安徽省安庆市桐城市2020高三化学试卷

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化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）‎ 1. 我国是最早掌握炼锌的国家，‎《‎天工开物‎》‎中记载了以菱锌矿‎(‎主要成分为ZnCO‎3‎)‎和烟煤为原料的炼锌罐剖面图。已知：锌的沸点为‎907℃‎，金属锌蒸气遇热空气或CO‎2‎易生成ZnO.‎下列冶炼锌过程中的相关说法不正确的是‎(    )‎ A. 尾气可用燃烧法除去 B. 发生了氧化还原反应 C. 提纯锌利用了结晶法 D. 泥封的目的是防止锌氧化 ‎ 2. 化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是‎(    )‎ A. 钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料 B. 含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关 C. 玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 D. 普通玻璃的主要成分可表示为Na‎2‎O⋅CaO⋅6SiO‎2‎，说明玻璃为纯净物 3. 下列物质的性质和用途不存在因果关系的是‎(    )‎ A. 胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐 B. 醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢 C. 小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点 D. 氧化铝熔点高，可作耐高温材料 4. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是‎(    )‎ A. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H‎+‎=Fe‎2+‎+H‎2‎O B. 过量SO‎2‎通入澄清石灰水中：SO‎2‎+OH‎-‎=HSO‎3‎‎-‎ C. NH‎4‎HCO‎3‎溶液与足量Ba(OH‎)‎‎2‎溶液混合：HCO‎3‎‎-‎+Ba‎2+‎+OH‎-‎=BaCO‎3‎↓+H‎2‎O D. NH‎4‎Al(SO‎4‎‎)‎‎2‎溶液与足量Ba(OH‎)‎‎2‎溶液混合：‎‎2Al‎3+‎+3SO‎4‎‎2-‎+3Ba‎2+‎+6OH‎-‎=2Al(OH‎)‎‎3‎↓+3BaSO‎4‎↓‎ 5. 往含‎0.2mol NaOH和‎0.1mol Ba(OH‎)‎‎2‎的混合溶液中持续稳定地通入CO‎2‎气体‎6.72L(‎标准状况下‎)‎，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量‎(n)‎随通入CO‎2‎气体体积‎(V)‎的变化曲线中正确的是‎(‎离子水解忽略不计‎)(    )‎ A. B. C. D. ‎ 6. 有以下六种饱和溶液‎①CaCl‎2‎；‎②Ca(OH‎)‎‎2‎；‎③Na‎2‎SiO‎3‎；‎④Na‎2‎CO‎3‎；‎⑤NaAlO‎2‎；‎⑥NH‎3‎和NaCl，分别持续通入CO‎2‎，最终不会得到沉淀或析出晶体的是‎(    )‎ A. ‎①②‎ B. ‎③⑤‎ C. ‎①⑥‎ D. ‎‎④⑥‎ 1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的有几个‎(    )‎ ‎①12.0‎ g熔融的NaHSO‎4‎中含有的阳离子数为‎0.2‎NA ‎②1mol Na‎2‎O 和Na‎2‎O‎2‎混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA ‎③‎常温常压下，92 g的NO‎2‎和N‎2‎O‎4‎混合气体含有的原子数为6 NA ‎④7.8‎ g  中含有的碳碳双键数目为‎0.3‎ NA ‎⑤‎用‎1L1.0‎ mol/LFeCl‎3‎溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ‎⑥1mol SO‎2‎与足量O‎2‎在一定条件下充分反应生成SO‎3‎，共转移2 NA个电子 ‎⑦‎在反应KIO‎3‎+6HI=KI+3I‎2‎+3H‎2‎O 中，每生成‎3molI‎2‎转移的电子数为5 NA ‎⑧‎常温常压下，17 g甲基‎(-CH‎3‎)‎中所含的中子数为9 ‎NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6‎ 2. 