2020学年高一化学下学期期末考试试题（1班）（新版）人教版

2020学年高一化学下学期期末考试试题（1班）（新版）人教版

‎2019学年高一化学下学期期末考试试题（1班）‎ 时间：90分钟 总分：100分 ‎ 参考原子量：C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Si：28 N：14‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有1个选项符合题意。）‎ ‎1．某粒子用符号AZM n+表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ） ‎ A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z)‎ C．所含电子数为(Z+n) D．中子数—电子数=A-2Z-n ‎2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2+的结构示意图：‎ C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2‎ ‎3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。‎ ‎ ‎ 关于此反应说法错误的是（ ）‎ A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应 ‎4．制备一氯乙烷最好采用的方法是 ( )‎ A．乙烷和氯气反应 B．乙烯与氯气反应 C．乙烯与氯化氢反应 D．乙炔与氯化氢反应 ‎5．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）‎ A．H+、Na+、S2－、Cl－ B．OH－、ClO－、SO42－、Na+‎ C．H+、MnO4－、Cl－、K+ D．K+、NO3－、Cl－、Fe2+ ‎ ‎6．下列反应中有机物被氧化的是（ ）‎ A．葡萄糖发生银镜反应 B．乙醛制乙醇 C．乙醇制乙烯 D．乙酸和碳酸钠反应 ‎7．“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列各项对聚四氟乙烯 - 8 -‎ 的叙述中正确的是（ ）‎ A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键 B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧 C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化 D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物 ‎ ‎8．下列说法中正确的是（ ）‎ A．“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品 B．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 C．光导纤维是以硅晶体为主要原料制成的 D．用热的纯碱溶液可洗去试管内壁上附着的油脂 ‎9．如图为番茄电池（注：番茄汁中含有苹果酸、柠檬酸等有机酸），‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．一段时间后，锌片质量会变小 ‎ B．铜电极附近会出现蓝色 ‎ C．电子由铜通过导线流向锌 ‎ D．锌电极是该电池的正极 ‎ ‎10．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）‎ A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1‎ ‎11．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）‎ A．SO2和SiO2 B．Na2O2和Na2O C．CO2和H2S D．CCl4和KCl ‎12．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（ ）‎ ‎①升高温度； ②改用100mL 3mol/L盐酸； ③改用300mL 1mol/L醋酸；‎ ‎④用等量锌粉代替锌粒； ⑤增大压强 A．①③④⑤ B．①②④ C．①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎13．为除去CO2气体中混有的少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（ ）‎ A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaHSO3溶液 ‎14．X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是(　　)‎ A．一定都是由质子、中子、电子组成的 B．化学性质几乎完全相同 C．核电荷数和核外电子数一定相等 ‎ - 8 -‎ D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 ‎15．为了探究金属腐蚀的条件，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（ ） ‎ ‎ ‎ A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降 B．装置(2)中铁钉b发生电化学腐蚀 C．实验结束时，装置(2) 左边液面比右边高 D．实验结束时，铁钉c腐蚀最严重 ‎16．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）‎ ‎ A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在－3、+3、+5等多种化合价 ‎ C．砷的还原性比磷弱 D． As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 ‎17．一定温度下， 将 3 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列 反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H=－197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）‎ A．生成 SO3 为2 mol B．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 mol ‎ C．放出 197 kJ 的热量 D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等 ‎18．铅蓄可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：‎ ‎2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4，下列判断不正确的是（      ）‎ A．其充电过程作为电解池，放电过程作为原电池 B．充电时，PbSO4在阴极转化为PbO2‎ C．放电时，Pb作为负极 D．放电时，PbO2发生还原反应 ‎19．元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（ ）‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol D．R2在常温常压下一定是气体 ‎20．下列离子方程式错误的是（ ）‎ A．在氯化铝溶液中通入过量的氨气：Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓‎ B．硫酸铵溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热：NH4+ +OH－ NH3↑ + H2O C．二氧化硫通入氯水中：SO2 +Cl2 +2H2O ==4H+ +SO42－ +2Cl－ ‎ - 8 -‎ D．二氧化硫通入过量NaOH溶液中：SO2 + 2OH－ == SO32－ +H2O ‎21．38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 ‎ A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol ‎ ‎22．