安徽专用版高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版含精细解析

安徽专用版高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版含精细解析

‎【安徽】2019版化学复习方略 课时提能演练(五) 2.3 氧化还原反应（人教版）‎ ‎（45分钟 100分）‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)‎ ‎1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的 是(　　)‎ A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ B.用石膏粉制作石膏雕像 C.用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D.酸雨的形成 ‎2.(2019·上海高考改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)‎ ‎①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ ‎②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎③‎2F2＋2H2O===4HF＋O2‎ ‎④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑‎ A.①②　　　B.②③　　　C.①③　　　D.③④‎ ‎3.下列叙述正确的是(　　)‎ A.某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 B.具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂 C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 D.置换反应一定是氧化还原反应 ‎4.下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.(2019·大纲版全国卷)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 B.(2019·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.(2019·安徽高考)N(NO2)3( )既有氧化性又有还原性 D.(2019·广东高考)1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 ‎5.(2019·黄山模拟)已知氧化性：Cl2＞IO＞Fe3＋＞I2，以下离子检验的结论可靠的是(　　)‎ A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－‎ B.往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ C.往某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO或HCO D.往溶液中先加入稀硝酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO ‎6.铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)‎ A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 B.污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 D.1 mol Cr2O得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋‎ ‎7.(2019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是：‎ MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O。下列叙述中正确的是(　　)‎ A.该反应中NO被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4‎ D.中的粒子是OH－‎ ‎8.(易错题)新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：‎ 则下列判断正确的是(　　)‎ A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂 C.x>y D.SO2发生了置换反应 ‎9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.NaNO2既具有氧化性又具有还原性 B.食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 C.NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：‎ ‎　2NO＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2O D.1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol ‎10.(预测题)有下列三个反应：‎ ‎①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2‎ ‎②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－‎ ‎③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 下列说法正确的是(　　)‎ A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2‎ B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3＋>Co2O3‎ C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D.可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)‎ ‎11.(16分)(2019·苏州模拟)已知氧化性KMnO4>HNO3，Bi位于周期表中第ⅤA族，＋3价较稳定，KBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：‎ ‎①滴加适量KBiO3溶液，溶液变为紫红色 ‎②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生 ‎③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色 ‎④最后通入足量的SO2气体 请回答下列问题：‎ ‎(1)KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。‎ ‎(2)实验④中的现象为________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验③反应的离子方程式是________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(提示：该反应须在酸性条件下进行)‎ ‎12.(14分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。‎ ‎(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。‎ 试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，‎ 其中水为　　　　剂。‎ ‎(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：‎ ‎　　CuO＋　　NH4Cl　　Cu＋　　CuCl2＋N2↑＋　　H2O 。‎ ‎①配平此氧化还原反应方程式。‎ ‎②该反应中，被氧化的元素是　　　　(填元素名称)，氧化剂是　　　　(填化学式)。‎ ‎(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 ‎500 ℃‎生成白磷，反应为：‎ ‎2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10 ，‎ ‎10C‎＋P4O10===P4＋10CO。‎ 每生成1 mol P4 时，就有　　　　mol电子发生转移。‎ ‎13.(10分)(2019·上海高考)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：‎ ‎(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为　　　　。‎ ‎(2)上述反应中的氧化剂是　　　　，反应产生的气体可用　　　　吸收。‎ ‎(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S↓＋10NO2↑＋2H2O，若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为　　　　。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在　　　　(填“正极”或“负极”)附近逸出。‎ ‎(4)若反应产物NO2与‎11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的C反应，所产生的CO2的量　　　　(选填字母)。