化学卷·2019届广西桂林市高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届广西桂林市高二上学期期末考试（2018

广西桂林市2017-2018学年高二上学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S -32 Mn -55 I-127‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上 ‎1、人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下列食品属于白色食品的是 A.甜酒 B.甘蔗 C.海带 D.食盐 ‎2、下列物质属于电解质的是 A.盐酸 B.Cu C.蔗糖 D.K2SO4‎ ‎3、21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B.用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 C.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源和保护环境 D.研究工业生产中化学反应的高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 ‎4、治理汽车尾气中的NO与CO的反应原理是：2NO+2CON2+2CO2，下列有关说法正确的是 A.N2是氧化产物 B.NO为红棕色有毒气体 C.生成1mol CO2转移4mole- D.使用催化剂是为了加快反应速率 ‎5、下列化学用语正确的是 A.葡萄糖的实验式：C6H12O6 B.Mg的原子结构示意图为：‎ C.N2的结构式：N=N D.CO2的电子式：‎ ‎6、关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A.硅是良好的半导体材料 B.制备普通水泥的原料是纯碱、石灰石、石英 C.可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑‎ D.HF刻蚀玻璃的反应原理是：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ‎7、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A.1mol/L盐酸中的H+数为NA B.1mol1H所含的中子数为NA C.14gN2中的原子数为NA D.标准状况22.4LH2O所含的分子数为NA ‎8、下列关于物质分类的说法正确的是 A.氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎9、下列物质中，只含有离子键的是 A.KCl B.NaOH C.NH4Cl D.CO2‎ ‎10、短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的原子序数是其最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W >Z C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 ‎11、下列反应中，N元素只表现还原性的是 A.NO2与H2O反应 B.NH3与O2反应 C.浓HNO3与Cu反应 D. NH4Cl与Ca(OH)2反应 a)小品质里 ‎12、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是 A.Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 ‎13、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是 实验 操作 现象 结论：原溶液溶质是 A 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 食盐 B 滴加足量稀盐酸 产生气泡 纯碱 C 滴加酚酞溶液 溶液无颜色变化 食盐 D 滴加CaCl2溶液 产生白色沉淀 纯碱 ‎14、阿司匹林是一种常用的治感冒药，其结构简式如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是 A.1mol阿司匹林最多能与5mol H2反应 B.1mol阿司匹林最多能与1molNaHCO3反应 C.1mol阿司匹林最多能与2mol NaOH反应 D.1mol阿司匹林与足量的Na反应生成ImolH2‎ ‎15、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B.用图2所示装置蒸发灼烧NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水中的I2后的有机层和水层 ‎16、SO2通过下列工艺流程可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2‎ 下列说法中不正确的是 A.设备A中的漠水褪色，体现了SO2的还原性 B.该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2‎ C.该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr D.设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀 ‎17、下列关于实验现象的描述正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间 气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液滴 B 将乙炔通入盛有溴水的试管中 溶液褪色，液体不分层 C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡 溶液紫色褪去，液体分层 D 将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热 产生白色沉淀 ‎18、下列有关实验操作的叙述不正确的是 A.过滤操作中，导流的玻璃棒应紧贴在三层滤纸上 B.用滴管向试管滴加液体时，滴管的尖嘴应伸入试管内 C.制备氢氧化铁胶体时，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中 D.向容量瓶转移液体时，导流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ‎19、下列离子能在水溶液中大量共存的是 A.H+、Fe2+、NO3-、SiO32- B.Al3+、Fe3+、Cl-、SCN-‎ C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- D. Na+、H+、ClO-、SO32-‎ ‎20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.FeFeCl2 Fe(OH)2‎ B.SSO3 H2SO4‎ C.CaCO3CaOCaSiO3‎ D.NH3NO HNO3‎ ‎21、下列说法中不正确的是 A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.铁管上镶嵌锌块可形成合金 C.镁铝合金耐腐蚀，但能被烧臧溶液腐蚀 D.合金在潮湿环境中更容易被腐蚀 ‎22、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是 A.电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O B.a极是负极，该电极材料不参与电极反应 C.b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 ‎23、一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是 A.