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C===O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．羰基硫中O为－2价，C、S都是＋1价 B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 C．羰基硫分子结构中只含有共价键 D．羰基硫的电子式为 ‎ ‎23．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎24．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）‎ A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 三、（本题包括4小题，共52分）‎ ‎25．（9分）（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：‎ A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；‎ B．溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；‎ C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；‎ D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。‎ ‎（2）室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式 。若lg水蒸汽转化成溶液水放热2.44kJ，则室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为 。‎ ‎26．（14分）（1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min)，则平衡时A的物质的量浓度是____________；B的转化率是__________；x的值是___________。‎ ‎（2）反应2H2（g）+ O2 （g）＝ 2H2O（g） ‎ 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、‎ - 8 -‎ ‎1molO2和1molH2O中的化学键分别需要 消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该 反应 （填“吸收” 或“放出”）‎ ‎ KJ热量。‎ ‎（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，‎ 其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块 组成。写出a极的电极反应式： 。‎ ‎（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应中 能量的转化形式是 ；氯气在 ‎ 极上产生，反应后溶液的pH 。（填“增大”或“减小”）。‎ ‎27．（14分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：‎ ‎（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的　　　　，工业上分离这些多氯代甲烷的方法是　　　　　　　　。‎ ‎（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，其所有同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ‎ ‎（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：‎ 乙烯1，2-二氯乙烷氯乙烯聚氯乙烯 反应①的化学方程式为　 ，‎ 反应类型为　　　 　，反应②的反应类型为　 　 　　。‎ ‎（4）2-丁烯是石油裂解的产物之一，在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ， ‎ 反应类型为　　　　 。烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为　　　　；A分子中能够共平面的碳原子个数为　　　　，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　 。‎ ‎28．（15分）下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎（1）Z元素在周期表中的位置为__________。‎ ‎（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。‎ ‎（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多 - 8 -‎ c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式 。‎ ‎（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9︰1，烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。‎ ‎（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为 ，生成硫酸铜物质的量为 。‎ 永春一中高一年（1）班期末考化学科答案（2017.07）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B B A C C A C D A C C B ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D D C B B C A C C B C ‎25．（9分）（1）A：原子晶体 B：分子晶体 C：分子晶体 D：离子晶体 ‎（2） C6H6（1）+15/2O2（g） 3H2O（1）+6CO2（g） △H=－3260.4kJ/mol 1042kJ/mol ‎ - 8 -‎ ‎26．（14分） （1）0.75mol/L 20% 3 （2）放出 484‎ ‎（3）H2 +2OH－－2e－＝2H2O （4）电能转化为化学能 阳 增大 ‎27．（14分）（1）四氯化碳　分馏 （2）3‎ ‎（3）H2C＝CH2+Cl2CH2ClCH2Cl　加成反应　消去反应 ‎（4）CH3CHCHCH3+H2CH3CH2CH2CH3　 加成反应 ‎　 4‎ ‎+Br2‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1）第三周期，ⅦA族 （2）Si （3）ac ‎（4）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=－687kJ/mol ‎（5）；Mg2C3+4H2O=2 Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎（6）NO 0.9mol；NO2 1.3mol；2mol ‎ ‎ 班级： 座号： 姓名： ‎ ‎．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．装．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．订．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．‎ 永春一中高一（1）班期末考化学科答题卡（2017.07）‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 二、填空题 ‎25．（9分）‎ ‎（1）A B C D ‎ - 8 -‎ ‎（2） ‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎ ‎ ‎（4） ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎28．（15分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2） ‎ ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎ - 8 -‎