高一化学教案：第17讲-电解池

高一化学教案：第17讲-电解池

辅导教案 学员姓名： 学科教师： ‎ 年 级：高一 辅导科目： ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 电解池 教学内容 1. 复习巩固电解饱和食盐水，掌握电解池的概念和构成电解池的要素；‎ 2. 以电解氯化铜溶液为例，使学生掌握电解的原理以及电解在化学工业中的作用；‎ 3. 对照电解池和原电池，掌握两者的区别和联系。‎ ‎【教学建议】本次课采取复习引入法，上次课后布置给了学生复习电解饱和食盐水的知识，通过对该知识点的复习，让学生回忆电解的过程，从而把本次课作为提高部分而并非新知识来学习，在心理上减少学生的压力。‎ ‎【具体过程】课前以提问的方式简单了解学生的复习情况，同时对学生的表现作出评判，通过对比给出表扬或批评，限时完成以下训练。‎ ‎1.工业上采用隔膜法电解槽电解饱和食盐水，其原理如图(X、Y为电极)。‎ ‎(1)下列有关判断错误的是 ( )‎ ‎(A)X的电极材料可以为铁 ‎(B)Y的电极材料为石墨 ‎(C)X极附近先出现红色 ‎(D)X极上产生有刺激性气味的气体 ‎(2)写出电解反应的化学方程式为 ，石棉隔膜的作用是 。‎ ‎(3)加入U形管的食盐水需经精制，加入试剂为：‎ a．盐酸 b．氢氧化钠 c．氯化钡 d．碳酸钠 加入的先后顺序正确的是 ‎( A)b、c、d、a (B)c、b、d、a (C)d、b、c、a (D)a、b、c、d ‎【解析】：电解饱和食盐水时，阴极材料可以是铁，阳极材料应是惰性电极石墨。有刺激性气味的氯气应在阳极上产生。精制食盐水时，应注意所加试剂的顺序是：氯化钡要加在碳酸钠之前，盐酸在最后。‎ ‎【答案】(1)D ‎ ‎ (2)2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑，防止阳极产生的氯气与阴极附近的氢氧化钠反应，使产品烧碱不纯；防止阴、阳极上产生的氢气和氯气相混，发生爆炸。 ‎ ‎ (3) AB ‎【教学建议】完成题目后，可采取学生相互批改，老师总结讲解的形式，也可以考虑由完成较好的学生进行错题的讲解，最后教师归纳。‎ 一、 电解与电解池 ‎1．电解 ‎ 使直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程叫做电解。‎ 2． 电解池 ‎【教学建议】给定学生概念，电解饱和食盐水的装置就是一个电解池，要学生总结电解池的能量转化方式以及构造。同时如果学生程度较好，可以要求总结归纳两个电极分别发生了氧化反应还是还原反应，并根据氧化剂得电子的能力和还原剂失电子的能力，大致分析两个电极上离子的放电顺序。可以对照电解饱和食盐水过程中阴阳极放电的离子来完成分析。最后教师给出总结并对学生的表现出评判。可以采取语言上的鼓励或赞扬。‎ ‎ (1)定义：把电能转变为化学能的装置叫电解池。‎ ‎ (2)构造（如右图所示）电解质溶液，电极，电源，导线。‎ ‎ (3)阴、阳极的判断 ‎ ‎ (4) 电解时电极产物的判断 ‎【教学建议】以下内容是重点也是本节课的难点，讲解过程根据学生的接受程度，合理的调整授课速度，在讲解过程中不断的引入例子来提问以确保学生掌握了该知识点。‎ ‎①阳极产物的判断 首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序中Ag以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，阴离子放电顺序：S2- >I- >Br - >Cl- >OH->含氧酸根。‎ ‎ 【注意】根据以上阴离子的放电顺序可以看出在溶液中进行的电解，含氧酸根没有放电的机会，也就是说不会参与该电解过程。‎ ‎②阴极产物的判断 ‎ 直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动顺序相反，其中Cu2+

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