2019-2020学年四川省遂宁市高二上期期末考试 化学 word版

2019-2020学年四川省遂宁市高二上期期末考试 化学 word版

遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分46分）‎ 一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）‎ ‎1．下列有关化学用语使用正确的是 A．石英的分子式：SiO2‎ B．NH4Cl 的电子式: ‎ C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5‎ D．基态碳原子的价电子轨道表示式为 ‎2．下列说法正确的是 A．Zn元素位于周期表的d区 B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种 C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率 D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 ‎3．下列叙述中错误的是 ‎ A. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 还原性：Na>Mg>Al C. 稳定性：HF>HCl>HBr D. 离子半径：Cl－>S2－>O2－‎ ‎4．对于可逆反应A(g)＋3B(s) ⇌C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ‎ A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1‎ C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎5．下列说法正确的是 ‎ A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1‎ B．SO2分子的结构按VSEPR模型是V形 ‎ C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定 D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3 和sp2，其中有一个π键，2个σ键 ‎6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA B. 1mol NaHSO4熔融态时含有2NA个离子 C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NA D．常温常压下，10 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA ‎7．下列说法错误的是 A. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 B. 基态氧原子有8种能量不同的电子 C. 锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布 D. N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质 ‎8．下列实验操作不能达到目的是 实验目的 实验操作 A 除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜 将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥 B 证明非金属性：Cl>C>Si 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 C 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响 在两支试管中各加入4 ml 0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 ml、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 D 验证化学反应中的能量变化 将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化 ‎9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有 ‎①HCl的酸性强于H2S的酸性 ‎ ‎②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫 ‎③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS ‎④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多 ‎⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度 A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ①②③⑤‎ ‎10．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为 A. 920 kJ B. 436 kJ C. 557 kJ D. 188 kJ ‎11. 一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g) ,下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是 ①混合气体的压强不再变化 ②单位时间内生成2a mol C，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④A的质量不再变化 ⑤气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ ⑥2v逆（C）=3v正（B）‎ A. ①③    B. ②⑤      C. ①⑥      D. ④⑤‎ ‎12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B. 根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3‎ C. 根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素　‎ D. 根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完 ‎13．下列有关晶体的叙述中，错误的是 A．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个　‎ B．金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积　‎ C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 D．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 ‎14．在298 K、101 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ ‎②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ‎ ‎③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 A．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ ‎15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶有大量泡沫冒出 ‎ B. 新制的氯水在光照下颜色变浅 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 容器中有H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，增大压强颜色变深 ‎16．在密闭容器中反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是 A． x＋y>z B．B的转化率降低 ‎ ‎ C．C的体积分数减小 D．平衡向正反应方向移动 ‎17．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知C(石墨,s) ⇌ C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B. 氢气的燃烧热为－285.5 kJ·mol－1，则水电解的热化学方程式为：‎ ‎2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ C. 在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O（l） △H =－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ‎ ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ ‎18．将1.2 mol H2(g)和0.8 mol I2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH <0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：‎ HI体积分数 ‎1min ‎2min ‎3min ‎4min ‎5min ‎6min ‎7min 条件I ‎26%‎ ‎42%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ ‎60%‎ 条件II ‎20%‎ ‎33%‎ ‎43%‎ ‎52%‎ ‎57%‎ ‎65%‎ ‎65%‎ 下列说法中正确的是 A．