湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试化学试题含答案
湖北省黄冈市2016-2017学年高二上学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Na -23 Cu-64
第 I卷（选择题，共48分）
本卷包括16小题，每小题3分，共48分。毎小题均有一个选项最符合题意。
1、下列关于水的说法中正确是
A.在任何条件下，纯水都呈中性 B.在任何条件下，纯水的pH=7
C.在95℃时，纯水中 c(H+)
0，无法比较二者的稳定性.
D.将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液
3、已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB-，HB-H++B2-。下列叙述一定正确的是
A. Na2B溶液存在H2B B. NaHB溶液一定显碱性
C. NaHB溶液一定显酸性 D. NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB-+ H+= H2B
4、下列叙述中，不正确的是
A.AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl= Ag++Cl-
C.反应aA(g)bB(g)+cC(g)达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小
D.钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+
5、一定温度下，反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2
C.恒容，充入He D.恒压，充入He
6、对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是
A.加水，它的溶度积减小、溶解度增大 B.升高温度，它的溶解度和溶度积都增大
C.饱和溶液中c(Am-)=c(Bn-) D.加水，它的溶度积、溶解度均不变
7、下列反应中符合图像的是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -Q1kJ/mol(Q1>0)
B. 2SO3(g)2SO2(g)+ O2(g) ΔH=+Q2kJ/mol(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ/mol(Q3>0)
D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ/mol(Q4>0)
8、一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变
C.体系压强不再变化 D. Z的浓度不再变化
9、下列说法正确的是
A. ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是
A.图中T2一定大于T1 B.图中b点速率一定大于d点速率
C.达到平衡时，A2的转化率大小为：c＞b＞a D.加入催化剂可以使状态d变为状态b
11、在密闭容器中进行反应：X2(g) +Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是
A.c(Z)=0.4 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L
C. c(Y2)=0.4mol/L D. c(X2)+ c(Y2)+ c(Z)=0.6mol/L
12、已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3-、Cl-中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是
A. H+ B. Mg2+ C. Cl- D. NO3-
13、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.Na2S 溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)
C.室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：
c(Na+)＞c（CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-)＞c（H+)＞c（H2C2O4)＞c（C2O42-)
14、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后,甲池的c(SO42-)减小
C电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
15、下图所示三个烧瓶中分别装人含酚酞的0. 01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中.，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是
A.①说明水解反应为放热反应 B.③说明水解反应为吸热反应
C.①中溶液红色变浅 D.③中溶液红色变深
16、下列说法正确的是
A.用甲图装置电解精炼镁 B.用乙图装置验证试管中铁丝发生析氢腐蚀
C.丙图装置中Mg作负极，Al作正极 D.用丁图装置对二次电池进行充电
第II卷（非选择题，共52分）
本卷共5道题
17、（6分）合成氨工业中，每生产2molNH3，放出92.4kJ热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式为________________________________________________。
（2）已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量等于______kJ。
（3）已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
Fe2O3(s)＋CO(g)=== Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol ②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol ③
则CO还原FeO的热化学方程式为CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝________kJ/mol。
18、（9分）某兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。
（1）仪器A的名称是_______。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为____________________________________。
（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH
标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的___________________。
（4）若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为__________。
（5）该测定结果往往比实际值偏高，分析是由于采用试剂不当引起的，可能的原因为_____________。
19、（12分）按要求回答下列问题：
I.将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c(A) ∶c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol/(L·min)。则：
(1)x =_________。
(2)前5 min内B的反应速率v(B) =_________。
(3)平衡时A的转化率为_________。
II.水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C(s)+ H2O(g) CO(g)+H2(g) △H 。
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是_________热反应。
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号。
① 缩小容器体积_________； ② 降低温度 ____________
（6）已知反应①CO(g)+ CuO(g)CO2(g)+Cu(s)②H2 (g)+ CuO(g)Cu(s)+ H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应CO (g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=__________（用K1和K2表示）。
20、（10分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 K= 1.75×10 -5
碳酸 K1= 4.30×10 -7 K2 = 5.61×10 -11
亚硫酸 K1= 1.54×10 -2 K2 = 1.02×10 -7
（1）在相同条件下，试比较H2CO 3 、HCO3-和HSO3-的酸性由强到弱的顺序：____________。
（2）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______（填序号）
A．c（CH3COO-） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
（3）某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
KSP
8.3×10-17
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-23
你认为往废水中投入________沉淀效果最好（填字母）
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（4）25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表。
实验编号
起始浓度/mol/L
反应后溶液的pH
c (HA)
c (NaOH)
①
0.10
0.10
9
②
X
0.05
7
则表中X_______0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)＝______________。
21、（15分）如图所示（乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3）
根据要求回答下列相关问题：
（1）写出负极的电极反应：_________________________________________________。
（2）氢氧化钠主要在_____________（填“铁极”或“石墨极”）区生成。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：____________、______________。
（4）反应一段时间，硫酸铜溶液的浓度将_________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为____________。
（6）若将丙装置改成在标准状况下，用石墨作电极电解体积为2L的CuSO4溶液，写出电解CuSO4溶液时的离子反应方程式_________；当电解适当时间后断开电源，发现只需补充22.2g固体Cu2(OH)2CO3即可使电解液恢复到原浓度与体积，则原CuSO4溶液的浓度是________mol/L
；若将丙设计成在镀件上镀铜的装置，该如何改动，请用简要的语言叙述：_________。
（7）若将乙中的交换膜去掉，发现只有H2逸出，则试写出乙池中发生的总反应：______。
答案
1-5 ABCCC 6-10 DBDBC 11-15 DBACB 16 B
17、（6分）（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ·mol-1（2分）
（2）391（2分）（3）-218（2分）
18、（9分）（1）冷凝管（1分）
（2）SO2+H2O2=H2SO4（2分）
（3）③（2分）
（4）酚酞（2分）
（5）盐酸的挥发（2分）
19、I. (1)2（2分） (2)0.05mol/( L·min) （1分） (3)50％（2分）
（4）吸（1分） （5）①b（2分） ②f（2分）
（6）K=（2分）
20、（10分）（1）H2CO3 HSO3- HCO3- （2分）
（2）AD（2分） （3）B（2分）
（4）大于（2分）；0.05 mol•L-1（2分）
21、（15分）（1）CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O（2分）
（2）铁极（1分）
（3）Zn-2e-=Zn2+（1分）、Cu-2e-=Cu2+（1分）
（4）减小（1分） （5）12.8g（1分）
（6）2 Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（2分）；0.1（2分）；将粗铜改成纯铜，将纯铜改成镀件（2分）
（7）NaCl+H2ONaClO+H2↑
