2015苏教版本高考化学3.2(元素周期律和元素周期表)一轮随堂练习

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文档介绍

2015苏教版本高考化学3.2(元素周期律和元素周期表)一轮随堂练习

元素周期律和元素周期表 ‎1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中,铂元素如图所示,下列有关说法正确的是(  )  A.铂是非金属元素,在常温下呈固态 B.Pt和Pt的核外电子数相同,互为同位素 C.“‎195.1”‎是铂的质量数 D.由78可以推出Pt为第5周期元素 解析: 铂为金属元素,A错;Pt和Pt的质子数相同,中子数不同,是两种不同核素,二者互为同位素,B正确;“195.1”是铂元素的相对原子质量,C错;由78推出Pt为第六周期元素,D错。‎ 答案: B ‎2.某元素的原子最外层有2个电子,则该元素可能是(  )‎ A.金属元素  B.稀有气体元素C.第ⅡA族元素 D.以上叙述都可能 解析: 符合题意的元素包括He、ⅡA族元素(均为金属元素)及过渡元素中的部分元素(均为金属元素)。‎ 答案: D ‎3.下列说法正确的是(  )‎ A.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强 B.第ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的 C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析: 元素周期表中同主族元素从上到下,元素金属性逐渐增强,同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,不为同周期时情况不同,例如第ⅠA族Li的金属性小于第ⅡA族Ca的金属性,A错误,B正确;NH4Cl为离子化合物,C错误;同周期离子半径比较时,由于金属离子的电子层数小于非金属离子的电子层数,故金属离子半径小于非金属离子半径,D错误。‎ 答案: B ‎4.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是(  )‎ 解析: A项:11号元素应在10号元素下一周期,19号元素应在18号元素的下一周期,并且11、19号元素应在第ⅠA族位置;B项:2号元素应在第1周期0族位置,在3、4号元素所在周期的上一周期;C项:6、12、24号元素不应在同一主族。‎ 答案: D ‎5.下列各组元素性质的递变规律错误的是(  )‎ A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Be、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强 解析: 周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多,最高正化合价一般依次升高,原子半径依次减小,非金属性依次增强。A、B项中,元素都是同周期元素,符合此规律,A、B项正确;C项中,B、C、N、O、F也是同周期元素,原子半径应是减小的趋势,C项错误;D项中,是同主族元素,同主族元素原子最外层电子数相等,但由上到下原子半径依次增大,所以失电子能力依次增强,金属性也依次增强,D项正确。‎ 答案: C ‎6.下列说法正确的是(  )‎ A.SiH4比CH4稳定 B.O2-半径比F-的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na强 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱 解析: 非金属性越强,其气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si,P的非金属性强于As,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,故A、D项均错误。O2-和F-的电子层结构相同,由于O原子比F原子核电荷数少,故半径:O2->F-,B项错误。同主族元素从上到下,原子失电子能力增强,C项正确。‎ 答案: C ‎7.(2013·浙江理综·9)‎ 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(  )‎ A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C.W得电子能力比Q强 D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体 解析: 根据题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、O、Si、S、Cl。A项,Na与S可形成Na2S2;B项,SiO2在熔融时不能产生自由移动的离子,故不能导电;C项,S得电子能力比Cl弱;D项,氧元素也存在同素异形体。‎ 答案: A ‎8.已知短周期元素的离子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )‎ A.原子半径 A>B>D>C B.原子序数 d>c>b>a C.离子半径 C>D>B>A D.单质的还原性 A>B>D>C 解析: 首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类,分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2+、bB+,因具有相同的电子层结构,故原子序数a>b,离子半径AD。再将其综合分析,因四种离子具有相同的电子层结构,故A、B位于C、D的下一周期,其原子序数为a>b>d>c,离子半径A②‎ C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑤>④‎ D.元素的最高正化合价:③=⑤‎ 解析: 根据元素周期表的结构可知①②③分别为第二周期的N、O、F,④⑤为第三周期的S、Cl。由元素周期律可推知C正确。‎ 答案: C ‎11.根据表中有关短周期元素性质的数据,判断下列说法中正确的是(  )‎ ‎ ①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ 原子半径 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ ‎0.82‎ 最高或最低化合价 ‎+2‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+7‎ ‎+1‎ ‎+5‎ ‎+3‎ ‎-2‎ ‎-3‎ ‎-1‎ ‎-3‎ A.元素②与元素③处于同一周期 B.元素④的原子序数小于元素⑦的 C.元素⑧的还原性比元素⑥的强 D.元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 解析: ①只有-2价,故其为O。由⑤的最高正价为+7知其为Cl。④⑦的最高正价都为+5,且④的原子半径大于⑦的,故知④为P,⑦为N;同理可知③⑥分别为Li、Na。②的原子半径比③的大,比⑥的小,可知其为Mg。⑧的原子半径比⑦的大,比④的小,可知其为B。然后根据递变规律可知答案。‎ 答案: D ‎12.(2013·江苏化学·10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)‎ B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 解析: 根据题意可推断出X、Y、Z、W四种元素依次是H、N、O、Na。原子半径r(Na)>r(N)>r(O),A错误。O2-和Na+的电子层结构相同,B错误。由于O的非金属性强于N,所以H2O的热稳定性强于NH3,C错误。只含H、N、O三种元素的化合物可能是共价化合物HNO3,也可能是离子化合物NH4NO3,D正确。‎ 答案: D ‎13.元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示:‎ 周期数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种类 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎(1)第6、7周期比第4、5周期多了14种元素,其原因是____________________________。‎ ‎(2)周期表中________族所含元素种类最多。‎ ‎(3)请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为________(填字母,下同)。‎ A.18            B.32‎ C.50 D.64‎ ‎(4)据国外有关资料报道,在独居石(一种共生矿,化学成分为Ce、La、Nb……的碳酸盐)中,查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的________。‎ A.