加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是‎(    )‎ A. 装置乙试管中收集到的液体在催化剂存在下可以与Br‎2‎发生取代反应 B. 装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大 C. 最后收集的气体可以作为清洁燃料使用 D. 甲烷的二氯代物有2种 3. 将‎51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物‎(‎含NO、N‎2‎O‎4‎、NO‎2‎)‎的混合物共‎0.8mol，这些气体恰好能被500mL ‎2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO‎3‎的物质的量为‎(‎已知：‎2NO‎2‎+2NaOH=NaNO‎2‎+NaNO‎3‎+H‎2‎O，‎NO+NO‎2‎+2NaOH=2NaNO‎2‎+H‎2‎O)(    )‎ A. ‎0.2‎ mol B. ‎0.4‎ mol C. ‎0.6‎ mol D. ‎0.8‎ mol 4. X、Y、Z 是中学化学中常见的三种物质，下表各组物质之间通过一步反应不能实现右图所示转化关系的是‎(    )‎ ‎ ‎ ‎ X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 ‎ ‎ A.‎ NO NO‎2‎ HNO‎3‎ ‎①‎常温遇氧气 B.‎ Cl‎2‎ NaClO HClO ‎②‎通入CO‎2‎ C.‎ Na‎2‎O‎2‎ NaOH NaCl ‎③‎加入H‎2‎O‎2‎ D.‎ Al‎2‎O‎3‎ NaAlO‎2‎ Al(OH‎)‎‎3‎ ‎④‎加NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 三元催化转化器能同时净化汽车尾气中的碳氢化合物‎(HC)‎、一氧化碳‎(CO)‎及氮氧化合物‎(NOx)‎三种污染物。催化剂选择铂铑合金，合金负载量不同时或不同的工艺制备的合金对汽车尾气处理的影响如图所示。下列说法正确的是‎(    )‎ ‎ A. 图甲表明，其他条件相同时，三种尾气的转化率随合金负载量的增大而增大 B. 图乙表明，尾气的起燃温度随合金负载量的增大而降低 C. 图甲和图乙表明，合金负载量越大催化剂活性越高 D. 图丙和图丁表明，工艺2制得的合金的催化性能优于工艺1制得的合金 1. 通过资源化利用的方式将CO‎2‎转化为具有工业应用价值的产品‎(‎如图所示‎)‎，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是‎(    )‎ A. CO‎2‎经催化分解为C、CO、O‎2‎的反应为放热反应 B. 除去Na‎2‎CO‎3‎固体中少量NaHCO‎3‎可用热分解的方法 C. 过氧化尿素和SO‎2‎都能使品红溶液褪色，其原理相同 D. 由CO‎2‎和H‎2‎合成甲醇，原子利用率达‎100%‎ 2. 钾长石‎(KAlSi‎3‎O‎8‎)‎是一种钾的铝硅酸盐，可用于制备Al‎2‎O‎3‎、K‎2‎CO‎3‎等物质，制备流程如图所示：下列有关说法正确的是‎(    )‎ ‎ A. 上述流程中可以重复利用的物质只有Na‎2‎CO‎3‎ B. 钾长石用氧化物的形式可表示为K‎2‎O⋅Al‎2‎O‎3‎⋅3SiO‎2‎ C. 煅烧过程中Si、K和Al元素转化为CaSiO‎3‎、KAlO‎2‎和NaAlO‎2‎ D. 沉淀过程中的离子方程式为CO‎2‎+2AlO‎2‎‎-‎+3H‎2‎O=CO‎3‎‎2-‎+2Al(OH‎)‎‎3‎↓‎ 3. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是‎(    )‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 淀粉完全水解 ‎5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH‎)‎‎2‎，加热 有红色沉淀生成 C 向Fe(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中依次滴加少量稀H‎2‎SO‎4‎和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe‎2+‎ D 向10mL ‎0.1mo/L Na‎2‎S溶液中滴入‎2mL0.1mol/L ZnSO‎4‎溶液再加入‎0.1mol/L CuSO‎4‎溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp‎(CuS)D>B B. D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物 C. 