广东省江门市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版含答案

广东省江门市第二中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学（理）试题 Word版含答案

高二年级 理科化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为60分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:‎14 C:12 S:32 Na:23 ‎ 一、单项选择题（每小题5分，共40分）‎ ‎1. 下列说法正确的是 A．需要加热才能进行的反应是吸热反应 B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应 C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 ‎2．反应CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol ‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大 ‎3．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到‎1 L后，下列变化中正确的是 ‎①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④‎ ‎4．合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= -92.4kJ•mol﹣1，下列说法正确的是 A．一定条件下，当N2的生成速率与N2的分解速率相等时，该反应处于平衡状态 B．取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应达平衡时，生成2 mol NH3‎ C．一定条件下反应达到平衡，再充入N2，则正反应速率增大，逆反应速率减小 D．一定条件下反应达到平衡，若升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎5．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意图相符的是 ‎6．用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，下列叙述正确的是 A．酸式滴定管在装酸液前未用待装液润洗2～3次，使测定结果偏大 B．滴定终点时，俯视读数，使测定结果偏小 C．只能选用酚酞作指示剂 D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变色，即为滴定终点 ‎7．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4‎ B．为确定某酸H‎2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H‎2A是弱酸；若pH＜7，则H‎2A是强酸 C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 增大 ‎8．可逆反应mA（固）+nB（气）⇌ cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是 A．化学方程式中n＞c+f B．达到平衡后，若使温度升高 ，化学平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 二、非选择题（本大题包括4小题，共60分）‎ ‎9．（15分）‎ ‎（1）FeCl3 的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是__________ （用离子方程式表示）；实验室在配制．FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_______（填“促进”或“抑制”）其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎（2）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________ ‎ ‎（用离子方程式表示）.‎ ‎（3）已知下列热化学方程式：‎ ‎①CH3COOH(l)＋2O2(g)═2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ‎②C(s)＋O2(g)═CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol ‎③H2(g)＋O2(g)═H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol 写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式 ‎__________________ 。‎ ‎（4）科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：‎ ‎2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1‎ 已知：CO的燃烧热△H2＝—283 kJ·moL-1。几种化学键的键能数据如下：‎ 化学键 N≡N键 O＝O键 ‎＝‎ ‎←‎ N O键 键能/ kJ·moL-1‎ ‎945‎ ‎498‎ ‎630‎ N2(g)+O2(g)＝2NO(g) △H3＝ ，上述△H1＝ 。‎ ‎10．（14分）‎ 某温度时，在‎2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。‎ t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎0.00‎ ‎1‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎3‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎5‎ ‎0.65‎ ‎0.30‎ ‎0.70‎ ‎9‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎10‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎14‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎(1)体系中发生反应的化学方程式是____________ ；‎ ‎(2)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________________________________________________________________；‎ ‎(3)若增大压强，X的转化率 ；若已达平衡后再加入X，X的转化率 。‎ ‎(4)若加压到10×101.3 kPa时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是 （填序号）‎ ‎ A．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动 ‎ B．由于X状态发生了变化 C．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动 D．由于X和Y的状态都发生了变化 E．由于Y状态发生了变化，X状态可能发生了变化也可能没有变化 ‎ (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①②③(如下图所示)，则曲线①②③所对应的实验条件改变分别是：‎ ‎①__________，②__________，③__________。‎ ‎11．（16分）‎ 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三位同学利用下面试剂进行实验：‎ ‎0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。‎ ‎（1）常温下，pH=10的氨水中，c(OH-)= ，由水电离出来的浓度为c(OH-)水= 。‎ ‎（2）甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论________ (填“正确”或“不正确”)，并说明理由__________________ 。‎ ‎（3）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，原因是（用电离方程式回答）：_____________________________________；再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅，原因是：_______________________________ 。你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质：________(填“能”或“否”)。‎ ‎（4）丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系________ (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。‎ ‎12．（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：‎ ‎（1）生产水煤气过程中有以下反应： ‎ ‎① C(s)+CO2(g)2CO(g） △H1；‎ ‎② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2；‎ ‎③ C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) △H3；‎ 反应③的平衡常数表达式为K= ；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为 。 ‎ ‎（2）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示。则△H2 0（填“<”“>”）；‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ A B C 在‎500℃‎时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。‎ ‎（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，当温度为 T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图 所示。则T1 T2（填“＞”或“＜”）；增大压强，平衡向 ‎ 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“＞”或“＜”）。‎ 高二理科化学试题（答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D C C A C B C B ‎9．（15分）‎ ‎（1）酸性（1分）；Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分） 抑制（1分） ‎ Fe2O3（2分）‎ ‎（2）CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣（2分）‎ ‎（3）‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol（3分）‎ ‎（4）+183 kJ·moL-1（2分） —749kJ·mol-1（2分）‎ ‎10、（14分）‎ ‎(1)X＋2Y 2Z（2分）‎ ‎(2)＝0.083 mol·L－1·min－1（2分）‎ ‎(3) 增大（1分），减小（1分）‎ ‎(4) E（2分） ‎ ‎(5)升高温度（2分）　加入催化剂（2分）　增大压强（2分）‎ ‎11．（16分）‎ ‎（1）10-4mol·L－1（2分） 10-10mol·L－1（2分）‎ ‎（2）正确（2分） 　若是强电解质，则0.010 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)应为0.010 mol·L－1，pH＝12（2分）‎ ‎（3）NH3·H2O NH4+ + OH﹣（2分） 加入CH3COONH4晶体，NH4+浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶液中c(OH－)减小（2分） 能（2分）‎ ‎（4）a－2＜b＜a（2分）‎ ‎12．(15分)‎ ‎（1） K= c(CO)·c(H2) /c(H2O)（2分）‎ ‎ △H1+△H2==△H3（或△H2==△H3-△H1，或△H1==△H3-△H2 ( 3分)‎ ‎（2）＜（2分）； 75%（2分）;‎ ‎（3）＜（2分）； 正反应方向（2分）； ＞（2分）。‎