【推荐】专题2-1+化学反应速率（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（选修4）

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‎1．已知反应4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(mol·L-1·min-1)表示，则下列关系正确的是（ ）‎ A．4v(NH3)＝5v(O2) B．6v(O2)＝5v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)‎ ‎【答案】B ‎【解析】反应速率之比是相应的化学计量数之比，则根据方程式可知v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6，答案选B。‎ ‎2．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min 后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2） =0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是 A．X2＋2Y2 2XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3‎ ‎【答案】C ‎3．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 (　　)‎ A．V(A)=0.15 mol·L－1·s－1 B．V(B)=0.50mol·L－1·s－1‎ C．V (C)=0.32 mol·L－1·s－1 D．V(D)=5.40 mol·L－1·min－1‎ ‎【答案】B ‎【解析】以B的反应速率为标准进行判断，A项，V(B)=3V(A)=3×0.15mol·L-1·s-1=0.45mol·L-1·s-1；B项，V(B)=0.50mol•L-1•s-1；C项，V(B)= V(C)= ×0.32mol•L-1•s-1=0.48mol•L-1•s-1；D项，V(B)= V(D)= ×5.40mol•L-1•min-1=8.10mol•L-1•min-1，即8.10÷60mol•L-1•s-1=0.135mol•L-1•s-1；综上，反应速率最快的是B。‎ ‎4．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol/(L·s) ②v ‎（B）=0.36mol/(L·s)③v（C）=0.4mol/(L·s) ④v（D）=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为 A．②＞③=④＞① B．④＞③＞②＞①‎ C．②＞④＞③＞① D．④＞③＞①＞②‎ ‎【答案】D ‎【解析】如果反应速率均用物质B表示，根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是[mol/(L·s)]0.45、0.36、0.6、0.675，所以反应速率大小顺序是④＞③＞①＞②，答案选D。‎ ‎5．在2 L容积不变的容器中,发生N2+3H2 2NH3的反应。现通入H2和N2发生反应,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L-1·s-1,则10 s内消耗N2的物质的量是 A．2.4 mol B．0.8 mol C．1.2 mol D．0.4 mol ‎【答案】B ‎6．将4molA气体和2molB气体置于1L的的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是 A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L•s） B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L•s）‎ C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L ‎【答案】C ‎【解析】2A(g)+B(g)=2C(g)‎ 起始浓度（mol/L） 4 2 0‎ 转化浓度（mol/L） 1.2 0.6 1.2‎ ‎2s浓度（mol/L） 2.8 1.4 1.2‎ 则A、用物质A表示的反应速率为1.2mol/L÷2s＝0.6mol/（L•s），A错误；B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/L÷2s＝0.3mol/（L•s），B错误；C．2s时物质A的转化率为1.2/4×100%＝30%，C正确；D．2s时物质B的浓度为1.4mol/L，D错误，答案选C。 ‎ ‎7．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C ‎【答案】A ‎【解析】对于同一个化学反应，不同的物质表示的反应速率是不同的，但表示的意义是相同的，且反应速率之比是相应的化学计量数之比。根据2v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)可知，v(A)︰v(B)︰v(C)＝2︰3︰2，即该反应的化学方程式为2A+3B=2C，故选A。‎ ‎8．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )‎ A． v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1‎ C．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、生成水蒸气的物质的量为0.45mol，根据化学反应速率的定义 v(H2O)=0.45/(30×10)mol/(L·s)=0.0015mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，‎ v(NO)=4v(H2O)/6=0.001mol/(L·s)，故正确；B、v(O2)=5v(H2O)/6=0.00125mol/(L·s)，故错误；‎ C、v(NH3)=v(NO)=0.001mol/(L·s)，故错误；D、根据选项A的分析，故错误。‎ ‎9．下列说法正确的是 A．同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 B．在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C． 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1‎ ‎【答案】A ‎10．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是（　　）‎ A．从含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程中的放气 C．定量测定化学反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 ‎【答案】C ‎11．将4molA气体和2molB气体在‎2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎ ‎2A（g）+B（g）=2C（g），经3min后测得C的浓度为0.6mol/L则 ‎（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________‎ ‎（2）3min时物质B的浓度为_______________‎ ‎【答案】（1）0.2mol/(L·min) （2）0.7mol/L ‎【解析】（1）生成C的浓度为0.6mol/L的同时，消耗A的浓度为0.6mol/L，根据化学反应速率的数学表达式，v(A)=0.6/3mol/(L·min)=0.2mol/(L·min)；（2）生成C的浓度为0.6mol/L的同时，消耗B的浓度为0.6/2mol/L=0.3 mol/L，则3min后剩余B的浓度为（2/2-0.3）mol/L=0.7 mol/L。‎ ‎12．某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎（2）反应开始至2 min，用Z表示的平均反应速率为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎（3）若在不同条件下①v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1,②v(Z)＝0.1 mol·L－1·s－1,③v(Y)＝0.2 mol·L－1·s－1,比较此反应在不同条件下反应速率最快的是________‎ ‎【答案】 3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1 ③‎ ‎ ‎