电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质 D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性 2. 科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如‎(‎正四面体烷C‎4‎H‎4‎‎)‎、‎(‎棱晶烷C‎6‎H‎6‎‎)‎、‎(‎立方烷C‎8‎H‎8‎‎)‎，下列有关说法正确的是‎(    )‎ A. 上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃 B. 上述三种物质互为同系物，它们的通式为C‎2nH‎2n‎(n≥2)‎ C. 棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同 D. 棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应 3. 用KOH为电解质的循环阳极锌空气二次电池放电时的总反应为‎2Zn+O‎2‎=2ZnO，工作时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送人电池；循环阳极锌‎-‎空气二次电池工作流程图如图所示。下列说法错误的是‎(    )‎ ‎ A. 放电时，电池正极反应为O‎2‎‎+4e ‎ ​‎‎-‎‎+2H‎2‎O=4OH‎-‎ B. 放电时，电解质中会生成少量碳酸盐 C. 电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应。 D. 充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e‎-‎+H‎2‎O=Zn+2OH‎-‎ 1. 某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示： 已知：‎[Cu( NH‎3‎‎)‎‎4‎‎]‎‎2+‎(aq)⇌Cu‎2+‎(aq)+4NH‎3‎(aq)‎。 根据以上工艺流程，下列说法不正确的是‎(    )‎ A. 气体X中含有SO‎2‎ B. 为实现溶液C到溶液D的转化，加NH‎3‎⋅H‎2‎O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可 C. 蒸氨过程中发生的总反应的化学方程式为‎[Cu(NH‎3‎‎)‎‎4‎]Cl‎2‎+H‎2‎O‎-‎‎  △  ‎‎ ‎CuO↓+2HCl↓+4NH‎3‎↑‎ D. 在制备产品时，溶液D中不直接加入Na‎2‎CO‎3‎溶液的原因是游离的Cu‎2+‎浓度太低 2. ‎ Bodensteins研究了反应‎2HI(g)⇌H‎2‎(g)+I‎2‎(g)△H=+11kL⋅mol‎-1‎，在‎716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)‎与反应时间t的关系如表：‎ l/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ x(HI)‎ ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ x(HI)‎ ‎0‎ ‎0.60‎ ‎0.73‎ ‎0.773‎ ‎0.780‎ ‎0.784‎ 由上述实验数据计箅得到v正‎～x(HI)‎和v逆‎～x(H‎2‎)‎的关系可用如图表示。当改变条件，次再达到平衡时，下列有关叙述不正确的是‎(    )‎ A. 若升高温度到某一温度，则再次达到平衡时，相应点可能分別是A、E B. 若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C. 若改变的条件是增大压强，则再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D. 若改变的条件是使用催化剂。则再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 1. 甲胺‎(CH‎3‎NH‎2‎)‎的性质与氨气相似。已知pKb=-1gKb，PKb(CH‎3‎NH‎2‎⋅H‎2‎O)=3.4‎，PKb(NH‎3‎⋅H‎2‎O)=4.8.‎常温下，向‎10.00mL0.1000mol⋅‎L‎-1‎的甲胺溶液中滴加‎0.0500 mol⋅‎L‎-1‎的稀硫酸，溶液中c(OH‎-‎)‎的负对数‎[pOH=-lgc(OH‎-‎)]‎与所加稀硫酸溶液的体积‎(V)‎的关系如图所示。