2017-2018学年河北省廊坊市省级示范高中联合体高二下学期第二次联考化学试题 Word版

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可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Ar-20 Br-80 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 Mn- 55 第Ⅰ卷(共 50 分) 选择题，每小题只有一个正确答案，共 25 小题，每小题 2 分。 1.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是 A.放入饱和 NaOH 溶液中:有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH 增大 B.放入稀 CuSO4 溶液中:有氢气放出，有紫红色铜析出 C.放入 MgCl2 溶液中:有氢气放出，有白色沉淀生成 D.放入 NH4NO3 溶液中:有无色无味气体放出 2.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Fe FeCl2 Fe(OH)2 B.S SO3 H2SO4 C.CaCO3 CaO CaSiO3 D.NH3 NO HNO3 3.下列有机物的鉴别方法(必要时可加热)不能达到实验目的的是 A.用蒸馏水鉴别乙二醇、甲苯、溴苯 B.用溴水鉴别苯、苯酚、2-己烯 C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、 甲苯、正己烷 D.用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙醛、乙酸 4.下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是 A. NaO、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也相同 B.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 C.将 Na2O2固体投入酸性高锰酸钾溶液中，有无色气体放出，且溶液颜色褪去，说明Na2O2 具有还原性 D.过氧化钠与 SO2 反应时，Na2O2 既作氧化剂又作还原剂 5.下列离子方程式表达正确的是 A.氯化铝溶液中加入过量氨水: A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O B.“84 消毒液”(有效成分 NaClO 溶液)和“洁则灵”(浓盐酸)混合放出氯 气:C1O-+C1-+H+=Cl2↑+OH- C.硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D.AlCl3 溶液与 NaAlO2 溶液混合:Al3++3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3↓ 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1molNa2O2 和 Na2O 的混合物中含有的离子总数大于 0.3NA B.10g 质量分数为 46%的乙醇溶液含有的氢原子数目为 0.6NA C.0.2molN2 和 0.6molH2 混合充分反应后，转移的电子数目为 1.2NA D.0.5molHCHO 和 C2H2O3 的混合物完全燃烧，消耗的 O2 分子数目为 0.5NA 7.由两种单体加聚而成的高聚物是 A. B. C. D. 8.下列实验操作可以达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 鉴别蚕丝制品和羊毛制品 用灼烧方法验证，闻是否有烧焦羽毛气味 B 检验淀粉水解的最终产物 的还原性 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加 热，观察是否出现银镜 C 检验氯仿(CHCl3)中的氯 元素 取少量氧仿加入硝酸银溶液，观察是否出现白色沉淀 D 除去乙酸乙酯中混有的少 量乙酸 加入足量饱和 Na2CO3 溶液，振荡，静置，分液，取出上层 液体 9.分子式为 C4H8O2 且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有 A.2 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种 10.下列叙述正确的是 A.用小苏打治疗胃酸过多 B.用氢氧化钠改良酸性土壤 C.用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D.用食盐水除去热水瓶中的木垢 11.伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为 下列说法不正确的是 A.雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮各 1mol 与足量 Na 反应生成 H2 体积之比为 2:3:1 B.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 FeCl3 溶液发生显色反应 C.1mol 伞形酮跟足量 H2 反应，最多消耗 4molH2 D.1mol 伞形酮与足最 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH 12.将固体 X 投入过量的 Y 中，能生成白色沉淀并放出种无色气体，该气体能燃烧，不易溶 于水，则 X 和 Y 分别可能是 A.锌和稀硫酸 B.铝和烧碱溶液 C.过氧化钠和氯化亚铁溶液 D.钠和氯化铝溶液 13.下列有关钠的叙述正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.钠在空气中燃烧生成氧化钠 C.金属钠的熔点很高 D.金属钠可以保存在煤油中 14.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.16g 由 O2 和 O3 的混合气体中含有的分子数为 0.5NA B.2.3g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为 0.1NA C.6.4gCaC2 晶体中所含的离子总数为 0.3NA D.0.3molAgNO3 受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法收集到气体的 分子数为 0.25NA 15.下列实验设计及其对应的高子方程式均正确的是 A.用 FeCl3 溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+ B.用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42- C.碳酸钠溶液显破性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH- D.用 NaOH 溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O 16.下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是 A.甲、乙、丙、丁中加入 NaOH 的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液，均有沉淀生成 B.甲中加入 NaOH 的水溶液共热，再滴入 AgNO3 溶液，可检验该物质中含有的卤素原子 C.乙发生消去反应得到两种烯烃 D.丙与 NaOH 的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛 17.下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成， 再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有 SO42- B 向某溶液中加入 NaOH 溶液并加热，产生能使 湿润的红色石器试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有 NH4+ C 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体 该溶液中一定含有 CO32- D 用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察 火焰颜色未见紫色 原溶液中不含 K+ 18.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A.向稀硝酸中加入铁粉 B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C.向 NaOH 溶液中通入 CO2 气体 D.向 MgSO4、H2SO4 的混合液中加入过量的 Ba (OH)2 溶液 19.下列有关物质性质的应用正确的是 A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.Al(OH)3 可作阻燃剂，因此可以用于灭火 D.金属钠具有强还原性，可用与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti 20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(住要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程: 下列说法不正确的是 A.溶解烧查选用足量硫酸，试剂 X 选用铁粉 B.固体 1 中一定含有 SiO2；控制 pH 是为了使 Al3+转化为 A1(OH)3,进入固体 2 C.若改变方案，在溶液 1 中直接加 NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结 晶分离也可得到 FeSO4·7H2O D.从溶液 2 得到 FeSO4·7H2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 21.工业上用铝士矿(主要成分为 A12O3，含 FeO 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列说法正确的是城也可以是盐陵 A.试剂 X 可以是氢氧化钠溶液， B.反应①、过滤后所得沉淀为气氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3 22.ag 镁铝合金投入 x mL,2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解。再加入 ymL 1mol/L 的 NaOH 溶 液，沉淀达到最大值，质量为(a+1.7)g,则下列说法不正确的是 A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为 0.1NA B.产生的 H2 在标况下体积为 1.12L C.x 一定等于 50 D.a 的取值范围为 0.9

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