2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（四）化学试题卷 Word版含答案

2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（四）化学试题卷 Word版含答案

‎2020届新课标Ⅱ卷冲刺高考考前预热卷（四）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　 　)‎ A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料 B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂 C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料 D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂 ‎8.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是(　　)。‎ ‎　 　 甲　　　　 乙　　　　丙　　　 丁 A.用装置甲制取Cl2‎ B.用装置乙使Br-转化为Br2‎ C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液 D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3‎ ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)‎ A．‎2.24 L NH3与‎1.8 g H2O中所含的电子数均为NA B．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子 C．‎22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5NA个O原子 D．‎11 g DO中含有6NA个中子 ‎10.下图所示为元素周期 表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)。‎ A.非金属性:Y>Z>M B.离子半径:M->Z2->Y-‎ C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.三种元素都存在最高价含氧酸 ‎11.下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 实验目的 实验方案 A 验证乙烯与溴发生加成反应 溴水中通足量乙烯,取反应后的溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液 B 检验氯气管道是否泄漏 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处 C 验证Ksp(AgI)<‎ Ksp(AgCl)‎ 向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液 D 检验乙酸中是否混有乙醇 取样于试管,加入绿豆粒大小的钠粒 ‎　12.近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO22Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是(　　)。‎ A.放电时,铝电极发生还原反应 B.放电时,正极反应式为9CO2+12e-6CO‎3‎‎2-‎+3C C.放电时,物质的化学能100%转化为电能 D.充电时,铝电极应与外接直流电源的正极相连 ‎13．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　 　)‎ A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D．正极区产生的LiOH可回收利用 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：‎ ‎(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，Mg在元素周期表中的位置：______________________，Mg(OH)2的电子式：__________________。‎ ‎(2)A2B的化学式为______________。反应②的必备条件是________________。上图中可以循环使用的物质有______________________。‎ ‎(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料______________(写化学式)。‎ ‎(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________。‎ ‎(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：‎ 依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：______________。‎ ‎27．某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。‎ ‎(1)甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：‎ 主反应：C2H5OHCH2===CH2↑＋H2O。‎ 副反应：C2H5OH＋2H2SO4(浓)‎2C＋2SO2↑＋5H2O；‎ C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。‎ ‎①仪器M的名称是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②装置B中盛放的试剂可能是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③装置C的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。‎ ‎①装置E的作用是 ‎________________________________________________________________________；‎ 装置G的作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO2。‎ 装置正确的连接顺序为G→________，证明G中逸出的气体含有CO2的现象为________________________________________________________________________。‎ ‎28．铜是与人类关系密切的有色金属。已知：常温下，在溶液中Cu2＋稳定，Cu＋易在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。大多数＋1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。‎ ‎(1)在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为________，某同学实验时却发现有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为______________。‎ ‎(2)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：‎ a．2Cu2＋＋4I－===2CuI↓(白色)＋I2‎ b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－===2CuCl↓(白色)＋I2‎ 为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是________(填字母)。‎ A．SO2　 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇 ‎(3)一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。‎ ‎①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：‎ ‎________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________。‎ ‎(4)常温下，向0.20 mol·L－1的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH＝6时，c(Cu2＋)＝______________________________________________。‎ ‎[已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20]。‎ ‎(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态Ti原子的核外电子排布式为[Ar]________，其中s轨道上总共有________个电子。‎ ‎(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在[TiF6]2－配离子，则钛元素的化合价是________，配体是________。‎ ‎(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：‎ nCH3CH===CH2CH(CH)3—CH2，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有________，反应涉及的元素中电负性最大的是________。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所得产物中分子的立体构型是直线形的是________。‎ ‎(4)钛与卤素形成的化合物熔沸点如表所示：‎ 化合物 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ TiCl4‎ ‎－25‎ ‎136.5‎ TiBr4‎ ‎39‎ ‎230‎ TiI4‎ ‎150‎ ‎377‎ 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞结构，晶胞参数a＝0.295 nm，c＝0.469 nm，则该钛晶体的密度为________g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ 有机物F()为一种高分子树脂，其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134；‎ ‎②‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)X的化学名称是________。‎ ‎(2)B生成C的反应类型为________。‎ ‎(3)E的结构简式为________。‎ ‎(4)由C生成D的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式：________、________。‎ ‎(6)写出以乙醛和乙二醇为主要原料合成高分子化合物 的合成路线(无机试剂自选)：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B C D C D B D ‎26. (1)r(H＋)

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