2015年江苏省高考化学试卷(含答案)

2015年江苏省高考化学试卷(含答案)

‎2015年江苏省高考化学试卷 一、单项选择：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合1．（2分）（2015•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（　　）‎ A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎　‎ ‎2．（2分）（2015•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（　　）‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：‎ C．氯分子的电子式：‎ D．氯乙烯分子的结构简式：H‎3C﹣CH2Cl•‎ ‎　‎ ‎3．（2分）（2015•江苏）下列说法正确的是（　　）‎ A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2‎ C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 ‎　‎ ‎4．（2分）（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（　　）‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 ‎　‎ ‎5．（2分）（2015•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　）‎ A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W ‎　‎ ‎6．（2分）（2015•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣‎ B．=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣‎ D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣‎ ‎　‎ ‎7．（2分）（2015•江苏）下列实验操作正确的是（　　）‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 ‎　‎ ‎8．（2分）（2015•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）‎ A．粗硅SiCl4Si B．Mg（OH）2MgCl2（aq）Mg C．Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3‎ D．AgNO3（aq）[Ag（NH3）2]OH（aq）Ag ‎　‎ ‎9．（2分）（2015•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣‎ B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ‎　‎ ‎10．（2分）（2015•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O C．电池工作时，CO32﹣向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣‎ ‎　‎ 二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．‎ ‎11．（4分）（2015•江苏）下列说法正确的是（　　）‎ A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7‎ C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）‎ ‎　‎ ‎12．（4分）（2015•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（　　）‎ A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子 ‎　‎ ‎13．（4分）（2015•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）‎ A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L﹣1AlCl3溶液中加过量的6mol•L﹣1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎　‎ ‎14．（4分）（2015•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）‎ A．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）‎ B．向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32﹣）‎ C．向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）]‎ D．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）‎ ‎　‎ ‎15．（4分）（2015•江苏）在体积均为‎1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）‎ A．反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）的△S＞0、△H＜0‎ B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞2P总（状态Ⅰ）‎ C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＜‎2c（CO，状态Ⅲ）‎ D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ）‎ ‎　‎ ‎　‎ 二、非选择题 ‎16．（12分）（2015•江苏）以磷石膏（主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等）为原料可制备轻质CaCO3．‎ ‎（1）匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c（SO42﹣）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO4转化的离子方程式为　　　　　　；能提高其转化速率的措施有　　　　　　（填序号）‎ A．搅拌浆料 B．加热浆料至‎100℃‎C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率 ‎（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　　　和　　　　　　（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是　　　　　　．‎ ‎（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca2+）增大的原因是　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎17．（15分）（2015•江苏）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：‎ ‎（1）化合物A中的含氧官能团为　　　　　　和　　　　　　（填官能团的名称）．‎ ‎（2）化合物B的结构简式为　　　　　　；由C→D的反应类型是：　　　　　　．‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．‎ Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢 ‎（4）已知：RCH2CNRCH2CH2NH2，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．‎ ‎　‎ ‎18．（12分）（2015•江苏）软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4‎ ‎（1）质量为‎17.40g纯净MnO2最多能氧化　　　　　　L（标准状况）SO2．‎ ‎（2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10﹣39，pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH范围为　　　　　　．‎ ‎（3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为　　　　　　．‎ ‎（4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）‎ ‎　‎ ‎19．（15分）（2015•江苏）实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在‎0℃‎﹣‎5℃‎、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．‎ ‎（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为　　　　　　，将制备的Cl2通过装置B可除去　　　　　　（填化学式）．‎ ‎（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在‎0℃‎～‎5℃‎进行，实验中可采取的措施是　　　　　　．‎ ‎（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合方式为　　　　　　．‎ ‎（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，　　　　　　（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．‎ ‎　‎ ‎20．（14分）（2015•江苏）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量；O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：‎ NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=﹣200.9kJ．mol﹣1‎ NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣58.2kJ．mol﹣1‎ SO2（g）+O3（g）═SO3（g）+O2（g）△H=﹣241.6kJ．mol﹣1‎ ‎（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=　　　　　　mol•L﹣1．‎ ‎（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．‎ ‎①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是　　　　　　．‎ ‎②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是　　　　　　．‎ ‎（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO32﹣将NO2转化为NO2﹣，其离子方程式为：　　　　　　．‎ ‎（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32﹣）=　　　　　　[用c（SO42﹣）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因　　　　　　．‎ ‎　‎ ‎　‎ 四.（12分）【选做题】本题包括21、22两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．‎ ‎21．（12分）（2015•江苏）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH ‎（1）Cr3+基态核外电子排布式为　　　　　　；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是　　　　　　（填元素符号）．‎ ‎（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为　　　　　　．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为　　　　　　．‎ ‎（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为　　　　　　（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为　　　　　　．‎ ‎　‎ 答案 一、DCCCA BBADD　‎ 二、C；BC；BD；D；BC 三，16（1）　CaSO4+2NH3•H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣　；　AC　‎ ‎（2）　SO42﹣　和　HCO3﹣　；　取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全　．‎ ‎（3）　浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出　．‎ ‎17．（1）　醚键　和　醛基　．‎ ‎（2）　　；　取代反应　．‎ ‎（3）　．‎ ‎（4）‎ ‎18．（1）　4.48　．‎ ‎（2）　5.0~7.1　．‎ ‎（3）　高于‎60℃‎　．‎ ‎（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n（Mn3+）×1=n（Fe2+）×1=‎0.02L×0.0500mol=1.00×10﹣3mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4•H2O）=1.00×10﹣3mol×‎169g/mol=‎0.169g，纯度为×100%=98.8%，‎ 答：MnSO4•H2O样品的纯度为98.8%．‎ ‎19．（1）　2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O　；　HCl　．‎ ‎（2）　缓慢滴加盐酸、装置C用冰水浴中　．‎ ‎（3）　在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO 饱和溶液中　．‎ ‎（4）　用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙醇洗涤2﹣3次后，在真空干燥箱中干燥　．‎ ‎20．（1）　﹣317.3　．‎ ‎（2）①　O3将NO2氧化为更高价态氮氧化物　．‎ ‎②　可能是其反应速率较慢　．‎ ‎（3）　SO32﹣+2NO2+2OH﹣=SO42﹣+2NO2﹣+H2O　．‎ ‎（4）；　CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32﹣的浓度增大，加快SO32﹣与NO2的反应速率　．‎ ‎21．（1）　1s22s22p63s23p63d3　；　O　．‎ ‎（2）　sp3和sp2　．　7mol　．‎ ‎（3）　H‎2F+　；　H2O与CH3CH3OH之间可以形成氢键　．‎