化学卷·2018届湖南省长沙市一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届湖南省长沙市一中高二上学期期末考试（2017

湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期期末考试 化学 可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64 Ag—108‎ 一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分）‎ ‎1、 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 0.5molC3H8分子中所含C—H共价键数为2NA C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所消耗的氧气分子数为3NA D. 1molCH5+离子所含的电子数为11NA ‎2、 下列有关说法正确的是 A. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B. 催化剂可以改变化学反应速率但不能改变化学反应的反应热 C. 室温下，100mlpH=3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱 D. 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大 ‎3、 下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是 A. 苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤）‎ B. 溴苯中溶有溴（苯，分液）‎ C. CO2中含有SO2（KMnO4酸性溶液，洗气）‎ D. 乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）‎ ‎4、 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ·mol－1，无法求H2的燃烧热 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，无法比较二者的稳定性 C. 已知500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应，放出19.3kJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，无法得出△H2＞△H1‎ ‎5、 有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正反应放热），则以下说法正确的是 A. 反应起始时反应速率的关系：va＜vb B. 反应过程中反应速率的关系：va＜vb C. 两容器内反应达到平衡所需时间一定相同 D. 反应达到平衡，两容器中的NO2的转化率相同 ‎6、 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)‎ B. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)‎ C. 已知Ka(HF)=7.2×10－4，Ka(HCN)=6.2×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 D. 浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：③＞②＞①‎ ‎7、 一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A. 平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C. 该反应的△H＜0，T1＞T2‎ D. 当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 ‎8、 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是 A. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 B. 该温度高于25℃‎ C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 D. 该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10－10mol/L ‎9、 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的70%，则 A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. 容器中，物质B的质量分数增加了 D. a＞b ‎10、有机物中碳原子和氢原子个数比为3:4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍；在铁存在时与液溴反应，能生成两种一溴代物，该有机物可能是 A. CH≡C—CH3 B. CH2=CHCH3‎ C. D. ‎ ‎11、下列实验方法或操作正确的是 ‎12、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O－4e－=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎13、下列说法正确的是 A. 互为同系物 B. CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面上 C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4—三甲基—2—乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体结构）‎ ‎14、20ml0.1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至pH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10－16。下列说法错误的是 A. 沉淀中只有Fe(OH)3‎ B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2‎ C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10－8mol/L D. 向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生 ‎15、C——NaMO2‎ 电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池反应为NaMO2+nC=Na(1－x)MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是 A. 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 B. 该电池负极的电极反应为NaMO2－xe－= Na(1－x)MO2+xNa+‎ C. 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 D. 电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+－xe－=NaxCn ‎16、苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A－，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10－5，H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=4.90×10－11，在生产碳酸饮料的过程中除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）‎ A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA)‎ D. 当pH为5.0时，饮料中 二、填空题（本题包括5小题，共52分）‎ ‎17、（8分）‎ ‎（1）下列物质：①O2 ②CH3OH ③CH3CH(OH)CH3 ④O3 ⑤CHCl3 ⑥CH3OCH2CH3‎ 其中属于同系物的有 （填序号，下同），互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 。‎ ‎（2） 碳原子数小于或等于6的单烯烃与HBr反应，若加成产物只有一种结构，符合此条件的单烯烃有 种，在这些烯烃中，若与H2‎ 加成后，所得烷烃的核磁共振氢谱中有两个吸收峰且面积比为3:2，则该烯烃的名称是 ，其结构简式为 。‎ ‎（3）白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能够跟1mol该化合物起反应的Br2和H2的最大用量分别是 mol、 mol。‎ ‎18、（8分）如图是一个化学过程的示意图。‎ ‎（1）甲池中OH－移向 极（填“CH3OH”或“O2”）。‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式 。‎ ‎（3）乙池中总反应的离子方程式 。‎ ‎（4）当乙池中B（A g）极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液的pH是 ；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是 （填序号）。‎ A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3‎ ‎19、（12分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：‎ ‎（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从 （填“a”或“b”）口进入。‎ ‎（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，III中小试管内苯的作用是 。‎ ‎（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是 。‎ ‎（4）反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II 中，这样操作的目的是 。‎ 四个实验装置中能起到防倒吸的装置有 。‎ ‎（5）将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。‎ ‎①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤ （填操作名称）。‎ ‎20、（12分）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。‎ ‎（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。‎ 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g)2NO(g)‎ 工业固氮 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎27‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎400‎ ‎450‎ K ‎3.84×10－31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎0.507‎ ‎0.152‎ ‎①分析数据可知：大气固氮反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎②分析数据可知：现代工业生产不采用“大气固氮”原理的原因： 。‎ ‎③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因 。‎ ‎（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是 （填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 。‎ ‎（3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是 。‎ ‎（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。‎ ‎（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol－1；‎ ‎2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1）‎ ‎21、（12分）锰是一种重要的过渡元素。‎ ‎（1）研究表明，一定温度下将酸性KMnO4溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn2+）随时间变化的情况如图1，则Mn2+物质的量在t1、t2时段内快速增加的原因可能是 。‎ ‎（2）工业上以菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图；常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ Mn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ 开始沉淀时pH ‎8.3‎ ‎6.3‎ ‎2.7‎ ‎4.7‎ 完全沉淀时pH ‎10.0‎ ‎8.4‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎①滤渣II的成分是 ；滤液I中加双氧水后的离子方程式为 ；‎ 为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为 ；‎ ‎②滤液II中加入KClO3、H2SO4后反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）锰也是制备某些高能锂电池的材料，某水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为 LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为 。‎ ‎（4）已知：常温下Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10－20，如果调pH为7时，残留在滤液II中的Cu2+的物质的量浓度为 。‎ 参考答案 ‎1——5 ABCCB 6——10 BCACD 11——15 CBDBB 16、D ‎17、（8分）‎ ‎（1）②③（1分）③⑥（1分）①④（1分）‎ ‎（2）4（1分）2-丁烯（1分）CH3CH=CHCH3（1分）‎ ‎（3）6（1分） 7（1分）‎ ‎18、（8分）‎ ‎（1）CH3OH（1分） （2）CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）‎ ‎（3）4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+（2分） （4）1（1分）BD（2分）‎ ‎19、（12分）‎ ‎（1）a（2分）（2）吸收溴蒸气（2分）‎ ‎（3）III中硝酸银溶液内有浅黄色沉淀生成（2分）‎ ‎（4）反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气（2分）III、IV（2分）‎ ‎（5）蒸馏（2分）‎ ‎20、（12分）‎ ‎（1）①吸热（1分）②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产（2分）③从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适（2分）‎ ‎（2）A （1分）P2＞P1（2分） （3）N2+6e－+6H+=2NH3（2分）‎ ‎（4）+1530kJ·mol－1（2分）‎ ‎21、（12分）‎ ‎（1）反应生成的Mn2+对反应起催化作用（1分）‎ ‎（2）①Cu(OH)2、Fe(OH)3（2分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分） 6.7≤pH＜8.3（2分）‎ ‎②3MnSO4+KClO3+3H2O=3H2SO4+3MnO2↓+KCl（2分）‎ ‎（3）1.7NA（1分） （4）3.0×10－6mol·L－1（2分）‎