的排列顺序为③⑤④①②；答案为：③⑤④①②；‎ Ⅱ．A．CaO、Na2O、CuO为金属氧化物，CO2为非金属氧化物；‎ B．H2、C、P为非金属单质，Cu为金属单质；‎ C． Fe、Cu、Zn为金属单质，O2为非金属单质；‎ D．HCl、H2SO4、HNO3为酸，H2O为氧化物。‎ ‎（1）每组中类别不同的物质依次是：A CO2；B Cu；C O2；D H2O。答案为：CO2；Cu；O2；H2O；‎ ‎（2）CO2+2Cu+O2+H2O=Cu2(OH)2CO3，对于有单质参加化合反应一定为氧化还原反应。答案为：是；‎ Ⅲ．对于反应2CrO3(红色)+‎3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O ‎①被检测的气体成分是C2H5OH；答案为：C2H5OH；‎ ‎②该反应中的氧化剂是CrO3，还原剂是C2H5OH。答案为：CrO3；C2H5OH。‎ ‎20.下表中的物质是生活生产中常见的物质，列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）‎ 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 名称 绿矾 醋酸 苏打 酒精 铜导线 蔗糖 烧碱 主要 成分 FeSO4‎ CH3COOH Na2CO3‎ C2H5OH Cu C12H22O11‎ NaOH ‎（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）‎ 其中属于盐的是___；‎ 其中属于电解质的是___；‎ 其中属于非电解质是___。‎ ‎（2）写出⑦的电离方程式___；‎ 写出②与⑦反应的化学方程式___；‎ 足量盐酸与③反应的离子方程式为___。‎ ‎【答案】(1). ①③ (2). ①②③⑦ (3). ④⑥ (4). NaOH=Na++OH- (5). CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O (6). CO32-+2H+=CO2↑+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】①绿矾为盐，是电解质；‎ ‎②醋酸为酸，是电解质；‎ ‎③苏打，碳酸钠，是盐，属于电解质；‎ ‎④酒精，有机化合物，是非电解质；‎ ‎⑤铜，金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；‎ ‎⑥蔗糖，有机化合物，是非电解质；‎ ‎⑦烧碱，碱，是电解质。‎ ‎（1）属于盐的是①③；属于电解质的是①②③⑦；属于非电解质的是④⑥‎ 答案为：①③；①②③⑦；④⑥；‎ ‎（2）⑦的电离方程式NaOH=Na++OH-；答案为：NaOH=Na++OH-；‎ ‎②与⑦反应的化学方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；‎ 答案为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O；‎ 足量盐酸与③反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。‎ 答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。‎ ‎21.I．溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、OH-离子中的一种或几种。‎ ‎（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有___。‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有___。‎ ‎（3）当溶液中有阳离子___和___存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。‎ Ⅱ．写出下列反应的离子方程式 ‎（1）铁与稀硫酸反应：___；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：___；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：___。‎ ‎【答案】(1). SO42－、Cl－ (2). SO42-、CO32- (3). Ba2+ (4). Ag+ (5). Fe+2H+=Fe2++H2↑ (6). CuO+2H+=Cu2++H2O (7). Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】I．（1）当溶液中有大量H+存在时，与它能反应生成气体的离子不可能有，其它离子可以有。‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，与它能反应生成沉淀的离子不可能有。‎ ‎（3）当溶液中有阳离子Ba2+和Ag+存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。‎ Ⅱ．（1）铁与稀硫酸反应：主要为Fe与H+发生反应，生成Fe2+和H2；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：主要为CuO与H+发生反应，生成Cu2+和H2O；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：主要为Ba2+、SO42-，OH-、H+发生反应，且两个反应在同一反应式中出现。‎ ‎【详解】I．（1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中可能有SO42-、Cl-。答案为：SO42-、Cl-；‎ ‎（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，溶液中不可能有SO42-、CO32-。答案为：SO42-、CO32-；‎ ‎（3）当溶液中有阳离子Ba2+和Ag+存在时，上述所有的阴离子都不可能存在。答案为：Ba2+；Ag+；‎ Ⅱ．（1）铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑；答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；‎ ‎（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O；答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；‎ ‎（3）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。答案为：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。‎