化学卷·2019届江西省南康中学高二上学期第二次大考(2017

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文档介绍

化学卷·2019届江西省南康中学高二上学期第二次大考(2017

南康中学2017~2018学年度第一学期高二第二次大考 化 学 试 卷 ‎ ‎ 一.单项选择题(本题每题仅有一个选项正确,3分每题共计48分)‎ ‎1. 2010年上海世博会主题“城市.让生活更美好”;2011年“国际化学年”的主题是“化学,我们的生活,我们的未来”;2015年1月全国大部分地区出现雾霾天气,北京PM2.5浓度达993,系中国有该监测数据以来最高的一次。“拯救人类的最后机会”只有节能减排,下列属最有希望的新能源是( )‎ ‎①天然气 ②煤 ③石油 ④水能 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能                  ‎ A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外 ‎2. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )‎ 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 ‎(A)‎ 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 ‎(B)‎ 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫 ‎(C)‎ 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙 ‎(D)‎ 玻璃 盐酸 氯化钠 次氯酸 氯气 ‎3. 某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH3 H2+N2的平衡常数为( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎4. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质,可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )‎ ‎  ①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ‎ ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q ⑥体系颜色不再变化 ⑦单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 A.②③④⑤⑥   B.①②③④⑤  C.②③④⑥⑦   D.①②③④⑥⑦ ‎ ‎5. 分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物有(  )‎ A.6种 B.5种 C.4种 D.3种 ‎6. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10-5‎ ‎6.3×10-9‎ ‎1.6×10-9‎ ‎4.2×10-10‎ 从以上表格中判断以下说明中不正确的是(  )‎ A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO42-‎ D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱 ‎7. 室温下,某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度之积为1.0×10-24,则此溶液中可能大量共存的离子组为(   )‎ A. SiO32- OH- F- Na+ K + B. I- NO3- Ba2+ NH4+ ClO- ‎ C. MnO4- Cl- S2O32- K+ NH4+   D. HCO3 Al3+ Na+ SO42- CH3COO- ‎ 8. 恒温、恒压下,a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:‎ A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成n mol C。则下列说法中正确的 是(  )‎ A.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达平衡 B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-)‎ C.物质A、B的转化率之比为2a∶b D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达平衡时生成2n mol C ‎9.化学反应的说法中,正确的是( )‎ A.自发反应都是放热反应 ‎ B.自发反应都是熵增大的反应 C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 ‎ D.非自发反应在任何条件下都不能实现 ‎10. 某温度下,水的离子积常数Kw = 10-12。该温度下,将pH = 4的H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH = 7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )‎ A.1:10 B.11:9 C.10:11 D.9:1‎ ‎11. ‎ X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素;Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍; Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A. X、Y形成的化合物只含有极性键 B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C.含W元素的盐溶液一定显酸性 D. Z离子半径小于W离子半径 ‎12. 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:‎ ‎①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1‎ ‎②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2‎ ‎③Sn(s,灰) Sn(s,白) ΔH3=+2.1 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是(  ) ‎ A.ΔH1>ΔH2 ‎ B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应 ‎ C.锡在常温下以灰锡状态存在 ‎ D.锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏 ‎13. 在温度、容积相同的3个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4kJ/mol)‎ 容 器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1mol N2 3H2 mol ‎2mol NH3‎ ‎2mol N2 6molH2‎ NH3浓度(mol·L-1)‎ C1‎ C2‎ C3‎ 反应的能量变化 放出a KJ 吸收b KJ 放出cKJ 体系压强(Pa)‎ P1‎ P2‎ P3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是( )‎ A.C1+C2=C3 B. α2+α3>1 C.P1+P2
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