吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

吉林省白山市抚松六中2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷

www.ks5u.com 化学试卷 ‎ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 ‎3. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Al—27‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、 选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共25道小题，共50分)‎ 1． ‎《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。以上用到的实验方法可应用于分离 (   )‎ A．酒精和水 B．氯化钠和沙子的混合溶液 C．CCl4和硫酸钠溶液 D．硝酸钾和氯化钠的混合物 ‎2． 下图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是(   )‎ A．使可燃物与氧气隔绝 B．清除可燃物 C．降低了可燃物的着火点 D．使温度降低到着火点以下 ‎3． 下列叙述正确的是(   )‎ A.200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个SO42-,同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为1.5moL/L B.CO2的摩尔质量是44g/moL，表示1molCO2的质量为44g C.气体摩尔体积Vm约为22.4L/mol，表示1mol任何气体的体积都约为22.4L D.用20mL的量筒量取15mL酒精，加入5ml水，配置质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）‎ ‎4． 有一瓶10%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为20%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为（　　）‎ A．3.125 mol•L-1 B．6.25 mol•L-1 C．6.75 mol•L-1 D．0.25 mol•L-1‎ 5． 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是(   )‎ A．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．25mL0.2moL/L的NaCl溶液 6． ‎ 下列离子方程式中书写正确的是(　　)‎ A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O C．盐酸除铁锈的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓‎ ‎7．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是(   )‎ A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中 B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合 C．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合 D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )‎ A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B．分子总数为NA的一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的原子数为2.5NA C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA D．1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 数目为NA 9． 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   )‎ A．0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-‎ B．0.1 mol·L−1NaHSO4溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ C．0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−‎ D．0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-‎ 10． 小王要制备纯净的二氧化碳气体，可供选用的仪器如图所示。可供选用的药品如下：①石灰石②澄清石灰水③稀硫酸④浓硫酸⑤盐酸溶液⑥烧碱溶液⑦蒸馏水。下列装置连接顺序及组合最恰当的是(   )‎ A．A(①⑤)、B(④)、C(⑦)、D B．A(①③)、B(④)、C(⑦)、D C．A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D D．A(①⑤)、B(⑥)、C(④)、D ‎11． 氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(   )‎ ‎ A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤‎ ‎12．下列说法正确的是(   )‎ A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质 B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质 C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质 ‎13． 下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32-=H2O＋CO2↑表示的是(　　) ‎ A．HCl＋NaHCO3=NaCl＋H2O＋CO2↑‎ B．2HCl＋BaCO3=BaCl2＋H2O＋CO2↑‎ C．H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑‎ D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2↑‎ 14． 由K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2形成的混合溶液，其中Al3＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1，SO42－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(   )‎ ‎ A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-1 ‎ 15． 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算错误的是 A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有2 mol O，则三种气体物质的量之比为6：3：2‎ B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n ‎ C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个 D．2.8 g CO在标准状况下的体积为2.24L 16． ‎ 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1∶2∶3，则上述溶液的体积比为 A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶1‎ ‎17．VL Fe2(SO4)3溶液中含有a g Fe3+，取此溶液VL，用水稀释至3VL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量的浓度为(　　)‎ A． B． C． D．‎ ‎18．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是 A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ ‎19．下列指定反应的离子方程式正确的是 (   )‎ A．