化学卷·2019届黑龙江大庆铁人中学高二下学期第一次月考(2018

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

化学卷·2019届黑龙江大庆铁人中学高二下学期第一次月考(2018

大庆铁人中学高二学年第二学期阶段考试 化学试题 出题人:邢井娟 审题人:孙雪妍 可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg24 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 K 39‎ 试题说明:1、本试题满分100分,答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。‎ 第Ⅰ卷 选择题(共60分)‎ 一、选择题:(本题共包括20个小题,每小题只有一个选项最符合题意,每小题3分,共60分。)‎ ‎1.下列能级中轨道数为3的是 (    )‎ A.  s能级 B.  p能级 C.  d能级 D.  f能级 ‎2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是 (     )‎ A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 ‎ C. 凸透镜聚光 D. 日光灯通电发光 ‎3.某基态原子的3d能级中有一个电子,则其第四电子层中的电子数为( )‎ A. 0 B. 2 C. 3 D. 8‎ ‎4、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,下列物质中,难溶于CCl4的是 (  )‎ A.碘单质 B.水 C.苯 D.甲烷 ‎5.某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为 ( )‎ A. 4 B. 5 C. 6 D. 7‎ ‎6.以下对核外电子运动状况的描述正确的是 ( )‎ A.同一原子中,2p,3p,4p能级的轨道依次增多 B.当碳原子的核外电子排布由转变为 时,这一过程中释放能量 C.3p2表示3p能级有两个轨道 D.在同一能级上运动的电子,其运动状态可能相同 ‎7.下列微粒中心原子采用sp3杂化且分子构型为V形的是 ( )‎ A. CO2 B. CH4 C. NH3 D.H2O ‎8.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是 (  )‎ A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 ‎ ‎9.下列化学用语的表达正确的是 (   )‎ A.原子核内有10个中子的氧原子:O B.氯原子的结构示意图:‎ C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ D.基态铜原子的外围电子排布图:‎ ‎10.下列现象与氢键无关的是 A.NH3的熔、沸点比PH3的高 B.冰的密度比液态水的密度小 C.甲醇和乙醇都可以和水以任意比互溶 D.H2O比H2S的热稳定性好 ‎11.下列说法中不正确的是 ( ) ‎ A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 ‎12.某种元素的电离能数据如下(单位:kJ/mol),该元素最可能是 ( )‎ Ⅰ1‎ Ⅰ2‎ Ⅰ3‎ Ⅰ4‎ ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ A.S区元素 B.f区元素 C.p区元素 D.d区元素 ‎13.有关价电子排布式为4s24p4的元素的判断不正确的是(   )‎ A. 第四周期第ⅥA族 B. 24号元素 ‎ C. P区的主族元素 D. 硒 (Se)‎ ‎14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(    )‎ A. 首先形成的蓝色难溶物是CuSO4·5H2O B. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道 ‎ D. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化 ‎15‎ ‎.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )‎ A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C.p能级未成对电子数最多的是Z元素 D.X元素是电负性最大的元素 ‎16.下列含氧酸中,酸性最弱的是( )‎ A.HNO2 B.HIO4 C.H2SO3 D.HClO ‎17.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(  )‎ A.质子数c>d,离子的还原性Y2->Z-‎ B.氢化物的稳定性H2Y>HZ C.原子半径X<W,第一电离能X<W D.电负性Z>Y>W>X ‎18.下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是 ( )‎ A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D. 丙烯分子存在非极性键 ‎19. 已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是 ( )‎ A.原子半径:As>Cl>P B.热稳定性:HCl>AsH3>HBr C.还原性:As3->S2->Cl- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ ‎20.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(  )‎ A.R的氧化物都能溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应 第Ⅱ卷 非选择题(共40分)‎ ‎21.(10分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)由B2O3制备BN的化学方程式是        。‎ ‎(2)基态B原子的电子排布式为       , BN中B元素的化合价为     , 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是       ,B原子的杂化轨道类型为       ,BF3分子含有的化学键类型为       (填极性键或非极性键),分子类型为 (填极性分子或非极性分子)。‎ ‎(4) 硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3,在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ,BF3也可与过量NaF作用可生成配合物NaBF4, 的立体结构为  。‎ ‎22.(10分)现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1;C元素为最活泼的非金属元素,D元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6;E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。‎ ‎(1)A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。‎ ‎(2) D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为_______,该能层具有的原子轨道数为______。‎ ‎(3)A元素原子结构示意图为 ;E3+的离子符号为 。‎ ‎(4)F元素位于元素周期表的 区,其基态原子的价电子排布式为 。‎ ‎(5)单质F单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的化学方应程式为 。[F(NH3)4] 2+中配位键比[F(H2O)4] 2+中配位键 (填强或弱),原因是 。‎ ‎23.(11分)(1)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 , 1 mol 乙醛分子中含有的σ键的物质的量为 。‎ ‎(2)根据等电子体原理,与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式);1 mol中含有π键的数目 为     。‎ ‎(3) Ni是元素周期表中第28号元素,第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ,Ni2+的价层电子排布图为________________。‎ ‎(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的配体分子内σ键与π键个数之比为 ,配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= , 1 mol该配合物Ni(CO)n中 含 molσ键 ‎(5)类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点,其原因是 .‎ ‎24.(9分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。‎ Y 原子核外的L层有3个未成对电子。‎ Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。‎ Q 单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子。‎ R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大3‎ 请根据信息回答有关问题:‎ ‎(1)元素X在周期表中的位置为      。Y的最常见单质的电子式为 。‎ ‎(2)元素Z的原子核外共有      种不同能级的电子。‎ ‎(3)R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O,已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02 mol AgCl沉淀。‎ 则此配合物最可能是          。‎ A.[R(H2O)6]Cl3             B.[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O         D.[R(H2O)3Cl3]·3H2O ‎(4)元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+,则中心离子为(写化学式)      ,配位体为(写化学式)                  ,x 的值为      。‎ ‎ 大庆铁人中学高二学年第二学期阶段考试化学参考答案 一. 选择题(每小题3分,共60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B B C B D D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A B B D D D D C C 二、填空题 ‎21.(10分,每空1分)‎ ‎(1)B2O3+2NH32BN+3H2O ‎(2)1s22s22p1   +3 3‎ ‎(3) 120°  sp2  极性共价键  非极性分子 ‎ ‎(4) sp3 正四面体 ‎ ‎22.(10分,每空1分)‎ ‎(1) N<O<F; (2)M 9 (3)氮元素原子结构示意图略 Fe3+ ‎ ‎(4)ds ; 3d104s1 (5)Cu+H2O2+4NH3·H2O=【Cu(NH3)4】(OH)2+4H2O 强 ‎ O的电负性比N强,给出电子对的能力弱,配位键就弱 ‎23.(11分,每空1分)‎ ‎ (1)sp3 6 mol ‎ ‎(2)HF CO2 (N2O CS2 BeCl2均可) 2NA  ‎ ‎(3)C   (4)1:2 4 8 ‎ ‎ (5) 异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能 ‎ ‎24.(9分,每空1分)‎ ‎(1)第二周期第ⅣA族 N2电子式略 ‎(2)3 (3)+6 B ‎(4)CO3+ NH3、Cl— (每个配体1分) 4‎ ‎ ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档