2018-2019学年湖南省五市十校高一下学期期末考试 化学（word版）

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绝密★启用前 湖南省五市十校 2019 年上学期高一年级期末考试试题 化学 命题单位:岳阳市十五中 本试卷分选择题和非选择题两部分.共 6 页。全卷满分 100 分。考试时间 90 分钟。 考试范围：必修一、必修二。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在木试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质 Ji:H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Ba 137 一、选择题：本题共 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列叙述错误的是 A.煤的气化、液化、千馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化 B.从海水中可以得到 NaCl，可电解熔融 NaCl 制备 Na C.“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应 D.酸雨主要是碳、氮、硫的氧化物大景排放引起的 2.下列说法正确的是 A.甲烷和 Cl2 的反应与乙烯和的反应属于同一有机反应类型 B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然卨分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3.下列有关化学用语表示正确的是 4.有以下六种原子： Li3 6 、 Li7 3 、 Na23 11 、 Mg24 12 、 C14 6 、 N14 7 ，下列相关说法错误的是 A. Li3 6 和 Li7 3 在元素周期表中所处的位置相同 B. Na23 11 和 Mg24 12 质量数相等，二者互为同位素 C. Na23 11 和 Mg24 12 的中子数相同但不属于同种元素 D. Li7 3 的质量数和 N14 7 的中子数相等 5.中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟( In49 )等 9 种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标 准。铟与铷( Rb37 )同周期，铟与铝同主族。下列说法错误的是 A. In 是第四周期第ⅢA 族元素 B. In115 49 的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径：In>Al D.碱性：In(OH)3HC1④冰的密度比 液态水的密度小⑤水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤ B.①②⑤ C.①②④ D.①③④⑤ 12.下列实验操作能达到实验目的的是 13.可逆反应 C(S) + H20(g)=H2(g)+C0(g)在某不与外界发生热传递的恒容密闭容器中进行，下列情况表 明反应达到平衡状态的是 ①C、H2O、H2、C0 反应速率之比为 1 : 1 : 1 : 1 ②混合气体的密度不再改变 ③单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol CO ④该反应体系的温度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①③④ B.②④⑤ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 14.把 A、B、C、D 四块金属浸泡在稀 H2SO,中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 上有气泡生产；C、D 相连，D 上发生还原反应；B、D 相连，电子由 D 经过导线流向 B。则四种金属的活泼 性顺序由大到小排列为 A. B>C>D>A B. A>C>B>D C. C>D>B>A D. B>A>C>D A.④>①>②>③ B.④>①>③>② C.①>②>③>④ D. ②>①>③>④ 16.某 100 mL 溶液可能含有 Na+、NH4 +、Fe2+、CO3 2-、SO4 2-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验。实验 过程如下（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法错误的是 17.将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中.发生如下反应：3A(g) +B(g)=xC(g)+2D(g)，经 5min 后反应达到平衡,测得 D 的浓度为 0.5 mol • L-1,c(A) : t(B)=3 :5 的平均反应速率为 0.1 mol•( L• min)-1。 下列说法错误的是 A.达到平衡时 A 的转化率为 30% B.反应开始前容器中的 A、B 的物质的 M 均为 3 mol C. B 的平均反应速率等于 0.05 mol• (L • min)-1 D.x 的值为 2 二、非选择题：共 49 分。 18.(10 分）如表为元素周期表的--部分，回答下列问题： (1) C 原子结构示意图为 ， NaOH 的电子式是 。 (2)D、E、H 最高价氧化物对应水化物減性由强到弱的顺序为（填化学式) 。 (3)用电子式表示 R 的简单氢化物的形成过程 。 (4)表中 B、C、D、E 元素均可形成与 L 具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序 是 (用离子符号表示）。 (5)锑（Sb)在然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从锑的硫化物中提取单质锑一 般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： ①2Sb2S3+S02 + 6Fe=Sb406 + 6FeS ②Sb4O5+6C=4Sb+6CO↑ 关于反应①和②的说法错误的是 。 A.反应①中每 1 mol Sb2S3 参加反应，转移 6 mol 电子 B.