在条件I下，该反应的平衡常数K=10‎ B. 与条件I相比，为达到条件II的数据，可能改变的条件是降低压强 C. 在条件I下，从开始反应至5min，用H2表示的反应速率为0.10mol/(L· min)‎ D. 在条件II下，到达平衡时，I2(g)的转化率为81.25%‎ ‎19．W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，原于序数依次增大，W的一种原子核内无中子，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，Y、Z位于同一周期, Z的一种单质常温下是淡黄色晶体，四种元素的原子最外层电子数之和为14。下列说法错误的是 A．X、Z阴离子的还原性强弱: Z>X B．X、Y的简单离子半径大小：X>Y C．X和Z的简单氢化物沸点：X2PⅠ 第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）‎ 注意事项：‎ ‎1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。‎ ‎2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。‎ 二、填空题（共54分）‎ ‎21．（14分）‎ Ⅰ．金属镍在工业上应用广泛，请回答下列问题。‎ ‎(1) Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ▲ (用元素符号表示)。 ‎ ‎(2) 过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ▲ 。与CO互为等电子体的阴离子是 ▲ （只写一种），CO分子内σ键与π键个数之比为 ▲ 。1mol Ni(CO)n中含σ键为 ▲ mol。‎ ‎(3) 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C原子的杂化方式为 ▲ ,甲醇分子内的O—C—H键角 ▲ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。 ‎ Ⅱ．(1) 已知NH3易溶于水，主要原因是 ▲ 。‎ ‎ (2) 已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H5IO6 ▲ (填“＞”“＜”或“＝”)HIO4。‎ ‎22．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。‎ ‎(1) 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 ▲ 、 ▲ 。‎ ‎(2) NaOH稍过量的原因是 ▲ 。‎ ‎(3) 实验中若改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行上述反应，与上述实验相比，所放出的热量 ▲ (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 ▲ (填“相等”或“不相等”)，理由是 ▲ 。‎ ‎(4) 他们记录的实验数据如下：‎ 实 验 用 品 溶液温度 t1‎ t2‎ ①‎ ‎50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.3 ℃‎ ‎50 mL 0.50 mol•L－1盐酸 ②‎ ‎50 mL 0.55 mol•L－1NaOH溶液 ‎20 ℃‎ ‎23.5 ℃‎ ‎50 mL 0.50 mol•L－1盐酸 已知：Q=cm（t2－t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J•℃－1•g－1，各物质的密度均为1 g•cm－3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： ▲ 。‎ ‎(5) 若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热(ΔH) ▲ (填“偏大”“偏小”或“不变”)，其原因是 ▲ 。‎ ‎23. （12分）“低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。‎ ‎(1) 已知：① CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol ‎② 2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol ‎③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol 常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎(2) 二甲醚（CH3OCH3）是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α（CO）与温度（T）、投料比n(H2)/n(CO)的关系如图1所示，平衡常数K与温度（T）的关系如图2所示。‎ ‎①图1中，X代表 ▲ ；Y1 ▲ Y2 (填“>”“<”或“=”）。‎ ‎②图2中，曲线 ▲ （填I或II）符合平衡常数变化规律。‎ ‎(3) 在1L恒容密闭容器中充入2a（a>0）molH2和a mol CO,在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。 ‎ ‎①在该温度下，平衡常数K= ▲ (用代数式表示）。‎ ‎②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g),再次达到平衡后CO的转化率将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎③下列情况表明反应达到平衡状态的是 ▲ ‎ ‎ A. 不再改变 B. CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变 ‎24.（14分） 砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：‎ ‎(1) 基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar] ▲ 。‎ ‎(2) 根据元素周期律，元素的电负性Ga ▲ (填“大于”或“小于”，下同)As，第一电离能B ▲ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是 ▲ 。‎ ‎(3) 杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为 ▲ ，As原子采取 ▲ 杂化。‎ ‎(4) GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是 ▲ 。‎ ‎(5) 原子晶体GaAs的晶胞参数a＝x pm，‎ 它的晶胞结构如右图所示。该晶胞内部存在的 共价键数为 ▲ ；该晶体的密度为 ▲ ‎ g·cm－3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)‎ 遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测 化学试题参考答案及评分意见 一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 D B D B B C B B A B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C A C D D C D C D 二、填空题（本题共54分）‎ ‎21． (14分，除标注外均为2分）‎ Ⅰ. (1) C 　 (2) 4　 CN－ 1∶2 8 （各1分） (3) sp2 小于 ‎ Ⅱ.（1）NH3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH3和水形成了分子间氢键。‎ ‎（2）＜‎ ‎22．（14分，除标注外均为2分） ‎ ‎(1) 量筒（1分）　温度计 (1分） ‎ ‎(2) 保证盐酸溶液完全反应 ‎ ‎(3) 不相等（1分）　相等 （1分）　中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等 ‎(4) HCl（aq）+NaOH（aq）====NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-56.8 kJ•mol－1 ‎ ‎(5) 偏大 　醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大 ‎23. （12分，除标注外均为2分）‎ ‎(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol ‎ ‎(2) ① 温度 ； > （各1分） ② II ‎ ‎(3) ①300/128a2 ② 增大 ③ AD ‎ ‎24．（14分，除标注外均为2分）‎ ‎(1) 3d104s24p1 ‎ ‎ (2) 小于（1分） 大于（1分） ‎ NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道 ‎ ‎(3) 正四面体 （1分） sp3 （1分） ‎ ‎(4) GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高； ‎ ‎ (5) 16 ‎