江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

江苏省淮安市2018-2019学年高一上学期期末考试 化学试卷 一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）‎ ‎1．习总书记强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是（　　）‎ A．使用共享快递盒以节约木材 ‎ B．发展风力发电以减少CO2的排放 ‎ C．秸秆就地焚烧以降低运输成本 ‎ D．推广共享单车以减少光化学烟雾 ‎2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　）‎ A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 ‎3．能产生丁达尔效应的分散系是（　　）‎ A．NaOH溶液 B．Al（OH）3胶体 ‎ C．盐酸 D．MgSO4溶液 ‎4．下列化学用语正确的是（　　）‎ A．次氯胶钠中氯元素的化合价：+1 ‎ B．氟原子的结构示意图： ‎ C．明矾的化学式：KAlSO4•12H2O ‎ D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣‎ ‎5．下列物质属于电解质的是（　　）‎ A．铜 B．蔗糖 C．NaOH固体 D．KCl溶液 ‎6．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（　　）‎ A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+‎ ‎7．基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．质量数为17 B．质子数为15 ‎ C．中子数为15 D．核外电子数为32‎ ‎8．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（　　）‎ A．铁红﹣Fe3O4 B．小苏打一Na2CO3 ‎ C．石英﹣SiO2 D．生石灰﹣Ca（OH）2‎ ‎9．下列实验不能达到目的的是（　　）‎ A．装置甲用于称量一定质量的NaOH固体 ‎ B．装置乙用于以CCl4萃取碘水中的碘 ‎ C．装置内用于除去CO2气体中的HCl ‎ D．装置丁用于比较 NaHCO3、Na2CO3的热稳定性 ‎10．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）‎ A．Cl2溶于水 B．CaO溶于水 ‎ C．MgO溶于盐酸 D．CO2溶于NaOH溶液 ‎11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）‎ A．1mol N2含有的原子数目为NA ‎ B．24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA ‎ C．1 mol•L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA ‎ D．常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA ‎12．除去氧化镁中的少量氧化铝，可选用（　　）‎ A．水 B．盐酸 ‎ C．氨水 D．氢氧化钠溶液 ‎13．下列试剂的保存方法中错误的是（　　）‎ A．少量的钠保存在煤油中 ‎ B．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 ‎ C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中 ‎ D．FeSO4溶液保存在有少量铁粉的试剂瓶中 ‎14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）‎ A．晶体硅硬度较大，可用作芯片 ‎ B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 ‎ C．Al2O3熔点较高，可用于制作耐火材料 ‎ D．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂 ‎15．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是（　　）‎ A．若甲为C，则乙可能是CO ‎ B．若甲为S，则丁可能是H2SO4 ‎ C．若甲为Na，则丙可能是Na2O2 ‎ D．若甲为Fe，则丁可能是Fe（OH）3‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）‎ ‎16．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A．钠和水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ ‎ B．氯化铝溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓ ‎ C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ ‎ D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O ‎17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42﹣‎ B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe2+‎ C 用洁净的铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有Na+‎ D 某气体通过灼热的氧化铜粉末，固体由黑色变成紫红色 该气体一定是CO A．A B．B C．C D．D ‎18．下列说法正确的是（　　）‎ A．常温下镁在浓硫酸中钝化，可用镁铝合金容器盛装浓硫酸 ‎ B．配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干会使所配溶液浓度偏低 ‎ C．向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，说明酸性H2CO3＞H2SiO3 ‎ D．0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液与0.1 mol•L﹣1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）前者大 ‎19．如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置。分析实验，下列结论不正确的是（　　）‎ A．棉球a褪色，说明SO2具有漂白性 ‎ B．棉球b褪色，说明SO2具有氧化性 ‎ C．棉球c褪色，说明SO2具有还原性 ‎ D．可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气 ‎20．有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验：‎ ‎（1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL ‎（2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g 根据上述实验，下列推测正确的是（　　）‎ A．