反应①中的氧化剂是 Sb2S3 和 02,②中的氧化剂是 Sb405 C.反应②说明高温下 C 的还原性比 Sb 强 D.每生成 4 mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1:1 19. (12 分）氨在化肥生产、贮氢、燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛，从能量的变化和反应的快慢 等角度研究反应：N2+3H2=2NH3。请根据有关知识，填写下列空白： (1)为了加快反应速率，可以采取的措施有 。 A.使用催化剂 B.适当提高氮气的浓度 C.适当提高反应的温度 D.适当降低反应的温度 (2)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成 1 mol NH3 时放出 kJ 的热量。 (3) NOx 会引起光化学烟雾等环境问题，NH3 催化还原氮氧化物技术是圬前应用最广泛的烟气氮氧化物脱 除 技术。反应原理如图所示： 当 NO2 与 NO 的物质的量之比为 1:1 时，与足量氨气在一定条件下发生反应,该反应的化学方程式为 。 将标准状况下 32 L NO 与 12 L O2 通入一定浓度的 NaOH 溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐(NaNO3 与 NaNO2)。写出该反应的离子方程式： 。 (4)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之问传递电子，示意图如 下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为 N2+3H2=2NH3. ①其中.右室电极为燃料电池的 _极，电池工作时电路中每转移 0.3 mol 电子，标准状况下消耗 N2 的 体积是 I。 ②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点 (任写两条）。 20. (13 分）铜和铁是通要的过渡元素，在工农业生产中有重要的作用，回答下列问题： I .铜的冶炼方法之一：某同学设计从孔翟石[主要成分为 CuC03• Cu(OH)2]中冶炼铜的方案如下： 回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎的目的是 。。 (2)在滤液中加入过最铁粉发生的反应有 (用离子方程式表示）。 (3)铜的冶炼方法之二：蓝锕矿「主要成分是 2CuCO3• Cu(OH)2]与焦炭一起加热时，可以生成铜、C02、 和水，写出该反应的化学方程式： 。 11.某同学设计如图装置(气密性已检查）制备 Fe(OH)2 白色沉淀。 请回答： (4)仪器 1 的名称是 。装置 5 的作用是 。 (5)实验开始时，关闭 K2，打开 K,反应一段时间后，再打开 K2，关闭 K1，发现 3 中溶液不能进入 4 中。 请为装置作一处改进，使溶液能进入 4 中： 。 21.(14 分）已知 A 的产最通常用来衡量—个国家的石油化工发展水平，B、D 是饮食中两种常见的有机物， F 是一种有香味的物质，F 中碳原子数是 D 的两倍。现以 A 为主要原料合成 F 和高分子化合物 E，其合成 路线如图所示。 (1)A 中官能 M 的名称为 。 (2)写出反应②的化学方程式 。 (3)G 是 F 的同分异构体，且 G 能与 NaHCO3 反应，则 G 的结构简式可能为: (写出所有的） (4)某实验小组用下列装置模拟上述反应①的转化过程。 ①仪器连接安装完毕，进行实验前如何检验装置的气密性： 。 ②甲和乙两个水浴温度不同作用不相同。乙的作用是 。 ③若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要检验并除去该杂质，可先在混合液中加 入碳酸氢钠溶液，再通过 (填实验操作名称）即可分离主要产物。 (5)标况下，A 与某气态烃 X 合共 11.2 为 20.16 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成 CO2 的体积为 20.16L，生成 H2O 18.0 g，则该烃 X 则该烃 X 的分子式为 ;A 与该烃 X 的体积比为 。 湖南省五市十校 2019 年上学期 高一年级期末化学参考答案评分标准 一、单选题（本题包括 17 个小题，每空 3 分，共 51 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 D B D B A B D D B 10 11 12 13 14 15 16 17 D C B B C A C A 二、非选择题（本题包含 4 大题，共 49 分） 18．（10 分）（除标注部分外，每空 2 分） （1） （1 分） （1 分） （2）KOH>NaOH>Mg(OH)2 （3） （4）O2->F->Na+>Mg2+ （5）B 19．（12 分）（除标注部分外，每空 2 分） （1）ABC(全对得 2 分，错选不得分) （2）46 （3）2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O 8NO+3O2+8OH－=2NO－ 3 +6NO－ 2 +4H2O （4）①正（1 分） 1.12（1 分） ②反应条件温和；同时可以提供电能 20.（13 分）（除标注部分外，每空 2 分） （1）增大接触面积，提高溶解速率 （2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑（未标注气体符号不扣分） （3）2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O （4）分液漏斗（1 分） 液封，防止空气进入反应装置 （5）在装置 2、3 之间添加控制开关（或在 2、3 之间软管处添加一个止水夹） 21．（14 分）（除标注部分外，每空 2 分） （1）碳碳双键（1 分，只写双键不得分） （2）CH3COOH+CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ CH3COOCH2CH3+H2O（没写反应条件扣一分） （3）CH3CH2CH2COOH 和(CH3)2CHCOOH(答对 1 个给 1 分) （4）①将丙中导管没入水中，夹紧左侧止水夹，加热甲中试管，丙中长导管口冒气泡； 停止加热冷却至室温，丙中液体倒吸入长导管形成一段水柱，说明气密性良好 ②使乙醛冷凝 ③蒸馏（1 分） （5）CH4 4:1