化学卷·2018届四川省成都七中嘉祥外国语学校高二下学期期中考试（2017

化学卷·2018届四川省成都七中嘉祥外国语学校高二下学期期中考试（2017

成都七中嘉祥外国语学校 2016-2017 学年度下学期期中考试 化学试卷 考试时间：90 分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将第 I 卷选择题的答案填入机读卡，第 II 卷非选择题的答案填写在答题卷上 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 K-39 S-32 I-127 Mg-24 Cu-64 Zn-65 第 I 卷 选择题 （共 44 分） 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 44 分） 1、化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用催化剂提高 SO2 的转化率 B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电镀铜时，溶液中 c（Cu2+）基本保持不变 D．用电解熔融氧化镁的方法制取镁 2、化学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．235U 中的 235 表示该元素的相对原子质量 B．HClO 的结构式：H﹣Cl﹣O C．丙烷分子的比例模型： D．第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为 3、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 4、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下 22.4L 氯气通入足量水中反应，转移的电子数为 NA B．乙烯和氮气组成的 28g 混合气体中含有 NA 个分子 C．1molNa2O2 中阳离子和阴离子数均为 2NA D．1molFeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA 6、关于下列四个图象的说法中正确的是 A．图①表示将 SO2 气体通入溴水中 B．图②表示反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0 的平衡常数 K 随温度的变 化 C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为 1：1 D．图④中的△H1＜△H2 7、下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2 2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣ B．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O C．Na2S 溶液显碱性：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣ D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 8、下列所采取的分离方法正确的是 A．由于碘在酒精及 CCl4 中的溶解度大，所以可用酒精或 CCl4 将碘水中的碘萃取出来 B．水的沸点是 100℃，酒精的沸点是 78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变 为无水酒精 C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸 D．乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离 9、少量铁粉与 100mL 0. 01mol·L－1 的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率 而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法的 ①加 H2O　②滴入几滴浓 HNO3　③滴入几滴浓盐酸 ④加 CH3COONa 固体　 ⑤加 NaCl 固体　⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑦改用 10mL 0.1mol·L－1 盐酸 A．②⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑦ 10、反应 A(g)＋2B(g)===C(g)的反应过程中能量变化如下图所示。下列 相关说法正确的是 A．曲线 b 表示使用催化剂后的能量变化 B．正反应活化能大于逆反应活化能 C．由图可知该反应的焓变 ΔH＝+ 91 kJ·mol－1 D．反应中将气体 A 换为固体反应，其他条件不变，反应放 出热量大于 91kJ 11、氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应： ClO3 －+3HSO3 － 3SO42－+ Cl－+3H+，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。右图 为用 ClO3 －在单位时间内的物质的量 浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。下列说法不正确的是 A．反应开始时速率增大可能是 c(H+)增大引起的 B．纵坐标为 v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合 C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 D．图中阴影部分“面积”为 t1 至 t2 时间内的 ClO3 －的物质的量的减小值 12、臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)， 若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 A．0～3 s 内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L－1 B．升高温度，平衡常数减小 C．t1 时仅加入催化剂，平衡正向移动 D．达平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2) 13、常温下，向盛有 1 L 0.1 mol.L-1NaHSO4 溶液的烧杯中不断滴 加 0.05 mol.L-1 的 Ba(OH)2 溶液，溶液中产生沉淀物质的量 n(mol) 与溶液 pH 的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 A．A 点时 pH=1 B．恰好完全沉淀时 Ba(OH)2 的体积为 2L C．B 点时，溶液中的离子浓度关系为 c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-) D．C 点时 pH=14 14、已知 25℃时，Ksp（Ag2S）=6.3×10﹣50、Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ag2S 难溶于水和稀 盐酸，可溶于硝酸，其反应方程式为 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S↓+2H2O，下列说法 正确的是 A．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 4：1 B．生成 3.2g S 同时放出 4.48LNO2 C．AgI 的悬浊液中滴加 Na2S 溶液可转化成黑色沉淀 D．若将产物 NO2 收集于密闭容器里再置于热水中，气体颜色变浅 15、甲醇(CH3OH)是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理 示意图如下。下列说法正确的是 A．溶液中 H+从 b 向 a 定向移动 B．a 电极发生的电极反应为 CH3OH- 6e-+H2O=CO2↑+ 6H+ C．当电路中有 1 mol e-转移时，正极区 n(H+)增加 1 mol D．将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液，该测试仪不可能产生电流 16、下列说法正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子 化合物 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2 且熔化时破坏的是离子键和共价键 17、下列说法错误的是 A．在 NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 B．12g 金刚石中含有的 C﹣C 键的个数为 2NA C．配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D．向含有 0.1mol[Co（NH3）4Cl2]Cl 的水溶液中加入足量 AgNO3 溶液只能生成 0.1molAgCl 18、CH3+、﹣CH3、CH3﹣都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A．它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2 杂化 B．CH3﹣与 NH3、H3O+互为等电子体，中心原子均为 sp3 杂化，几何构型均为正四面 体形 C．CH3+中的碳原子采取 sp2 杂化，所有原子均共面 D．CH3+与 OH﹣形成的化合物中含有离子键 19、下列除杂方案合理的是 A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤 B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤 C．