钠与水反应：Na +2H2ONa++2OH– + H2↑ ‎ B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH－===HCO ‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2O ‎ D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O ‎ ‎20．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是m g，一个12C的原子质量是n g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）‎ A．该原子的摩尔质量是m•NA g/mol B．w g该原子的物质的量一定是w/(m•NA) mol C．w g该原子中含有(w/m)×NA个该原子 D．由已知信息可得：NA＝12/n ‎21.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 （以下单位为mol•L-1）（　　）‎ A．250w/48v B．250w/72v C．125w/36v D．125w/72v ‎22.下列对一些物质或化学反应的分类及依据正确的是(　　)‎ A．Na2CO3是碱，因为Na2CO3溶液显碱性 B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1-100mm之间 C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 ‎23.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)‎ A．Na2O2、MgO均属于碱性氧化物 B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱 C．由同种元素组成的物质不一定是纯净物 D．氨水和NaOH都是电解质 ‎24.实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中2c(K＋)＝2c(Cl－)＝c(Na＋)＝2c(SO42－)，则其溶质可能是( )‎ A．NaCl、K2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．KCl、Na2SO4 D．NaCl、K2SO4、Na2SO4‎ ‎25.标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1‎ ‎，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是( )‎ A.c= B.ω=×100% C.ω=×100% D.ρ=‎ 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎26．根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（每空1分，共6分）‎ ‎（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 ‎ ‎（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。‎ ‎（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。‎ ‎（4）从溴水中提取溴______。 ‎ ‎（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。‎ ‎（6）分离固体食盐和碘的方法______。‎ ‎27.(每空2分，共12分)现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号A、B、C、D后,产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答:‎ 实验顺序 实验内容 实验现象 ‎①‎ A+B 没有明显现象发生 ‎②‎ B+D 有气体放出 ‎③‎ B+C 有沉淀生成 ‎④‎ A+D 有沉淀生成 ‎(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式:‎ A　　　　　　;B　　　　　　; C　　　　　　;D　　　　　　。 ‎ ‎(2)写出上述实验中③④的离子方程式:‎ ‎③　 ; ④　 。‎ ‎28．(每空2分，共10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ mol•L-1（取整数）‎ ‎（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=_________mol•L-1‎ ‎（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液．下列说法正确的是 _（填序号）．‎ A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g ‎（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制2000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．‎ ‎①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol•L-1．‎ ‎②需用浓硫酸的体积为 mL．‎ ‎29．(每空2分，共10分)‎ ‎(1)在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_________ ‎ a．体积②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①‎ c．质量②＞①＞③＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②‎ ‎(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为____________mol， ‎ CO的体积百分数为__________(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______________(保留一位小数)。 ‎ ‎(3)某混合气体中各气体的质量分数为：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体的平均摩尔质量为_____________(保留两位小数)。‎ ‎30. （每空1分,共12分）写出下列反应的化学方程式 ‎1、钠和水反应_________________________‎ ‎2、铜和稀硝酸反应_________________________‎ ‎3、过氧化钠和水的反应_________________________‎ ‎4、铁和硫的反应式_________________________‎ ‎5、二氧化碳通入到硅酸钠溶液（Na2SiO3）中_________________________‎ ‎6、SiO2和HF反应_________________________‎ ‎7、过氧化钠和CO2反应_________________________‎ ‎8、氯气通入烧碱溶液________________________‎ ‎9、铝和氢氧化钠溶液反应的_________________________‎ ‎10、氨气的催化氧化反应（即氨气与氧气的反应））_________________________‎ ‎11、过氧化钠和盐酸的反应_________________________‎ ‎12、石灰水和苏打溶液反应_________________________‎ ‎ ‎ ‎ 高一化学试卷答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A A B B D B D C A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ B D C A C A B C B C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ D D C C C ‎1．A ‎【分析】‎ ‎“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”,利用蒸馏或分馏方法进行酿酒。酒精和水的混合物采取蒸馏的方法分离；氯化钠和沙子的混合溶液采用溶解后过滤的方法分离；CCl4和硫酸钠溶液为互不相溶的液体，应用分液方法进行分离；硝酸钾和氯化钠的混合物，利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方法进行分离。‎ ‎2．A ‎【解析】‎ ‎“火立熄”接触到火焰3～5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使可燃物与氧气隔绝，可燃物不接触氧气，从而达到灭火目的。‎ ‎3．B ‎【解析】‎ 苛性钠为氢氧化钠具有腐蚀性；酒精是易燃液体；苏打是碳酸钠为纯碱，无毒物质；白磷易自燃，属于易燃固体。‎ ‎4．