【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（解析版）

西藏自治区日喀则市南木林高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Na－23 Li－7 K－39 Rb－85 Cs－133 Ag－108‎ 一、选择题 ‎1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是(　　)‎ A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】浓硫酸具有强氧化性，可与铜在加热条件下反应，常温下可使铁、铝钝化，具有吸水性，可用于干燥气体，具有脱水性，可使蔗糖炭化，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，故A错误； B.浓硫酸与铜的反应应在加热条件下进行，故B错误；‎ C.浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，故C错误； D.浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，故D正确；‎ 答案：D ‎2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)‎ A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+‎ B. Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑‎ C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－‎ D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确；‎ B、元素不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，错误；‎ C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，错误；‎ D、高锰酸钾能将浓盐酸氧化，发生离子反应：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，KMnO4溶液褪色，错误；‎ 答案选A。‎ ‎3.19世纪门捷列夫的突出贡献是( )‎ A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说 C. 发现了稀有气体 D. 发现了元素周期律 ‎【答案】D ‎【解析】考查化学史的有关知识。提出了原子学说的是英国科学家道尔顿，提出了分子学说是意大利化学家阿伏加德罗，所以正确的答案是D。‎ ‎4.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )‎ A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成不溶性白色固体，但二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳没有，所以检验二氧化硫中是否含有二氧化碳的方法是：先通过酸性高锰酸钾溶液，使二氧化硫充分被吸收，二氧化碳不反应，然后再通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含，答案选D。‎ ‎5.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( 　　)‎ A. Cu―→CuSO4 B. C―→CO2‎ C. Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D. Fe2O3―→Fe2(SO4)3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜与浓硫酸的反应中，硫的化合价从+6价降为+4价，表现出了氧化性，并且反应产物中还有盐和水，表现了酸性，A正确；‎ B．C与浓硫酸的反应中硫的化合价降低浓硫酸表现出了氧化性，但产物中没有盐生成，浓硫酸没有表现出酸性，B错误；‎ C．Fe(OH)3与浓硫酸的反应属于酸碱中和反应，浓硫酸只表现出了酸性，C错误；‎ D．Fe2O3与浓硫酸的反应前后没有元素化合价的变化，浓硫酸没有表现出氧化性，只表现出了酸性，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎6.下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )‎ A. 含有的物质种类数相同 B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小 C. 都能与SO2发生氧化还原反应 D. 均具有强氧化性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】氨水中存在NH3+H2O⇌NH3▪H2O⇌NH4++OH-，氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HClO⇌H++ClO-，以此来解答。‎ ‎【详解】A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3▪H2O、NH4+、OH−、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl−、HClO、ClO−、OH−，所以含有的微粒种类数不同，故A错误；‎ B．氨水易挥发，浓度减小，pH减小；氯水中HClO分解生成盐酸，酸性增强，pH减小，故B正确；‎ C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和氨水发生反应，而二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，反应原理不同，故C错误；‎ D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.久置在空气中不易变质的物质是(　　)‎ A 亚硫酸钠 B. 硅酸钠 C. 硫酸钠 D. 漂白粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、易被氧化生成硫酸钠；‎ B、易吸水转化为硅酸，‎ C、硫酸南性质稳定，不易变质；‎ D、易吸收CO2和水蒸气，转化为次氯酸和碳酸钙，次氯酸不稳定分解生成氯化氢和氧气；‎ 所以正确的答案是C。‎ ‎8.下列关于物质性质的叙述中，正确的是(　　)‎ A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2‎ C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A正确；‎ B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO，B错误；‎ C．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性，C错误；‎ D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质不活泼，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎9. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　)‎ A. 漂白粉的成分为次氯酸钙 B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气 C. 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D. Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，A不正确；‎ B.2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥，B不正确；‎ C.酸性气体均可用NaOH吸收，C正确；‎ D.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，酸性和碱性的溶液均能与Al(OH)3反应，从而不能吸附水中的悬浮物，D不正确。‎ 故选C。‎ ‎10.下列实验装置不能达到实验目的的是(　　)‎ A. 用SO2做喷泉实验 B. 验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C. 验证NH3易溶于水 D. 比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，A正确；‎ B．如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，B正确；‎ C．如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，C正确；‎ D．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，D错误。‎ 答案选D。‎ ‎11.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）‎ A. 8、8、18、32 B. 8、18、18、32‎ C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】周期表中共有七个横行(七个周期)。前三个周期为短周期，各周期所含元素种类数分别2、8、8种，四、五、六为长周期，各周期所含元素种类数分别为18、18、32种。‎ 答案选B。‎ ‎12.Rn具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（ ）‎ A. 136 B. ‎50 ‎C. 86 D. 222‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】Rn的质子数为86，质量数为222，中子数为222-86=136，该同位素原子中的中子数与质子数之差为136-86=50，答案选B。‎ ‎13.下列表达方式错误的是（ ）‎ A. H﹕Cl B. C. O D. O=C=O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．HCl为共价化合物，其电子式为，故A错误；‎ B．表示硫离子的结构示意图，故B正确；‎ C．表示核内中子数为10的氧原子，故C正确；‎ D．O=C=O表示CO2的分子结构式，故D正确；‎ 答案为A。‎ ‎14.下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ）‎ A. Na2O B. NH‎3 ‎C. Ca(OH)2 D. CaBr2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化钠中只有离子键，选项A错误；‎ B．氨气分子中只有共价键，选项B错误；‎ C．氢氧化钙中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧之间存在共价键，选项C正确；‎ D．溴化钙中只有离子键，选项D错误；‎ 答案选C。‎ ‎15.元素性质呈周期性变化的决定因素是(　　)‎ A. 元素相对原子质量依次递增 ‎ B. 元素的最高正化合价呈周期性变化 C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 ‎ D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化，答案选C。