除去甲醛中少量的乙烯：通过盛有溴水的洗气瓶，洗气 D．除去溴苯中少量的 Br2：加入稍过量氢氧化钠，分液 20、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下，下列说法正确的是 A．菠萝酯不存在顺反异构现象 B．原料中最多 5 个原子共线 C．菠萝酯中所有的原子都可能共平面 D．中间体和菠萝酯中均含手性碳原子 21、有机物 的一氯代物共有(不考虑立体异构) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．7 种 22、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简 式如图所示。下列说法正确的是 A．甲肾上腺素的分子式为：C8H10NO3 B．1 mol 去甲肾上腺素最多能与 2 mol Na 发生反应 C．1 mol 去甲肾上腺素最多能与 2 mol Br2 发生取代反应 D．去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应 第 II 卷 非选择题 （共 56 分） 二、填空题 23、（10 分）（1）对下列物质进行系统命名： ： ； ： 。 (2) 的分子式为：__________； (3)下列几种烃类物质： ①互为同分异构体的有 (写名称) ②正四面体烷的二氯取代产物有______种；立方烷的二氯取代产物有______种 （4）某烃类化合物 A 的质谱图表明其相对分子质量为 84，红外光谱表明分子中含有碳碳双 键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。 A 的结构简式为 ，名称为___________________ 。A 中 的碳原子是否都处于同一平面？________(填“是”或“不是”)。 24、（16 分）原子序数小于 36 的 A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大，A、D 能 形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为 2∶1 和 1∶1，B 是形成化合物种类最多的 元素，C 原子基态时 2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，E 基态原子的第一能层与第四能 层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。 I. B2A2 是有机合成工业的一种原料。 （1）将 B2A2 通入[Cu(NH3)2]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。[Cu(NH3)2]Cl 中存在的化学键 的类型有__________________________ ，Cu+ 基态核外电子排布式为 。 （ 2 ） B2A2 与 ABC 反 应 可 得 丙 烯 腈 。 ABC 分 子 的 构 型 是 ______________。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。 II. 工业上用 EB2 与 A2D 反应生成 B2A2。 （3）EB2 中的 B22-与 D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为 ； 1 mol D22+中含有的 键数目为 。 （4）工业制 B2A2 的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排 序，其顺序为_____________（用化学式表示），其理由为_________________。 （5） EB2 晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如右图所示），但 EB2 晶体 中含有的中哑铃形 B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为 0.387 nm、0.387 nm、0.637 nm。EB2 晶体中，阳离子的配位数为 ，距离最近 的两个阳离子之间的距离为_________nm（保留 3 位有效数字），EB 2 的密度___________ g/cm3（列式即可）。 25、（16 分）苯甲酸广泛应 用于制药和化工行业，某同 学尝试用甲苯的氧化反应 制备苯甲酸。反应原理： 实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4 溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流 程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知：苯甲酸分子量 122，熔点 122.4℃，在 25℃和 95℃时溶解度分别为 0.3 g 和 6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。 （2）无色液体 A 是____________________。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115℃开始熔化，达到 130℃时仍有少量不熔。 该同学推测白色固体 B 是苯甲酸与少量 KCl 的混合物。 ①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是___________，具体过程包括：加入适量 蒸馏水→ → ________ →过滤、洗涤、干燥。 2( )H C CH C N= − ≡ π ②在①提纯过程中，应用__________对晶体进行洗涤，洗涤的目的是_____________， 如何检验洗涤已经完全：______________________________。 ③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是___________，如果固 体纯净，对应的现象是_______________________________________。 （4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到_______种峰，峰面积之比为 _________________。 21.（14分）苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料, 乙苯催化脱氢法是 目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为： △H = +120 kJ·mol－1 （1）升高反应温度，其转化率 ，反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是 。 （3）通入水蒸气可延缓催化剂 Fe2O3被还原而失活，其原因是 ______ ____________________________________________________（用化学平衡原理解释）。 （4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的 关系如下图所示。在 t1 时刻加入H2，t2 时刻再次达到平衡。回答下列问题： ① 物质X 为 ，判断理由是 ________________________________________。 ② t2 时刻，苯乙烯的浓度为 mol·L－1； ③ t1-t2 时间段内，乙苯的反应速率为 ____________mol·L－1·min－1。 （5）温度 T 下，已知 H2 和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290 kJ·mol－1和-4400 kJ·mol －1， 则乙苯的燃烧热△H为 _____________kJ·mol－1。 成都七中嘉祥外国语学校 2016-2017 学年度下学期期中考试 化学 答案 CDDBB DDCCA DBDCB CCCDA BD 23、（10 分）(1) 2，2，,4 –三甲基戊烷； 3-甲基苯乙烯 (2) C4H8O (3) ①乙烯基乙炔和正四面体烷 ②1；3 (4) （2 分）； 2,3-二甲基-2-丁烯 ；是 ； 24、（16 分） （1）配位键、共价键、离子键（2 分）；1s22s22p63s23p63d10 或[Ar] 3d10（1 分） （2）直线形（1 分）；sp 杂化、sp2 杂化（1×2=2 分） （3） （1 分）； 2NA（1 分） （4）CaC2 H2O C2H2 （1 分）； CaC2、H2O、C2H2 分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于 分子晶体；H2O 分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于 C2H2。（2 分） （ 5 ） 4 （ 1 分 ） ； 0.273 （ 2 分 ） ； （2 分） 25、（16 分） （1）分液（1 分）；蒸馏（1 分） （2）甲苯（1 分） （3）①重结晶（1 分）； 加热溶解（1 分）； 冷却结晶（1 分） ②冷水（1 分）； 除去晶体表面附着的 KCl（杂质），提高晶体纯度（1 分）； 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤完 全。（2 分） ③测定固体熔点（1 分）；白色晶体在 122.4℃左右完全熔化（1 分） （4）4（2 分）；2:2:1:1（2 分） 26、(14 分) （1）增大 增大 （2）体积变大，反应向分子数增加的方向进行 （3）Fe2O3 在H2 氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移(2分) （4）① 乙苯 加入 H2 后平衡向左移动，故乙苯浓度增大(2分) ② (b2+ab)/( 2a +b) (2分) ③ ab/[(b+2a)(t2-t1)] (2分) （5）－4570 (2分)