第6周期ⅣA族 B.第7周期ⅥA族 C.第7周期Ⅷ族 D.第8周期ⅥA族 解析: (3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律:‎ 周期数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 元素种类 ‎2‎ ‎2×12‎ ‎8‎ ‎2×22‎ ‎8‎ ‎2×22‎ ‎18‎ ‎2×32‎ ‎18‎ ‎2×32‎ ‎32‎ ‎2×42‎ ‎32‎ ‎2×42‎ 可见,规律是2n2(n=1、2、3……),由此预测第8周期元素应为2×52=50种,答案为C。(4)116-86-14=16,则为第7周期ⅥA族。‎ 答案: (1)第6、7周期在ⅢB族出现了镧系、锕系 ‎(2)ⅢB (3)C (4)B ‎14.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:‎ ‎(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素在常见周期表中的位置是__________。‎ ‎(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性:②________⑥(填“>”或“<”)。‎ ‎(3)写出一种由①、④、⑤三种元素形成的常见离子化合物:________(填化学式),该物质溶于水后对水的电离起________作用(填“抑制”、“促进”或“不影响”),其原因是__________。‎ ‎(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式:__________。‎ ‎(5)由①~⑩元素的单质及其氧化物发生如下反应:‎ 单质+氧化物―→非金属单质+氧化物 写出具体的化学方程式(写出三个):‎ ‎①_____________;‎ ‎②_____________;‎ ‎③_____________。‎ 解析: 观察题给扇形元素周期表知,一、二……表示的是常见元素周期表中的纵行,而半环形从内到外相当于常见元素元素周期表中的周期。(1)⑩代表的元素位于第八纵行,故⑩位于常见周期表的第四周期第Ⅷ族。(2)②、⑥分别代表钠元素和镁元素,碱性:NaOH>Mg(OH)2。(3)①、④、⑤分别代表氢、氮、氧元素,由它们形成的常见离子化合物为NH4NO3。(4)①、③、⑤三种元素形成的18电子微粒为甲醇分子,而②的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。‎ 答案: (1)第四周期第Ⅷ族 ‎(2)>‎ ‎(3)NH4NO3 促进 NH4NO3电离产生的NH能与水电离出的OH-结合生成NH3·H2O ‎(4)CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O ‎(5)C+H2O(g)CO+H2‎ ‎2Mg+CO22MgO+C ‎3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2‎ ‎15.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题:‎ ‎(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有__________________(填两种化合物的化学式)。‎ ‎(2)属于稀有气体的是________(填元素符号,下同)。‎ ‎(3)形成化合物种类最多的两种元素是_____________________。‎ ‎(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)__________________。‎ ‎(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________强于________________(填化学式)。‎ 解析: (1)1~20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素,金属性最强的为K,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。‎ ‎(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。‎ ‎(4)同一周期元素中,从左到右半径越来越小,因此第三周期中半径最大的元素是Na。‎ ‎(5)由于N的非金属性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。‎ 答案: (1)7 K2O、K2O2、KO2(任选2个)‎ ‎(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4‎ ‎16.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7‎ ‎(1)元素T在周期表中处于第________周期________族。‎ ‎(2)元素X的一种中子数为8的同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是 ________。‎ ‎(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该微粒的电子式:________。‎ ‎(4)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。‎ a,常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定 c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 ‎(5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________(用化学式表示)。‎ 解析: 由表中信息可知短周期元素T、X、Y、Z分别为S、C、N、Cl。(1)S的核外电子数为16,核外电子排布(由内到外)依次为2、8、6,故该元素位于第三周期ⅥA族。(2)碳的核内质子数为6、中子数为8的核素,其质量数为14,故该同位素的符号为‎14C。(3)NH3中N、H间通过共用电子对连接,故其电子式为HN··H。‎ ‎(4)S、Cl两元素位于同一周期且Cl靠右,故非金属性Cl强于S,可由其氢化物的稳定性强弱来证明,非金属性越强,相应氢化物越稳定。(5)非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3。‎ 答案: (1)三 ⅥA (2)‎14C (3)HN··H ‎(4)Cl b (5)HClO4>H2SO4>H2CO3‎ ‎17.(2013·大纲全国卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:‎ ‎(1)五种元素中,原子半径最大的是________,非金属性最强的是________(填元素符号)。‎ ‎(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是________(用化学式表示)。‎ ‎(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为________,其中存在的化学键类型为________。‎ ‎(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________。‎ ‎(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为____________;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为________。‎ ‎(6)单质E与水反应的离子方程式为_________________________。‎ 解析: A与B、D、E均能形成共价型化合物,故A、B、D、E为非金属元素,非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,故该化合物为NH3,结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H,B为N;由A、C同主族及B、D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构,可知C、D分别为Na、P;P元素之后的短周期元素只有S、Cl、Ar,Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性,故E为Cl。(1)同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径最大的是Na;分析可知,非金属性最强的是Cl。(2)N、P的非金属性强弱为P
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