陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题

陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题

绝密★启用前 陕西省黄陵中学2017-2018学年高二（普通班)上学期期末考试化学试题 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 总分 得分 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题)‎ 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 ‎1．热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为( )‎ A．反应热与物质呈现的状态有关 B．可以具体说明反应进行的情况 C．物质呈现的状态与生成什么物质有关 D．说明反应条件 ‎2．原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是 A．化合价的升降 B．离子定向移动 C．氧化还原反应 D．电能的储存 ‎3．下列各组两个反应互为可逆反应的是（）‎ ‎①H2+Cl22HCl与2HCl H2↑+Cl2↑‎ ‎②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+ SO2+2H2O=2HBr +H2SO4‎ ‎③2NO2=N2O4与N2O4=2NO2‎ ‎④2SO2+O22SO3与2SO32SO2+O2‎ A．①② B．②③ C．②④ D．③④‎ ‎4．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是( )‎ A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 ‎5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O A．A B．B C．C D．D ‎6．下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是 A．电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1c(H＋)‎ ‎10．在 Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是( )‎ A．加入适量NaOH(s) B．通入氨气 C．加热 D．加入NaCl溶液 ‎11．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合pH由小到大顺序排列的是( )‎ A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3‎ D．(NH4)2SO4 NH4Cl Na2S NaNO3‎ ‎12．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )‎ A．在水溶液中，HCO3−仅发生水解 B．在水溶液中，HCO3−仅发生电离 C．在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度 D．在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度 ‎13．下列事实不属于盐类水解应用的是 A．明矾净水 B．使用热的纯碱溶液去除油污 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎14．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()‎ A．MgCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．NH3⋅H2O ‎15．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）‎ A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 ‎16．在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为 A．13 B．12 C．10 D．11‎ ‎17．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（ ）‎ A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2‎ ‎18．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-‎ B．NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+‎ C．CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+‎ D．KF：F-+H2O=HF+OH-‎ ‎19．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是 A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ ‎20．根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )‎ 化学式 电离常数 HClO K=3×10−8‎ H2CO3‎ K1=4.3×10−7‎ K2=5.6×10−11‎ A．c(ClO−)>c(HCO3−)>c(OH−)‎ B．c(Na+)=c(HCO3−)+c(CO32−)+c(ClO−)+c(HClO)‎ C．c(HClO)+c(ClO−)=c(HCO3−)+c(H2CO3)‎ D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(ClO−)+C(OH−)+2c(CO32−)‎ 第II卷（非选择题)‎ 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、填空题 ‎21．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_________________________________‎ ‎（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．已知在298K时下述反应的有关数据：‎ C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1，‎ C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1．‎ 则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为_____________．‎ ‎（3）已知下列两个热化学方程式：‎ H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H=-285kJ/mol C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220.0kJ/mol 已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，‎ 写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_________________________．‎ ‎22．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式 ‎（1）硫酸钾溶液_________________________________；‎ ‎（2）磷酸钠溶液_________________________________；‎ ‎（3）氯化铁溶液_________________________________；‎ ‎（4）溴化钠溶液__________________________________；‎ ‎（5）硫化钾溶液__________________________________‎ ‎23．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③盐酸 ④氨水 试回答下列问题：‎ ‎（1）上述溶液中有水解反应发生的是___________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的____________‎ ‎（2）比较①、②溶液，pH值较大的是____________；‎ ‎（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+)/c(OH−)的值将___________(填“变小”、“变大”或“不变”)；‎ ‎24．乙酰水杨酸是一元弱酸（可用HA表示）.在一定温度下， 0.01mol/L ‎ 乙酰水杨酸水溶液中，它的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数____________________‎ 评卷人 得分 三、实验题 ‎25．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：‎ ‎（1）配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。‎ ‎（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：‎ 实验编号 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积/mL 待测盐酸的体积/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎22.62‎ ‎20.00‎ ‎2‎ ‎0.10‎ ‎22.72‎ ‎20.00‎ ‎3‎ ‎0.10‎ ‎22.80‎ ‎20.00‎ ‎①滴定达到终点的标志是____________________________________________.‎ ‎②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).‎ ‎③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。‎ ‎④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________‎ A．滴定终点读数时俯视读数 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体 E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3‎ F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。‎ 参考答案 ‎1．A ‎2．C ‎3．D ‎4．B ‎5．C ‎6．A ‎7．B ‎8．B ‎9．D ‎10．C ‎11．C ‎12．D ‎13．D ‎14．A ‎15．B ‎16．A ‎17．C ‎18．B ‎19．A ‎20．D ‎21． C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l） △H=-2900kJ/mol +172.5kJ•mol-1 C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol ‎22． 不能水解 PO43−+H2O⇌HPO42−+OH− Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ 不水解 S2−+H2O⇌HS−+OH−‎ ‎23． ①② ②④ ① 变大 ‎24．3.45×10-5‎ ‎25． 0.4 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 0.11mol/L 丙 DF