‎ a.小于0.5 mol　　　　 　　　b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 答案解析 ‎1.【解析】选B。A项中铜元素从‎0升高到＋2价，C项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，D项中硫元素由＋4价升高到＋6价，故A、C、D三项均与氧化还原反应有关；B项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。‎ ‎2.【解析】选D。题中所给的反应②，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。Na2O2和H2O反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。F2和H2O反应，有氧气产生，水作还原剂；Al和NaOH溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。‎ ‎3.【解析】选D。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，A不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，B不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如Fe2＋，有的阴离子能得到电子被还原，如MnO，C不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，D正确。‎ ‎4.【解析】选D。A项，1 mol Na与O2反应，无论生成什么物质，Na肯定变成Na＋，1 mol钠失去1‎ ‎ mol电子，即NA个电子，A项正确；B项，石灰乳与Cl2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，Cl2既是氧化剂，又是还原剂， B项正确；C项，该分子的中心元素N呈＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C项正确；D项，1 mol Fe2＋完全被氧化为Fe3＋，转移电子数为NA，D项不正确。‎ ‎5.【解析】选B。由于过量的氯水可以氧化碘单质，所以无法判断溶液中是否有I－，A错误；由于氧化性Fe3＋＞I2，所以加入少量的氯水首先与I－反应，所以B正确；C中可能存在SO、HSO，错误；D中混有Ag＋或SO等离子也会出现沉淀，错误。‎ ‎6.【解析】选B。污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。‎ ‎7.【解析】选C。根据得失电子守恒和物料守恒可配平化学方程式：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O，反应中NO被氧化生成NO，反应过程中消耗H＋，溶液pH增大，故A、B、D错误；生成1 mol NO可消耗0.4 mol MnO，故C正确。‎ ‎8.【解析】选A。SO2转化为S，化合价降低，而M在反应中化合价不发生变化，所以必然有Fe的化合价升高，反应中MFe2Ox是还原剂，SO2是氧化剂，y>x。‎ ‎9.【解析】选D。NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。‎ ‎10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。‎ ‎【解析】选C。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：‎ 反应 结　论 ‎①‎ 氧化剂：Cl2，氧化产物：I2，氧化性：Cl2>I2‎ ‎②‎ 氧化剂：Br2，氧化产物：Fe3＋，氧化性：Br2>Fe3＋‎ ‎③‎ 氧化剂：Co2O3，氧化产物：Cl2，氧化性：Co2O3>Cl2‎ 结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，所以A项、B项均错误；反应③中电子转移的方向和数目可以表示为：‎ 所以当有1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化，C项正确；根据氧化性：Co2O3>Cl2>Br2>Fe3＋>I2，可知Cl2和FeBr2反应时，若有Br2生成，Fe2＋应该被氧化完全，即不可能发生反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2。‎ ‎11.【解析】(1)由①中现象可知：KBiO3把Mn(NO3)2氧化生成KMnO4，则KBiO3的氧化性强于KMnO4的氧化性；由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2＋，则KMnO4的氧化性强于H2O2的氧化性；综上所述：KMnO4、KBiO3、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是：KBiO3>KMnO4>H2O2。‎ ‎(2)④中KMnO4氧化SO2气体生成SO，自身又被还原为Mn2＋，SO和③中生成的Pb2＋反应生成白色沉淀。‎ ‎(3)由实验现象可知③中是PbO2氧化Mn2＋生成KMnO4，自身被还原为Pb2＋，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。‎ 答案：(1)KBiO3>KMnO4>H2O2‎ ‎(2)紫红色褪去，生成白色沉淀 ‎(3)5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O ‎12.【解析】(1)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2O(g)CO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等上述两个反应中水均作氧化剂。‎ ‎(2)①用化合价升降法配平化学方程式为 ‎4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。‎ ‎②在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。‎ ‎(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由＋5价变成0价，由此可以得到如下关系式：‎ ‎2Ca3(PO4)2～P4～20e－，所以每生成1 mol P4，转移20 mol电子。‎ 答案：(1)C＋H2O(g)CO＋H2(合理即可)　氧化 ‎(2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O ‎②氮　CuO　(3)20‎ ‎13.【解题指南】解答本题要明确以下三点：‎ ‎(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。‎ ‎(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。‎ ‎(3)C和稀硝酸不反应。‎ ‎【解析】(1)As2S3中As为＋3价，As4S4中As为＋2价，SnCl2中Sn为＋2价，SnCl4中Sn为＋4价，根据关系式：SnCl2～SnCl4～2e－，2As2S3～As4S4～4e－，根据电子守恒，所以n(As2S3)∶n(SnCl2)＝2∶(1×2)＝1∶1。或写出如下配平的化学方程式：2As2S3＋2SnCl2＋4HCl===As4S4＋2SnCl4＋2H2S↑。‎ ‎(2)化合价降低作氧化剂，所以As2S3是氧化剂。H2S可以用NaOH或CuSO4溶液吸收。‎ ‎(3)在该反应中As和S的化合价均升高，一共失去的电子为2×2＋3×‎ ‎2＝10个，只有N元素的化合价降低，降低总数为10×(5－4)＝10，所以该反应转移10个电子，有如下关系式：2H3AsO4～10e－，所以当生成2 mol H3AsO4时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，NO2是还原产物，所以NO2在正极附近逸出。‎ ‎(4)标准状况下‎11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，根据反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以产生的HNO3的物质的量为2 mol，根据反应 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋2NO2↑＋2H2O，若2 mol浓硝酸完全反应，则应生成0.5 mol CO2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和C反应，所以产生的CO2的量小于0.5 mol。‎ 答案：(1)1∶1　(2)As2S3　氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)　(3)10 mol　正极　(4)a ‎【方法技巧】解答氧化还原反应综合题的“2231”‎ ‎(1)理清两条主线：还原剂(化合价升高)→失去电子→发生氧化反应→得到氧化产物；氧化剂(化合价降低)→得到电子→发生还原反应→得到还原产物。‎ ‎(2)抓住两个相等：氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等；氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。‎ ‎(3)理解三个同时：氧化剂与还原剂同时存在；氧化反应与还原反应同时发生；氧化产物与还原产物同时生成。‎ ‎(4)做好一个标注：标好电子转移的方向和数目。‎