该溶液中一定有Ba2+ ‎ B．c（NH4+）为0.3mol•L﹣1 ‎ C．100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣ ‎ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1‎ 三、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。‎ ‎（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为　 　（填化学式）。‎ ‎（2）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（3）Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的　 　性。‎ ‎（4）写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式　 　。‎ ‎（5）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是　 　（填字母）。‎ a．Na2SO3+S b．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4‎ ‎22．（8分）有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）以反应①为原理的工业被称为　 　工业。‎ ‎（2）K的化学式为　 　。‎ ‎（3）反应②的离子方程式为　 　。‎ ‎（4）J和Y反应的化学方程式为　 　。‎ ‎23．（10分）AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3．已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al（OH）3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题 ‎（1）仪器a中所装试剂名称为　 　。‎ ‎（2）B装置的作用为　 　。‎ ‎（3）能否省去C装置　 　（填“能”或“否”），理由是　 　（用化学方程式表示）。‎ ‎（4）所用d导管较粗的原因是　 　。‎ ‎（5）F中碱石灰的作用为　 　（填字母）。‎ a．吸收Cl2 b．吸收HCl c．吸收CO2 d．吸收H2O ‎24．（12分）硫酸铜晶体常用做农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。实验室模拟由废铜屑（含少量铁）生产硫酸铜晶体的流程如图：‎ ‎（1）试剂X是　 　，操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　 　。‎ ‎（2）途径1是将铜加入到试剂X与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，该过程中温度不宜过高的原因是　 　。‎ ‎（3）途径2是将铜加入到试剂X中，再通入足量的空气并加热，该反应的化学方程式为　 　。‎ ‎（4）从环保和经济的角度对比途径1与途径3，途径1的优点有　 　、　 　。‎ ‎（5）操作b包括蒸发浓缩、　 　、过滤、冼涤、干燥（请补全缺少的实验步骤）。‎ ‎（6）硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中结晶水数目可通过以下实验测定：‎ Ⅰ．称取4.6400g样品置于小烧杯中，加入适量水溶解，边搅拌边滴加BaCl2‎ 溶液到沉淀完全 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀；‎ Ⅲ．将盛有沉淀的滤纸包烘干并高温灼烧，再转入高温炉中，一定温度下反复灼烧到恒重，得到BaSO4质量为4.6600g。计算CuSO4•xH2O中的x值（要求写出计算过程）。‎ 参考答案与试题解析 一、单项选择题（本题包括15小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）‎ ‎1．【解答】解：A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A正确；‎ B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发电，减少CO2的排放，故B正确；‎ C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；‎ D．积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D正确；‎ 故选：C。‎ ‎2．【解答】解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误；‎ B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误；‎ C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确；‎ D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎3．【解答】解：A．NaOH溶液不是胶体，无丁达尔效应，故A错误；‎ B．Al（OH）3胶体能产生丁达尔效应，故B正确；‎ C．硫酸盐酸溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误；‎ D．MgSO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎4．【解答】解：A．NaClO中Na的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零计算得出Cl元素的化合价为+1价，故A正确；‎ B．氟原子的核内有7个质子，核外有7个电子，故氟原子的结构示意图：，故B错误；‎ C．明矾为十二水硫酸铝钾，化学式为KAl（SO4）2•12H2O，故C错误；‎ D．硫酸是二元强酸，完全电离为2个氢离子和1个硫酸根离子，故其电离方程式为H2SO4＝2H++SO42﹣，故D错误。‎ 故选：A。‎ ‎5．【解答】解：A．铜为单质，不是电解质，故A错误；‎ B．蔗糖在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，为非电解，故B错误；‎ C．NaOH为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电为电解质，故C正确；‎ D．KCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎6．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故A不选；‎ B．均与NO3﹣不反应，可大量共存，故B选；‎ C．OH﹣、H+结合生成水，不能共存，故C不选；‎ D．OH﹣、Fe3+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；‎ 故选：B。