单位时间内生成3n molX，同时消耗nmolY B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3∶1∶2‎ ‎24、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是 A.c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B.c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L C.c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D.c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L 第II卷 非选择题（共52 分）‎ 二、填空与简答（本题包括2小题，共17分）请将答案填在答题卡上 ‎25、请回答下列关于有机物的问题：‎ ‎（1）下列有机物属于酯类的是_________（填正确答案编号）。‎ A. B. C. D.CH3CH2OH ‎（2）下列有机物不能发生水解反应的是__________（填正确答案编号）‎ A.油脂 B.葡萄糖 C.纤维素 D.蛋白质 ‎（3）下列有机物属于芳香族化合物的是__________（填正确答案编号，下同），与环己烷互为同系物的是__________，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________________；d和H2反应的化学方程式是________________________________________________。‎ A. B. C. D. ‎ ‎26、将气体A、B置于固定容积为4 L的密闭容器中，发生如下反应:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反应进行20S后达到平衡，测得平衡时A的物质的量为0.16mol，B的物质的量为0.06mol，C的物质的量为0.04 mol，请计算并回答：‎ ‎（1）用生成物C表示20 S内的平均反应速率为_________________mol/(L·s)。‎ ‎（2）反应前A的物质的量浓度是________________mol/L。‎ ‎（3）反应达平衡时，B的转化率为________________ 。‎ ‎（4）若改变下列条件，D的生成速率如何变化（用“增大”或“减小”或“不变”填空）。‎ 编号 改变的条件 D的生成速率 ‎①‎ 降低体系温度 ‎②‎ 恒容下补充A气体 ‎③‎ 恒容下充入Ne（不参与体系反应）‎ 三、实验与探究( 共14 分)请将答案填在答题卡上 ‎27、某化学兴趣小组用只含有Al、Fe、Cu 的工业废料制取氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：‎ ‎（1）操作I应选择以下装置中的_____________（填正确答案编号）。‎ ‎（2）滤液D中的溶质主要是________________（写化学式）。‎ ‎（3）写出沉淀C与盐酸反应的离子方程式：________________。‎ ‎（4）滤液E露置在空气中一段时间后，检测出溶液中含Fe2+，原因是________________。‎ ‎（5）写出滤渣F 与稀硫酸、H2O2制硫酸铜的反应方程式_______________________，该反应与滤渣F跟浓硫酸直接反应相比，其优点是_________________________________。‎ ‎（6）操作II 步骤有蒸发浓缩、_______________、过滤洗涤、自然干燥。‎ 四、推断题(共13分请将答案填在答题卡上 ‎28、氯普鲁卡因盐酸盐是一种局部麻醉剂，麻醉作用较快、较强，毒性较低，其合成路线如下（反应条件省略）：‎ ‎（1）的化学名称是__________________，核磁共振氢谱有______种不同化学环境的氢。‎ ‎（2）反应①所需要试剂为_________________________________。 ‎ ‎（3）反应③的反应类型是_________________________________。‎ ‎（4）反应④的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（5）C的分子式为_________________________________。 ‎ ‎（6）的同分异构体中，含有相同官能团，且为1，3，5—三取代苯结构的有6种，其中4种结构如右图所示：‎ 请写出另外两种同分异构体的结构简式：_________________________________。‎ 五、计算题( 共8 分)请将答案填在答题卡上 ‎29、环境监测站经常测定水中溶解氧的情况，主要步骤是量取100 mL水样，迅速加入固定剂MnSO4和碱性KI（含KOH）溶液，完全反应后加入硫酸使之生成I2，再用0.0040 mol/L的Na2S2O3溶液与之反应。有关反应的化学方程式为：‎ ‎①2MnSO4 +O2+4KOH= 2MnO(OH)2+2K2SO4（该反应极快）‎ ‎②MnO(OH )2+2KI+2H2SO4= MnSO4+I2+K2SO4+3H2O ‎③3I2 +2Na2S2O3= 2NaI+ Na2S4O6‎ ‎（1）若该水样消耗20.00 mL Na2S2O3溶液，所耗Na2S2O3的物质的量为________mol。‎ ‎（2）试计算该水样中的溶解氧（g/L）。‎ 一、选择题（每小题2分，共48分）‎ ‎1-5 ADADB 6-10 BCCAA 11-15 BCABD 16-20 CABCC 21-24 BCAD 二、填空与简答（本题包括2小题，共17分。除特别标注的分数外，其余每空1分。化学方程式中化学式错误或不配平不给分，反应条件漏标扣1分）‎ ‎25、（共8分）‎ ‎（1）c（2）b（3）b d （共2分。每个选项1分，错选1个扣1分,扣完2分为止）‎ ‎—CH2CH3+3H2 CH2CH3（2分）‎ ‎26、（共9分）‎ ‎（1）5×10-4 （2分） （2）0.06（2分） （3）40%或0.4（2分）（4）①减小②增大③不变 三、实验与探究（共14分。每空2分。离子方程式写为化学方程式不给分；化学方程式中化学式错误或不配平不给分）‎ ‎27、（1）c （2）NaHCO3 （3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ‎（4）Fe2+具有强还原性，易被空气中的氧气氧化成Fe3+合理表述给分，能答出“Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+”之意即可给2分)‎ ‎（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 无污染大气的SO2气体产生（合理表述给分，若只答“无污染大气的气体产生”给1分）‎ ‎（6）冷却结晶(若只答“冷却”给1分)‎ 四、推断题(共13分，除特别标注的分数外，其余每空2分。化学方程式中化学式错误或不配平不给分，反应条件漏标扣1分)‎ ‎28、（1）甲苯（1分） 4（1分）‎ ‎（2）浓HNO3、浓H2SO4（只答“HNO3、H2SO4”给1分） （3）氧化反应（1分）‎ ‎（4）‎ ‎（5）C13H17O4N2Cl （元素符号顺序不同不扣分）‎ ‎（6） (共4分。各2分)‎ 五、计算题（共8分）‎ ‎29、（8分）‎ ‎（1）8×10-5（2分）‎ ‎（2）设该水样中溶解的O2质量为x O2~2MnO(OH )2~2I2~4Na2S2O3‎ ‎32g 4mol x 8×10-5mol（2分）‎ ‎=‎ x=6.4×10-4g （2分）‎ ‎=6.4×10-3g/L（其他合理解法参照给分）（2分）‎