【化学】四川省泸县一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

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【化学】四川省泸县一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题

四川省泸县一中2019-2020学年高二下学期第二次月考试题 注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。‎ ‎2.答题时请按要求用笔。 ‎ ‎3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。‎ ‎4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5.保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ ‎6.考试时间:150分钟;物理化学生物同堂分卷考试,物理110分,化学100分,生物分90分,共300分 ‎7.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 ‎ 第I卷 选择题(42分)‎ 一、 选择题(每小题6分,共7个小题,共42分;其中每题都为单选题。‎ ‎1.下列有关电解质的说法正确的是( )‎ A.强电解质一定是离子化合物 B.易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 D.由于硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡是弱电解质 ‎2.下列说法正确的是( )‎ A.往苯酚钠溶液中通入CO2可制得苯酚,并得到碳酸钠 B.将铁屑、溴水、苯混合可制得溴苯 C.将卤代烃滴入AgNO3溶液中,根据生成沉淀颜色可以判断卤素原子种类 D.将光亮铜丝在酒精灯火焰上加热后变黑,立即伸入无水乙醇中,铜丝能恢复成原来的颜色 ‎3.下列有关化学用语表示正确的是( )‎ A.乙炔的电子式 B.乙烯的结构简式CH2CH2‎ C.丙烯的球棍模型 D.乙酸的实验式 C2H4O2‎ ‎4.铜锌原电池(如下图盐桥中含有KCl),下列叙述错误的是( )‎ A.盐桥中的K+移向ZnSO4 溶液 B.电池总反应为:Zn+Cu2+ ==Zn2++Cu C.在外电路中,电子从负极流向正极 D.负极反应为:Zn-2e- ==Zn2+‎ ‎5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示,下列说法错误的是( )‎ A.a为电池的正极,发生还原反应 B.b极的电极反应为HCHO+H2O-4e-==CO2+4H+‎ C.传感器工作过程中,电解质溶液中硫酸的浓度减小 D.当电路中转移2×10-4 mol电子时,传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg ‎6.常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液,pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,叠氮酸的Ka=10-4.7)。下列说法正确的是( )‎ A.0.1 mol·L-1 NaN3溶液pH约为8.85‎ B.在B点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)‎ C.在C点,滴加的V(HN3)<12.5 mL D.在D点,c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)‎ ‎7.下列分子中所有碳原子不可能在同一平面上的是 ( )‎ A. B. C. D.‎ 第II卷 非选择题(58分)‎ ‎8.(14分)分析下列有机化合物,完成填空。‎ ‎①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧‎ ‎(1)①~⑧中,属于苯的同系物的是____ (填序号,下同)‎ ‎(2)①分子的空间构型为_____,②中碳原子的杂化方式为_____。‎ ‎(3)相同质量的①②③中,在相同状况下体积最小的是___,完全燃烧时消耗O2最多的是___。‎ ‎(4)以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。‎ ‎(5)④的系统命名为:____。‎ ‎(6)若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池,则电池的负极反应式为___。‎ ‎(7)写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。‎ ‎9.(14分)某蓄电池的反应为NiO2+Fe+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。‎ ‎(1)该蓄电池放电时,发生还原反应的物质是________;‎ ‎(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀,通常在船体上镶嵌Zn块,或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。‎ ‎(3)精炼铜时,粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中,电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案:‎ 已知:‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时的pH ‎2.3‎ ‎7.5‎ ‎5.6‎ 完全沉淀时的pH ‎3.9‎ ‎9.7‎ ‎6.4‎ ‎①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。‎ ‎②乙同学认为应将方案中的pH调节到8,你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”),理由是_________。‎ ‎(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。‎ ‎10.(15分)A~G都是有机化合物,它们的转化关系如下:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)已知:6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为________;‎ ‎(2)A为一取代芳烃,B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为:________________;‎ ‎(3)由B生成D的反应条件是________________;‎ ‎(4)在G的同分异构体中,苯环上一硝化的产物只有一种的共有________个,其中核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1∶1的是_________(填结构简式)。‎ ‎11.(15分)碳和氮的氢化物是广泛的化工原料,回答下列问题:‎ ‎(1)工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol,反应过程中能量变化如图I所示。‎ ‎①氨分解:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为_________kJ/mol ‎②合成氨时加入铁粉可以加快生成NH3的速率,在图I中画出加入铁粉后的能量变化曲线。_______‎ ‎(2)联氨作火箭燃料的反应为:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H1‎ 已知:2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) △H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H3‎ 上述热效应之间的关系式为△H1=____。某新型火箭用液氧/煤油代替联氨/N2O4,这种替换可能的好处是___(一条即可)。‎ ‎(3)天然气制氢气是工业上制氢气的主要方法之一,其主要反应如下:‎ i.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=-+206.4kJ/mol,‎ ii.CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol 在一定温度下,2L的密闭容器中加入a molCH4和2amolH2O发生反应,t min时反应达平衡,测得容器内CObmol、CO2cmol。回答下列问题:‎ ‎①下列可判断体系达到平衡状态的是_______。‎ A.CO的体积分数不变 B.容器内气体密度不变 ‎ C.3v(CH4)=v(H2) D.不再变化 ‎②0~tmin反应速率v(CO2)=_____,CH4的的转化率为_____,反应ⅱ的平衡常数K=______。‎ ‎③图Ⅱ中T℃之后c(CO2)随温度升高而减小的原因是_________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.D 3.C 4.A 5.D 6.A 7.C ‎8.⑧ 正四面体型 sp2 ② ① 3-甲基-2-戊烯 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 、、、 ‎ ‎9.NiO2 负 正 过滤 将Fe2+氧化为Fe3+ 不正确 同时会使Cu2+生成沉淀而除去 Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH- ‎ ‎10.C2H4O2 氢氧化钠的醇溶液,加热 7 ‎ ‎11. 427.7 2△H3-△H2 环境污染小(或成本低) AD mol/(L·min) ×100% T℃之后,反应②为放热反应,升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c(CO2)的主要因素,故c(CO2)减小 ‎
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