B ‎【详解】‎ 某同学需要配制0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液450mL，实验室无450mL的容量瓶，需要选用500mL的容量瓶进行配制，所需NaOH的质量为0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g，即称取NaOH固体的质量为4.0g，又因NaOH易潮解且有强腐蚀性，实际称取NaOH固体时，应将NaOH放置在烧杯或其它玻璃容器内称量，导致天平读数(游码及砝码)将大于4.0g。‎ ‎5．D ‎【解析】‎ ‎50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。溶液中溶质的物质的量浓度与溶液的体积无关。0.5moL/L的Na2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度为1mol/L；0.1moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.1mol/L；25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.4mol/L；0.2moL/L的NaCl溶液中的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L。‎ ‎6．C ‎【解析】‎ 由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物；分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子；过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12。‎ ‎7．D ‎【解析】物质的量的单位mol/L中的L，指的是溶液体积，而不是溶剂的体积。将0.1mol氨充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，故不能得到0.1mol/L的溶液；将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和；将25.0g胆矾的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。‎ 8． C ‎【解析】‎ 当气体摩尔体积用22.4L/mol进行计算时，必须注意条件是标准状况，物质必须是气体，CCl4标准状况下是液体；当NA个分子均为一氧化碳时，原子数是2NA，均为二氧化碳时，原子数是3NA，为混合气体时，原子数在2NA和3NA之间；NO2和N2O4的最简式都为NO2，4.6g混合物含有0.1mol最简式，含有0.3mol原子，原子总数为0.3NA；n=cV，若用这个公式进行计算，必须知道物质的量浓度和溶液的体积，本题不知道溶液体积无法计算。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入蒸馏水中，可以防止酸液飞溅；过滤时，漏斗里液体的液面要低于滤纸边缘；蒸发过程中，不可以将蒸发皿中的水蒸干；点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃，可以防止气体爆炸。‎ ‎10．C ‎【解析】‎ 实验室制取二氧化碳属于固体和液体不加热的反应，用A装置作为发生装置，所用药品时石灰石和盐酸溶液；盐酸挥发，可以用B瓶中装满蒸馏水，吸收氯化氢气体；用C装置盛浓硫酸吸收水蒸气，然后用D装置收集纯净的二氧化碳，所用连接顺序及组合最恰当的是A(①⑤)、B(⑦)、C(④)、D，故选C。‎ ‎11．B ‎【解析】‎ 除去杂质氯化铁，可加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，过滤后滤液中含有氯化钠和氢氧化钠，加入盐酸中和过量的氢氧化钠，然后蒸发、结晶可得到氯化钠晶体，则正确的顺序为④⑥①③。‎ ‎12．A ‎【解析】‎ 令X的摩尔质量为Mg·mol－1，因此有426×5/(2M＋5×16)=15，解得M=31g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，即X的相对原子质量为31。‎ ‎13．B ‎【解析】‎ CCl4比水重，在下层，碘单质溶在CCl4中呈现紫色；准备放出液体，先使分液漏斗内外空气相通；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染。振荡操作为：用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气。‎ ‎14．A ‎【解析】‎ 溶液呈电中性，则满足：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，则：3×0.5mol/L+c(K+)=2×0.8mol/L，所以溶液中钾离子浓度为：c(K+)=2×0.8mol/L-3×0.5mol/L=0.1mol/L。‎ ‎15．C ‎【解析】‎ 含1 mol O的CO、CO2、O3的物质的量分别是1mol、0.5mol、‎ mol，三种气体物质的量之比为6∶3∶2； n g Cl2的物质的量为mol，含Cl原子数×NA×2＝m，因此NA＝35.5m/n，；常温下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数不是个；2.8 g CO的物质的量是0.1 mol，标准状况下，0.1mol气体的体积为2.24L。‎ ‎16．A ‎【解析】‎ 设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓结合化学式可知xc:2yc:3zc=1:2:3，解得x:y:z＝1:1:1。‎ ‎17．B ‎18．C ‎【解析】‎ 根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，分子数由多到少的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2；同温同压下体积与物质的量成正比，体积由大到小的顺序是：H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2；取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：m/44×22，m/2×2，m/32×16，m/16×10，m/64×32，所含的电子数由多到少是：H2＞CH4＞CO2=O2=SO2；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量由小到大的顺序是：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，密度之比为：H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2。‎ ‎19．B ‎【解析】‎ 设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1= =。设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2= =。所以c1：c2=10aρ1: 20aρ2=ρ1:2ρ2，即c2=。硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以c2＞2c1。‎ ‎20．C ‎【解析】‎ 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g•mol-1，根据摩尔质量概念可知．摩尔质量应为mNAg•mol-1；物质的量=质量/摩尔质量=w/(mNA)；原子个数="‎ ‎ wg/"mg=w/m个；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏伽德罗常数，为NA=12/n.‎ ‎21.D ‎22.D ‎23．D ‎24.C ‎25.C ‎26.(每空1分，共6分)‎ ‎② ① ⑤ ④ ③ ⑥‎ ‎27..(每空2分，共12分)‎ CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 ‎ Ag++Cl-=AgCl↓‎ Ca2++CO32-=CaCO3↓‎ ‎28.(每空2分，共10分)4 0.04 c 4.6 250‎ ‎29..(每空2分，共12分)‎ bc ​0.75 57.1% 34.9g/mol 22.22g/mol ‎ ‎【解析】‎ ‎（1）标准状况下：①6.72L CH4 的物质的量为0.3mol，质量为4.8g；②3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol质量为18.25g；③13.6g H2S 的物质的量为0.4mol；④0.2mol NH3，质量为3.4g，以此解答；‎ ‎（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol；CO占总体积的体积分数即为物质的量分数；混合气体的摩尔质量为：M（混）=，以此解答；‎ ‎（3）设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，以此解答该题。‎