化学卷·2019届黑龙江大庆铁人中学高二下学期第一次月考（2018

化学卷·2019届黑龙江大庆铁人中学高二下学期第一次月考（2018

大庆铁人中学高二学年第二学期阶段考试 化学试题 出题人：邢井娟 审题人：孙雪妍 可能用到的原子量： H 1 O 16 C 12 Na 23 Mg24 Fe 56 P 31 S 32 Cu 64 K 39‎ 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 ‎ ‎2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共60分）‎ 一、选择题：（本题共包括20个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共60分。）‎ ‎1.下列能级中轨道数为3的是 （    ）‎ A.  s能级 B.  p能级 C.  d能级 D.  f能级 ‎2.下列所发生的现象与电子的跃迁无关的是 （     ）‎ A. 燃放焰火 B. 霓虹灯广告 ‎ C. 凸透镜聚光 D. 日光灯通电发光 ‎3．某基态原子的3d能级中有一个电子，则其第四电子层中的电子数为（ ）‎ A. 0 B. 2 C. 3 D. 8‎ ‎4、根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，下列物质中，难溶于CCl4的是 (　　)‎ A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷 ‎5．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为 （ ）‎ A． 4 B. 5 C. 6 D. 7‎ ‎6．以下对核外电子运动状况的描述正确的是 （ ）‎ A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 B．当碳原子的核外电子排布由转变为 时，这一过程中释放能量 C．3p2表示3p能级有两个轨道 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 ‎7.下列微粒中心原子采用sp3杂化且分子构型为V形的是 （ ）‎ A. CO2 B. CH4 C. NH3 D.H2O ‎8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 (　　)‎ A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 ‎ ‎9.下列化学用语的表达正确的是 (　 　)‎ A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图：‎ C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ D．基态铜原子的外围电子排布图：‎ ‎10．下列现象与氢键无关的是 A．NH3的熔、沸点比PH3的高 B．冰的密度比液态水的密度小 C．甲醇和乙醇都可以和水以任意比互溶 D．H2O比H2S的热稳定性好 ‎11．下列说法中不正确的是 （ ） ‎ A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 ‎12．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是 （ ）‎ Ⅰ1‎ Ⅰ2‎ Ⅰ3‎ Ⅰ4‎ ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素 ‎13.有关价电子排布式为4s24p4的元素的判断不正确的是（   ）‎ A. 第四周期第ⅥA族 B. 24号元素 ‎ C. P区的主族元素 D. 硒 （Se）‎ ‎14.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（    ）‎ A. 首先形成的蓝色难溶物是CuSO4·5H2O B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎ D. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 ‎15‎ ‎.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎16.下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ）‎ A．HNO2 B．HIO4 C．H2SO3 D．HClO ‎17.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－‎ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎18．下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是 （ ）‎ A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键 B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上 C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D. 丙烯分子存在非极性键 ‎19. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 （ ）‎ A．原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎20．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)‎ A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 第Ⅱ卷 非选择题（共40分）‎ ‎21．（10分）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如图所示:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)由B2O3制备BN的化学方程式是　　 　　 　　。‎ ‎(2)基态B原子的电子排布式为　　　 　　　， BN中B元素的化合价为　　 　　， 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有________种。‎ ‎(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是　　　　 　　,B原子的杂化轨道类型为　　　　 　　,BF3分子含有的化学键类型为　 　　　　　（填极性键或非极性键），分子类型为 （填极性分子或非极性分子）。‎ ‎(4) 硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，BF3也可与过量NaF作用可生成配合物NaBF4, 的立体结构为　 。‎ ‎22．（10分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。‎ ‎（1）A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。‎ ‎（2） D元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为_______，该能层具有的原子轨道数为______。‎ ‎（3）A元素原子结构示意图为 ；E3+的离子符号为 。‎ ‎（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的价电子排布式为 。‎ ‎（5）单质F单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的化学方应程式为 。[F(NH3)4] 2+中配位键比[F(H2O)4] 2+中配位键 （填强或弱），原因是 。‎ ‎23.（11分）(1)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH )。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ， 1 mol 乙醛分子中含有的σ键的物质的量为 。‎ ‎(2)根据等电子体原理，与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。与 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)；1 mol中含有π键的数目 为　　　　　。‎ ‎(3) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ，Ni2＋的价层电子排布图为________________。‎ ‎(4)过渡金属配合物Ni(CO)n的配体分子内σ键与π键个数之比为 ，配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ， 1 mol该配合物Ni(CO)n中 含 molσ键 ‎(5)类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是 ．‎ ‎24.（9分）已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数。‎ Y 原子核外的L层有3个未成对电子。‎ Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。‎ Q 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。‎ R 核电荷数是Y与Q的核电荷数之和 E 原子序数比R大3‎ 请根据信息回答有关问题：‎ ‎（1）元素X在周期表中的位置为　　　　　　。Y的最常见单质的电子式为 。‎ ‎（2）元素Z的原子核外共有　　　　　　种不同能级的电子。‎ ‎（3）R的最高化合价为　　　　　　　　　　　　。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O，已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。‎ 则此配合物最可能是　　　　　　　　　　。‎ A．[R(H2O)6]Cl3             B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O         D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O ‎（4）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH3) x Q 2]+，则中心离子为（写化学式）　　　　　　，配位体为（写化学式）　　　　　　　　　　　　　　　　　　，x 的值为　　　　　　。‎ ‎ 大庆铁人中学高二学年第二学期阶段考试化学参考答案 一． 选择题(每小题3分，共60分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C B B C B D D C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D A B B D D D D C C 二、填空题 ‎21.（10分，每空1分）‎ ‎(1)B2O3+2NH32BN+3H2O ‎(2)1s22s22p1　 　+3 3‎ ‎(3) 120° 　sp2　 极性共价键　 非极性分子　‎ ‎(4) sp3 正四面体 ‎ ‎22．（10分，每空1分）‎ ‎（1） N＜O＜F； （2）M 9 （3）氮元素原子结构示意图略 Fe3+ ‎ ‎（4）ds ； 3d104s1 （5）Cu+H2O2+4NH3·H2O=【Cu(NH3)4】（OH）2+4H2O 强 ‎ O的电负性比N强，给出电子对的能力弱，配位键就弱 ‎23.（11分，每空1分）‎ ‎ （1）sp3 6 mol ‎ ‎(2)HF CO2 （N2O CS2 BeCl2均可） 2NA　 ‎ ‎（3）C 　 （4）1：2 4 8 ‎ ‎ (5) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 ‎ ‎24.（9分，每空1分）‎ ‎（1）第二周期第ⅣA族 N2电子式略 ‎（2）3 （3）+6 B ‎（4）CO3+ NH3、Cl— （每个配体1分） 4‎ ‎ ‎