四川省棠湖中学2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题

四川省棠湖中学2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题

7．2019 年 9 月 25 日，全世界几大空之一﹣﹣北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法 不正确的是 A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料 C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破 坏 8．2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周 期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可 用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质 为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中常温下均呈气态 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．四种元素中，Z 原子半径最大 D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 9．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．含 0.1 mol Na2O2 的晶体中阳离子与阴离子总数为 0.4NA B．46 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的氧原子数为 2NA C．1 mol Fe 与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为 3NA D．1 mol CH4 与过量氯气发生取代反应，生成 CH3Cl 气体的体积约为 22.4 L 10．下列离子方程式书写正确的是 A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O C．AgCl 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液：2AgCl+S2﹣═Ag2S+2Cl﹣ D．NH4HCO3 溶液加入过量 NaOH 溶液加热：NH4++OH﹣═NH3•H2O 11．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活性碳 （AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（　　） A．图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 B．AC 表面作用的温度不同，H2S 的去除率不同 C．H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等 D．图中反应过程中只有 H﹣S 键的断裂，没有 H﹣S 键的形成 12．以 Pt﹣g﹣C3N4 为催化剂，用光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。该脱除过程中，下 列说法不正确的是 A．该过程为太阳能转化为化学能 B．Pt 端发生的是氧化反应 C．过程①发生的电极反应为 H2O2﹣2e﹣＝O2↑+2H+ D．过生③的化学方程式为 2NO2+H2O2＝2HNO3 13．向 10mL、1mol/L 的 HCOOH 溶液中，不断滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，并一直保持常温， 所加碱的体积与﹣lgc 水（H+）的关系如图所示。c 水（H+）为溶液中水电离的 c（H+）。下 列说法不正确的是（　　） A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为 10﹣4 B．a、b 两点 pH 均为 7 C．从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强 26．(14 分)高纯 MnCO3 是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3 为白色粉末，不溶于水和 乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 100℃开始分解． Ⅰ．实验室以 MnO2 为原料制备 MnCO3 （1）制备 MnSO4 溶液： ①主要反应装置如图 1，缓缓通入经 N2 稀释的 SO2 气体，发生反应 H2SO3+MnO2 MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是　 　（填标号）． A．MnO2 加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中 N2 比例 ②已知实验室制取 SO2 的原理是 Na2SO3+2H2SO4（浓） 2NaHSO4+SO2↑ +H2O．选择如图 2 所示部分装置与图装 1 置相连制备 MnSO4 溶液，应选择的装置有　 　 （填标号）． ③若用空气代替 N2 进行实验，缺点是　 　．（酸性环境下 Mn2+不易被氧化） （2）制备 MnCO3 固体： 实验步骤：①向 MnSO4 溶液中边搅拌边加入饱和 NH4HCO3 溶液生成 MnCO3 沉淀，反应 结束后过滤；②…；③在 70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的 MnCO3 固体． 步骤②需要用到的试剂有　 　． Ⅱ．设计实验方案 （3）利用沉淀转化的方法证明 KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）：　 　．（已知 NiCO3 为难溶于水的浅绿色固体） （4）证明 H2SO4 的第二步电离不完全：　 　．[查阅资料表明 K2（H2SO4）＝1.1×10﹣ 2]． 27．（14 分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为 Ni，还含有一定量的 Zn、Fe、SiO2、CaO 等）制备草酸镍晶体的流程如下： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：　 　；滤渣 I 的成分是　 　（填化学 式）。 （2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣 II．已知滤渣 II 的成分与温度、pH 的 关系如图所示： ①若控制温度 40℃、pH＝8，则滤渣 II 的主要成分为　 　（填化学式）。 ②若控制温度 80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na 2Fe6（SO4）4（OH）12]（图中阴影部 分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式：　 　。 （3）已知除铁后所得 100mL 溶液中 c（Ca2+）＝0.01mol•L﹣1，加入 100mL NH4F 溶液， 使 Ca2+恰好沉淀完全即溶液中 c（Ca 2+）＝1×10 ﹣5 mol•L ﹣1 ，则所加 c（NH 4F）＝　 　 mol•L﹣1．[已知 Ksp（CaF2）＝5.29×10﹣9] （4）加入有机萃取剂的作用是　 　。 （5）某化学镀镍试剂的化学式为 MxNi（SO4）y（M 为+1 价阳离子，Ni 为+2 价，x、y 均 为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I．