‎ ‎7．【解答】解：A．原子符号中质量数＝32，故A错误；‎ B．质子数＝15，故B正确；‎ C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；‎ D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎8．【解答】解：A．Fe3O4为磁性氧化铁，而铁红为三氧化二铁，化学式为Fe2O3，故A错误；‎ B．Na2CO3为苏打，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B错误；‎ C．石英的主要成分为SiO2，故C正确；‎ D．Ca（OH）2为熟石灰，生石灰为CaO，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎9．【解答】解：A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应在左盘的小烧杯中称量，故A错误；‎ B．四氯化碳的密度比水的密度大，则分层后水在上层，故B正确；‎ C．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；‎ D．加热碳酸氢钠分解，碳酸钠不能，小试管中为碳酸氢钠，可比较热稳定性，故D正确；‎ 故选：A。‎ ‎10．【解答】解：A．Cl2溶于水生成HCl和HClO，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；‎ B．CaO溶于水，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；‎ C．MgO溶于盐酸生成氯化镁和水，反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；‎ D．CO2溶于NaOH溶液，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎11．【解答】解：A.1mol N2含有的原子常温常压下，11.2LCO2中数目为2NA，故A错误；‎ B.24gMg物质的量＝＝1mol，变为Mg2+时失去的电子数目为2NA，故B正确；‎ C.1 mol•L﹣1CaCl2溶液体积不知不能计算溶液中含有的Cl﹣数目，故C错误；‎ D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2中物质的量小于0.5mol，含有的原子数目小于1.5NA，故D错误；‎ 故选：B。‎ ‎12．【解答】解：A、氧化镁和氧化铝均不溶于水，不能除去氧化铝，故A错误；‎ B、氧化镁和氧化铝均溶于盐酸，除杂的同时也减少了氧化镁，不符合除杂原则，故B错误；‎ C、氧化镁和氧化铝均不溶于氨水，不能除去氧化铝，故C错误；‎ D、氧化镁是碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，加入氢氧化钠溶液，能溶解氧化铝生成偏铝酸钠溶液，同时不能溶解氧化镁，符合除杂原则，故D正确；‎ 故选：D。‎ ‎13．【解答】解：A、钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保持，故A正确；‎ B、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故B错误；‎ C．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应在棕色试剂瓶避光保存，故C正确；‎ D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎14．【解答】解：A．Si为半导体材料，则可用作芯片，与熔点、硬度无关，故A错误；‎ B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，可用于干燥氢气，与浓硫酸具有脱水性无关，故B错误；‎ C．Al2O3是离子化合物，离子键较强，导致Al2O3熔点较高，所以可用于制作耐火材料，故C正确；‎ D．NaHCO3受热易分解，能与酸反应，所以可用作焙制糕点的膨松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎15．【解答】解：A．碳能与氧气反应生成CO，CO能与氧气反应生成CO2，CO2与水反应生成H2CO3，符合转化关系，故A正确；‎ B．硫能与氧气反应生成SO2，SO2能与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4，符合转化关系，故B正确；‎ C．Na能与氧气反应生成Na2O，Na2O能与氧气反应生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，符合转化关系，故C正确；‎ D．若甲为Fe，则乙、丙均为铁的氧化物，而铁的氧化物不能与水反应，故D错误。‎ 故选：D。‎ 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分．）‎ ‎16．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；‎ B．弱电解质一水合氨写化学式，离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝3NH4++Al（OH）3↓，故B错误；‎ C．漏写生成水的离子方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；‎ D．碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，离子方程式为HCO3﹣+H+＝CO2↑+H2O，故D正确；‎ 故选：AD。‎ ‎17．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl，则原溶液中可能含银离子，故A错误；‎ B．先加KSCN无现象可排除铁离子的干扰，后加氯水变为血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故B正确；‎ C．钠的焰色反应为黄色，由操作和现象可知该溶液中一定含有Na+，故C正确；‎ D．氢气、CO等均可还原CuO，由现象不能确定气体为CO，故D错误；‎ 故选：BC。‎ ‎18．【解答】解：A、常温下，铝在浓硫酸中钝化，镁溶解，镁铝合金容器不能盛装浓硫酸，故A错误；‎ B、配制1 mol•L ﹣1NaCl溶液时，容量瓶未烘干不影响溶液浓度，故B错误；‎ C、向Na2SiO3溶液中通入CO2生成白色沉淀，根据强酸制弱酸，说明酸性H2CO3＞H2SiO3，故C正确；‎ D、0.3 mol•L﹣1Na2SO4溶液中c（SO42﹣）为0.3 mol•L﹣1，0.1 mol•L﹣1Fe2（SO4）3 溶液中c（SO42﹣）为0.3 mol•L﹣1，c（SO42﹣）相等，故D错误；‎ 故选：C。‎ ‎19．【解答】解：A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A正确；‎ B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；‎ C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C正确；‎ D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，故D正确；‎ 故选：B。