下列说法错误的是‎(    )‎ A. 甲胺溶于水后存在平衡：CH‎3‎NH‎2‎+H‎2‎O⇌CH‎3‎NH‎3‎‎+‎+OH‎-‎ B. A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c(H‎+‎)‎，C>B>A C. A、B、C、D四点对应的溶液中，c(CH‎3‎NH‎3‎‎+‎)‎的大小顺序：D>C>B>A D. B点对应的溶液的pOH>3.4‎ 二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）‎ 2. 铋‎(Bi)‎位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为‎+3‎时较稳定，铋酸钠‎(NaBiO‎3‎)‎溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰‎(MnSO‎4‎)‎溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：在上述实验条件下，下列结论正确的是‎(    )‎ 加入溶液 ‎①‎适量铋酸钠溶液 ‎②‎过量双氧水 ‎③‎适量KI-‎淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 A. BiO‎3‎‎-‎的氧化性强于MnO‎4‎‎-‎ B. H‎2‎O‎2‎被高锰酸根离子还原成O‎2‎ C. H‎2‎O‎2‎具有氧化性，能把KI氧化成I‎2‎ D. 在KI-‎淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液一定变蓝色 三、填空题（本大题共1小题，共14.0分）‎ 3. 三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co‎2‎O‎3‎的工艺流程如图1所示。 已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)‎、CoCO‎3‎、Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎和SiO‎2‎，其中还含有一定量的Fe‎2‎O‎3‎、MgO和CaO等。 请回答下列问题： ‎(1)‎“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是______‎(‎写出2种即可‎)‎。 ‎(2)‎“浸泡”过程中，加入Na‎2‎SO‎3‎溶液的主要作用是______。 ‎(3)‎向“沉铜”后的滤液中加入NaClO‎3‎溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO‎3‎反应的离子方程式______。 ‎(4)‎温度、pH 对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示： ‎①‎“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为______。 ‎②‎图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是______。 ‎(5)CoC‎2‎O‎4‎⋅2H‎2‎O在空气中高温煅烧得到Co‎2‎O‎3‎的化学方程式是______。 ‎(6)‎一定温度下，向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca‎2+‎、Mg‎2+‎沉淀而除去，若所得滤液B中c(Mg‎2+‎)=1.0×‎10‎‎-5‎mol⋅‎L‎-1‎，则滤液B中c(Ca‎2+‎)‎为______。‎[‎已知该温度下Ksp‎(CaF‎2‎)=3.4×‎‎10‎‎-11‎，‎Ksp‎(MgF‎2‎)=7.1×‎10‎‎-11‎]‎ 四、简答题（本大题共4小题，共49.0分）‎ 1. 检验甲醛含量的方法有很多，其中银‎-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe‎3+‎定量反应生成Fe‎2+‎，Fe‎2+‎与菲洛嗪‎(Ferrozine)‎形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如图装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量‎(‎夹持装置略去‎)‎。 