‎ ‎16.下列各组中前者的碱性比后者强的是(　　)‎ A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH C Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】金属性越强对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，BCD错误，A正确。答案选A。‎ ‎17.下列有关碱金属元素的说法正确的是(　　)‎ A. 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 B 从锂到铯，密度由小到大 C. 从锂到铯，熔沸点依次升高 D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．锂与过量氧气反应，生成氧化锂，A错误；‎ B．碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，B错误；‎ C．碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，C错误；‎ D．钾排在钠的下方,金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，D正确；‎ 正确选项D。‎ ‎18.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。‎ ‎【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；‎ B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；‎ C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；‎ D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎19.下列氢化物中稳定性有强到弱的顺序正确的是（ ）‎ A. CH4>NH3>H2O>HF B. SiH4>NH3>H2S>HCl C. HF> H2O>NH3>PH3 D. NH3>PH3> H2S>HBr ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．元素的非金属性F＞O＞N＞C，所以氢化物的稳定性：CH4＜NH3＜H2O＜HF，选项A错误；‎ B．元素的非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以氢化物的稳定性：SiH4＜NH3＜H2S＜HCl，选项B错误；‎ C．元素的非金属性：F＞O＞N＞P，所以氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞PH3，选项C正确；‎ D．元素的非金属性：S＞P，所以氢化物的稳定性： H2S＞PH3，选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎20.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)‎ A. 16O2与18O2互为同分异构体 B. 16O和18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下，‎1.12L16O2和‎1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者的分子组成和结构相同，不是同分异构体，错误；‎ B、二者核外电子排布相同，错误；‎ C、原子的变化不属于化学变化，错误；‎ D、标况下‎1.12升气体的物质的量为0.05摩尔，含有0.1摩尔氧原子，正确。‎ 二、非选择题 ‎21.下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。‎ ‎(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。‎ ‎(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。‎ ‎(4)在③与④单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。‎ ‎【答案】(1). N (2). Ca (3). K (4). F (5). Ar (6). HClO4 (7). KOH (8). Al(OH)3 (9). Na (10). 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 (11). Cl2 (12). 氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)由元素在周期表的位置可知，①～⑿分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br； ‎ ‎(2)周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定； (3)周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性； (4)同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱。‎ ‎【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑿分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，‎ ‎(1)根据分析，①是N，⑾是Ca；‎ ‎(2)周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar；‎ ‎(3)周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；‎ ‎(4)同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，可以根据金属镁和金属钠与冷水的反应来判断：钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以在氯气和溴的单质中，化学性质较为活泼的是氯气，因为氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。‎ ‎22.实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：‎ ‎(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。‎ ‎(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。‎ ‎①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4‎ ‎(3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。‎ ‎(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). 圆底烧瓶 (3). ② (4). ④ (5). E中无变化，F中红色布条褪色 (6). 蓝色 (7). 2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 (8). 橙色 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)分析装置图中仪器作用和图形写出名称，注意区分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗三种漏斗在结构上的不同，注意圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶的区别；‎ ‎(2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，除杂顺序一般是先净化后干燥；‎ ‎(3)依据氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色；‎ ‎(4)氯气和碘化钾溶液中的碘离子反应生成碘单质．遇到淀粉变蓝，通过溴化钠溶液中的溴离子被氧化为溴单质。‎ ‎【详解】(1)装置图中仪器作用和图形可知是利用分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置，A为分液漏斗，B为圆底烧瓶； (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，选择饱和食盐水吸收氯化氢，D是为了干燥Cl2，选择浓硫酸干燥氯气，故答案选②④； (3)氯气能使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，所以E中无变化，F中红色布条褪色； (4)通入Cl2时发生反应2I-+Cl2═2Cl-+I2，生成的I2遇淀粉溶液变蓝色，Cl2也能将Br-氧化为Br2，溴水溶液的颜色是橙色的。‎ ‎23.(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。‎ ‎(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_______________。‎ ‎(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：①_____________________________________；‎ ‎_____________________________________。‎ ‎(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。‎ ‎(5)C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙的电子式____________。‎ ‎【答案】(1). 第二周期ⅥA族 (2). Na＞Mg＞Al＞N＞O (3). Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O (4). Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (5). Mg3N2 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则A、B处于第二周期，B、C、E处于第三周期；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种化合物甲和乙，则C为Na，B为O；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；D、A按原子个数比3：2形成化合物丙，则D为Mg、A为N元素。‎ ‎【详解】（1）B为O元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；‎ ‎（2）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞N＞O；‎ ‎（3）氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝与水，反应离子方程式为：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；‎ ‎（4）Mg、N按原子个数比3：2形成化合物丙的化学式为Mg3N2；‎ ‎（5）C、B可按原子个数比1∶1形成化合物乙是过氧化钠，电子式为。‎