‎ ‎20．【解答】解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol；‎ ‎②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，‎ ‎③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol 综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥‎ ‎0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣，‎ A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误；‎ B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol•L﹣1，故B正确；‎ C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 错误；‎ D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确；‎ 故选：BD。‎ 三、解答题（共4小题，满分40分）‎ ‎21．【解答】解：（1）处于中间价态的元素具有氧化性和还原性，则图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物为SO2，‎ 故答案为：SO2；‎ ‎（2）X为H2S，Y为SO2，X为还原剂，Y为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，发生反应的化学方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，‎ 故答案为：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；‎ ‎（3）Z为浓硫酸，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性，‎ 故答案为：强氧化；‎ ‎（4）硫与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水，反应的化学方程式：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O，‎ 故答案为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O；‎ ‎（5）制备Na2S2O3时，反应物中S元素的化合价大于+2、小于+2，只有a符合，‎ 故答案为：a。‎ ‎22．【解答】解：（1）反应①为电解氯化钠溶液，以反应①为原理的工业被称为氯碱工业，故答案为：氯碱；‎ ‎（2）由分析可知，K的化学式为：Fe（OH）2，故答案为：Fe（OH）2；‎ ‎（3）反应②是Al与NaOH溶液的反应，离子方程式为：，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2‎ O＝2AlO2﹣+3H2↑；‎ ‎（4）J和Y反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2，故答案为：Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2。‎ ‎23．【解答】解：（1）A装置由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，仪器a为分液漏斗，所装试剂为浓盐酸；‎ 故答案为：浓盐酸；‎ ‎（2）生成的氯气中含有氯化氢，B用用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；‎ 故答案为：除去氯气中的氯化氢；‎ ‎（3）参加反应的氯气必须是干燥的，因此C装置的作用为干燥氯气（或除去氯气中的水蒸气），故不能省去C装置，否则AlCl3水解：AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl；‎ 故答案为：否；AlCl3+3H2O＝Al（OH）3+3HCl；‎ ‎（4）由于氯化铝的熔沸点较低，因此所用d导管较粗的原因是防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；‎ 故答案为：防止三氯化铝气体冷凝为固体而堵塞导管；‎ ‎（5）氯气有毒，需要尾气处理，另外空气中含有水蒸气，因此F装置的作用为吸收氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入E装置导致三氯化铝水解，F中碱石灰的作用为ad，‎ 故答案为：ad。‎ ‎24．【解答】解：向废铜屑（含少量铁）中加入稀硫酸除去Fe，过滤得到纯Cu，途径1：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；途径2：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；途径3：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，得到CuSO4溶液，从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到胆矾晶体，冼涤、干燥得到纯净的胆矾晶体，则试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，‎ ‎（1）由上述分析可知，试剂X是稀硫酸，操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，‎ 故答案为：稀硫酸；漏斗；‎ ‎（2）双氧水受热易分解，控制水浴加热温度为30～40℃，目的是防止温度过高导致双氧水发生分解，‎ 故答案为：温度过高双氧水会分解；‎ ‎（3）Cu、稀H2SO4、O2三者发生反应生成CuSO4和H2O，反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O，‎ 故答案为：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；‎ ‎（4）途径1反应为Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，途径3反应为Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，途径3中生成污染性气体SO2，生成等量的CuSO4时，途径3消耗H2SO4的量为途径1的2倍，即途径1原子利用率高，途径1的优点有：产物无污染，原子利用率高，‎ 故答案为：产物无污染；原子利用率高；‎ ‎（5）从溶液中结晶得到含有结晶水的胆矾晶体的方法为蒸发浓缩、冷却结晶，再经过过滤、冼涤、干燥得到纯净胆矾晶体，‎ 故答案为：冷却结晶；‎ ‎（6）4.6400g样品中CuSO4～BaSO4，n（CuSO4）＝n（BaSO4）＝0.02mol，m（CuSO4）＝nM＝3.2g，m（H2O）＝4.64g﹣3.2g＝1.44g，n（H2O）＝＝0.08mol，x＝＝＝4，‎ 故答案为：4。‎