已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO‎2‎，氮化镁与水反应放出NH‎3‎，毛细管内径不超过‎1 mm。 请回答下列问题： ‎(1)A装置中反应的化学方程式为______，用饱和食盐水代替水制备NH‎3‎的原因是______。 ‎(2)B中装有AgNO‎3‎溶液，仪器B的名称为______。 ‎(3)‎银氨溶液的制备。关闭K‎1‎、K‎2‎，打开K‎3‎，打开______，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉淀恰好完全溶解时，______。 ‎(4)‎室内空气中甲醛含量的测定。 ‎①‎用热水浴加热B，打开K‎1‎，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入‎1 L室内空气，关闭K‎1‎；后续操作是______；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______。 ‎②‎向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=1‎，再加入足量Fe‎2‎(SO‎4‎‎)‎‎3‎溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe‎2+‎与菲洛嗪形成有色物质，在‎562 nm处测定吸光度，测得生成Fe‎2+‎1.12 mg，空气中甲醛的含量为______mg⋅‎L‎-1‎。‎ 2. 血红蛋白‎(Hb)‎和肌红蛋白‎(Mb)‎分别存在于血液和肌肉中，都能与氧气结合，与氧气的结合度α(‎吸附O‎2‎的Hb或Mb的量占总Hb或Mb的量的比值‎)‎和氧气分压ρ(O‎2‎)‎密切相关。 请回答下列问题： ‎(1)‎人体中的血红蛋白‎(Hb)‎能吸附O‎2‎、H‎+‎，相关反应的热化学方程式及平衡常数如下： Ⅰ‎.Hb(aq)+H‎+‎(aq)⇌HbH‎+‎(aq)△‎H‎1‎K‎1‎ Ⅱ‎.HbH‎+‎(aq)+O‎2‎(g)⇌HbO‎2‎(aq)+H‎+‎(aq)△‎H‎2‎K‎2‎ Ⅲ‎.Hb(aq)+O‎2‎(g)⇌HbO‎2‎(aq)△‎H‎3‎K‎3‎ ‎△H‎3‎=‎______‎(‎用‎△‎H‎1‎、‎△‎H‎2‎表示‎)‎，K‎3‎‎=‎______‎(‎用K‎1‎、‎K‎2‎ 表示‎)‎。 ‎(2)Hb与氧气的结合能力受到c(H‎+‎)‎的影响，相关反应如下：HbO‎2‎(aq)+H‎+‎(aq)⇌HbH‎+‎(aq)+O‎2‎(g)‎。‎37℃‎，pH分别为‎7.2‎、‎7.4‎、‎7.6‎时氧气分压ρ(O‎2‎)‎与达到平衡时Hb与氧气的结合度α的关系如图1所示，pH=7.6‎时对应的曲线为______‎(‎填“A”或“B”‎)‎。 ‎(3)Mb与氧气结合的反应如下：Mb(aq)+O‎2‎(g)⇌MbO‎2‎(aq)△H，‎37℃‎时，氧气分压ρ(O‎2‎)‎与达平衡时Mb与氧气的结合度α的关系如图2所示。 ‎①‎已知Mb与氧气结合的反应的平衡常数的表达式K=‎c(MbO‎2‎)‎c(Mb)⋅p(O‎2‎)‎，计算‎37℃‎时K=‎______kPa‎-1‎。 ‎②‎人正常呼吸时，体温约为‎37℃‎，氧气分压约为‎20.00 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度为______‎(‎结果保留3位有效数字‎)‎。 ‎③‎经测定，体温升高，Mb与氧气的结合度降低，则该反应的‎△H______‎(‎填“‎>‎”或“‎<‎”‎)0‎。 ‎④‎已知‎37℃‎时，上述反应的正反应速率v(‎正‎)=k‎1‎⋅c(Mb)⋅ρ(O‎2‎)‎，逆反应速率v(‎逆‎)=k‎2‎⋅c(MbO‎2‎)‎，若k‎1‎‎=120 s‎-1‎⋅kPa‎-1‎，则k‎2‎‎=‎______。‎37℃‎时，图2中C点时，v(正)‎v(逆)‎‎=‎______。‎ 1. 钕铁硼磁铁是最常使用的稀土磁铁，被广泛应用于电子产品中。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他物质。 请回答下列问题： ‎(1)‎钕‎(Nd)‎为60号元素，在元素周期表中位于第______周期；基态Fe‎2+‎外围电子的轨道表达式为______。 ‎(2)‎实验测得AlCl‎3‎的实际存在形式为Al‎2‎Cl‎6‎，其分子的球棍模型如图所示。 ‎①‎该分子中Al原子采取______杂化。 ‎②Al‎2‎Cl‎6‎与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH‎)‎‎4‎]‎，‎[Al(OH‎)‎‎4‎‎]‎‎-‎中存在的化学键有______‎(‎填标号‎)‎。 