称量 28.7g 镀镍试剂，配制 100mL 溶液 A； Ⅱ．准确量取 10.00mL 溶液 A，用 0.40mol•L﹣1 的 EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Ni2+（离子方程式为 Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗 EDTA 标准溶液 25.00mL； Ⅲ．另取 10.00mL 溶液 A，加入足量的 BaCl2 溶液，得到白色沉淀 4.66g。 ①配制 100mL 镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴 管外，还需要　 　。 ②该镀镍试剂的化学式为　 　。 28．（15 分）减弱温室效应的方法之一是将 CO2 回收利用，科学家研究利用回收的 CO2 制取 甲醛，反应的热化学方程式 CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）△H 请回答下列问题： （l）已知①CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ•mol﹣1； ②相关化学键的键能数据如表所示： 化学键 O＝O H＝H O＝H 键能/kJ•mol﹣1 498 436 464 则 CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）△H＝　 　 （2）一定条件下，n（CO2）：n（H2）＝1：2 的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发 生反应 CO2（g）+2H2（g）⇌CH2O（g）+H2O（g）。 ①下列说明反应已经达到平衡状态的是　 　（填选项字母）。 a．容器内气体密度保持不变 b．H2O 的体积分数保持不变 c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变 ②下列措施既能提高 H2 的转化率又能加快反应速率的是　 　（填选项字母） a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积 （3）实验室在 2L 密闭容器中进行模拟上述合成 CH2O 的实验。T1℃时，将体积比为 1：2 的 CO2 和 H2 混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强/kpa 1.08 0.96 0.88 0.82 0.80 0.80 0.80 ①已知 VP（B）＝ ，则反应开始 10 min 内，用 H2 的压强变化表示该反应的平均 反应速率为　 　kPa•min﹣1。 ②T1℃时，反应的平衡常数 Kp 的代数式为 Kp＝　 　kPa﹣l （Kp 为用各气体分压表示 的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 （4）T2℃时，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入一定量的 H2 和 CO2 的混合气体，容器 内气体压强为 1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O 的分压与起始的 关系如图所示： ①当 ＝2 时，反应达到平衡后，若再向容器中加入 CO2 （g）和 H2O （g），使二 者分压均增大 0.05 kPa，则达到新平衡时，H2 的转化率将　 　（填“增大”“减小”或 “不变”）。 ②当 ＝2.5 时，达到平衡状态后，CH2O 的分压可能是图象中的点　 　（填“D” “E”或“F”），原因为　 　 35．（15 分）硅电池、锂离子电池都是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构 密切相关。 （l） LiFePO4 因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与 PO43﹣的结构密切相 关，PO43﹣的立体构型为　 　。P、O、S 的电负性从大到小的顺序为　 　 （ 2 ） 通 常 在 电 极 材 料 表 面 进 行 “ 碳 ” 包 覆 处 理 以 增 强 其 导 电 性 。 抗 坏 血 酸 （ ）常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是　 　，抗坏血酸中碳 原子的杂化方式为　 　，1mol 抗坏血酸中手性碳原子的数目为　 　。（取材于选修 3 课本 51 页）。 （3）Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生 O2 而爆炸，实验证实 O2 因具有单电子而成 为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表 O2 分子结构的是　 　（填 标号）。 A． B． C． D． （4）目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。 ①锂钴复合氧化物中 Li、Co、O 分别形成了六边层状结构（图 a），按照 Li﹣O﹣Co﹣O﹣ Li﹣O﹣Co﹣O﹣Li﹣﹣顺序排列，则该化合物的化学式为　 　，Co3+的价层电子排布 式为　 　。 ②石墨晶胞（图 b）层间距为 d pm，C﹣C 键长为 a pm，石墨晶体的密度为 ρ g/cm3，列式 表示阿伏加德罗常数为　 　mol﹣l。 （5）硅酸盐中 Si 元素一般显+4 价，如图 c 所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结 构，其中“•”表示 Si 原子，“〇”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为　 　。 36．（15 分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平 台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成 E 的过程如图： 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为　 　。 （2）E 中含有的官能团为羟基、醚键和　 　。 （3）由 B 到 C 的反应类型为　 　。 （4）C 的结构简式为　 　。 （5）由 D 到 E 的反应方程式为　 　。 （6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标 准状况），F 的可能结构共有　 　种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰， 峰面积比为 3：1：1 的结构简式为　 　。 化学参考答案 7-13:CDBCCCB 26．：配制 0.1mol/L NaHSO4 溶液，测定溶液 pH＞1，说明 H2SO4 的第二步电离不完全（或 用 pH 计测量 Na2SO4 溶液的 pH 大于 7）． 27．把废镍催化剂粉碎、适当加热，适当增大酸的浓度或搅拌等；SiO2、CaSO4； （2）：FeOOH； ②：2Na++3ClO﹣+6Fe2++4SO42﹣+9H2O＝Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+3Cl﹣+6H+； （3：6.6×10﹣2；(4)：除去溶液中的 Zn2+；（5）：（NH4）2Ni（SO4）2。 28：﹣6kJ/mol；（2）：bd；②：c；（3）：0.024；②： ； （4）：增大；②：F 35．（1）正四面体； O＞S＞P；（2）分子中含有多个羟基，可与水分子间形成氢键；sp2、 sp3； 2NA； （3）：B；（4）：LiCoO2；3d6；②： ；（5）：（SinO3n+1）（2n+2）﹣； 36．（1）：CH2OH（CHOH）4CHO；（2）：酯基；（3：取代反应或酯化反应； （4）： ；（5） ； （6）9； 。