A.离子键 B.‎极性共价键 C.‎金属键 D.‎非极性共价键 E.‎氢键 ‎(3)FeO是离子晶体，其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。基态Fe原子的第一电离能为______kJ⋅mol‎-1‎，FeO的晶格能为______kJ⋅mol‎-1‎。 ‎‎(4)‎ 因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是钕铁硼磁铁的一大弱点，可通过电镀镍‎(Ni)‎等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成化合物四羰基镍‎[Ni(CO‎)‎‎4‎]‎，其为无色易挥发剧毒液体，熔点为‎-25℃‎，沸点为‎43℃‎，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机溶剂，四羰基镍的晶体类型是______，写出与配体互为等电子体的分子和离子的化学式为______、______‎(‎各写一种‎)‎。 ‎(5)‎已知立方BN晶体硬度很大，其原因是______；其晶胞结构如图所示，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为______g⋅cm‎-3‎(‎列式即可，用含a、NA的代数式表示‎)‎。 ‎ 1. 如图中的Ⅰ是某抗肿瘤药物的中间体，B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C‎7‎H‎8‎O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大‎34.5‎。 已知：。 请回答下列问题： ‎(1)C的名称是______，B的结构简式为______，D转化为E的反应类型是______。 ‎(2)I中官能团的名称为______，I的分子式为______。 ‎(3)‎写出E转化为F的化学方程式______。 ‎(4)X是G酸化后的产物，X有多种芳香族同分异构体，符合下列条件且能发生银镜反应的同分异构体有______种‎(‎不包括X)‎，写出核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式______。 ‎①‎遇FeCl‎3‎溶液发生显色反应 ‎②‎苯环上有两种类型的取代基 ‎(5)‎参照上述流程，以乙醇为原料‎(‎其他无机试剂自选‎)‎可制取‎2-‎丁烯酸，写出相应的合成路线______。‎ 高三化学试卷答案 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）‎ CBABC AADAC DBCAB DCBCC 二、双选题（本大题共1小题，共2.0分）‎ ‎21【答案】AC 三、填空题（本大题共1小题，共14.0分）‎ ‎22【答案】升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸浓度  将Co‎3+‎、Fe‎3+‎还原为Co‎2+‎、Fe‎2+‎  ClO‎3‎‎-‎+6Fe‎2+‎+6H‎+‎=Cl‎-‎+6Fe‎3+‎+3H‎2‎O  温度：‎65℃～75℃‎、pH：‎0.5～1.5‎  pH升高后溶液中c(H‎+‎)‎浓度下降，使得溶解CoO(OH)‎、CoCO‎3‎、Cu‎2‎(OH‎)‎‎2‎CO‎3‎的能力下降  ‎4CoC‎2‎O‎4‎⋅2H‎2‎O+3O‎2‎‎-‎‎ 高温 ‎‎ ‎2Co‎2‎O‎3‎+8CO‎2‎+8H‎2‎O  ‎‎4.8×‎10‎‎-6‎mol/L 四、简答题（本大题共4小题，共49.0分）‎ ‎23【答案】Mg‎3‎N‎2‎+6H‎2‎O=3Mg(OH‎)‎‎2‎↓+2NH‎3‎↑‎  饱和食盐水和氮化镁反应生成氨气并减缓生成氨气的速率  三颈烧瓶  打开分液漏斗活塞与旋塞  关闭K‎3‎和分液漏斗旋塞  打开K‎2‎，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭K‎2‎  减小气体的通入速率，使空气中甲醛气体被完全吸收  ‎‎0.0375‎ ‎24【答案】‎△H‎1‎+△‎H‎1‎  K‎1‎‎×‎K‎2‎  A  ‎2.00‎  ‎97.6%‎  ‎<‎  ‎60‎s‎-1‎  ‎‎1.00‎ ‎25【答案】六   sp‎3‎  B  ‎762.5‎  3902  分子晶体  N‎2‎  CN‎-‎  立方BN晶体是原子晶体，B-N键能大，所以质地坚硬 ‎‎75‎‎3‎‎16‎a‎3‎NA‎×‎‎10‎‎21‎ ‎26【答案】对甲基苯酚   取代反应  碳碳双键、羧基、酚羟基  C‎9‎H‎8‎O‎4‎   8  ‎