中考化学专项练习溶解度曲线

中考化学专项练习溶解度曲线

中考化学专项练习：溶解度曲线 ‎1.选择题（共6小题）‎ ‎1．（2010•达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液 ‎2．（2010•成都）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（　　）‎ ‎ A．固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同 ‎3．（2010•广安）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ ‎4．（2010•哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度大于a的溶解度 B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 ‎5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在20℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C．b的溶解度都随温度升高而增大 D．b都属于易溶物质 ‎6．（2006•上海）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．t2℃时，得到M的饱和溶液 B．t2℃时，得到N的不饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 二、填空题（共2小题）‎ ‎7．（2012•港北区）如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　_________　（填写序号，下同）．‎ ‎（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　_________　g．‎ ‎（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　_________　．‎ ‎（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．‎ ‎①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？　_________　（填“能”或“不能”）．理由是　_________　．‎ ‎②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”）．‎ ‎8．（2012•港北区）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，　_________　（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　_________　（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是　_________　．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数　_________　（填“变大”、“变小”或“不变”）．‎ 三、选择题（共15小题）‎ ‎9．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a ‎10．（2010•南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法 D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 ‎11．（2012•港北区）如图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是 ‎（　　）‎ ‎ A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液 D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法 ‎12．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度一定小于a的溶解度 B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 ‎13．（2008•哈尔滨）有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎ A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 ‎14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．b溶液为饱和溶液 B．a溶液中有晶体析出 C．c溶液为不饱和溶液 D．b溶液中的溶质质量分数最大 ‎15．（2012•港北区）如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解．下列有关说法不正确的是…（　　）‎ ‎ A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等 ‎16．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 ‎17．（2010•济南）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎ A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 ‎18．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（　　）‎ ‎ A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C B．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A D．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 ‎19．（2010•肇庆）几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 ‎20．如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．A的溶解度大于B的溶解度 B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 ‎21．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 ‎22．（2010•淄博）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度 B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度 C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液 ‎23．（2006•成都）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）‎ ‎ A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓 D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A ‎2012年广西贵港市港北区庆丰三中中考化学专项练习：溶解度曲线 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共6小题）‎ ‎1．（2010•达州）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液 B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等 C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解 D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液。‎ 专题：学科交叉型；结合课本知识的信息。‎ 分析：A、溶解度都随温度的升高而增大的物质，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和；‎ B、溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；‎ C、某温度下物质的溶解度，是指该温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，据此可判断物质在水中的溶解情况；‎ D、根据某温度下的溶解度判断溶液是否饱和．‎ 解答：解：A、甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和，故A错；‎ B、t1℃时，甲和乙的溶解度交于一点，溶解度相等，故B正确；‎ C、t1℃时，甲和乙的溶解度是30g，把甲和乙各30g分别加入80g水中，固体有剩余，故C错；‎ D、t2℃时，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故D错．‎ 故选B．‎ 点评：该题考查溶解度曲线的应用，解题时注意数形结合．‎ ‎2．（2010•成都）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．从图中可获得的信息是（　　）‎ ‎ A．固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B．t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同 C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液 D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同 考点：固体溶解度曲线及其作用。‎ 专题：图表分析，寻找有效数据。‎ 分析：根据两固体物质的溶解度曲线可知：a、b、两固体物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；t℃时，两种物质的溶解度相等；t℃时两饱和溶液的溶质质量分数相等等信息．‎ 解答：解：A、从图中只能看出a、b两固体物质的溶解度随温度升高而增大，不能说明其它固体，故错误；‎ B、t℃，相同质量的a、b溶解时放出热量相同通过溶解度曲线不能看出，故错误；‎ C、a、b的溶解度都随温度的升高而增大，故升高温度都可使其饱和溶液变成不饱和溶液，故正确；‎ D、将相同质量的a、b分别加入100g水中，若都能得到不饱和溶液或温度在t℃刚好饱和，则所得溶液质量分数相等，若有一种剩余，则所得溶液溶质质量分数不相同，故错误；‎ 故选C 点评：掌握固体溶解度曲线及其作用；了解饱和溶液与不饱和溶液转化的方法及溶质质量分数的计算．‎ ‎3．（2010•广安）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%‎ 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用。‎ 分析：理解固体溶解度的概念和溶解度曲线的意义，明白固体的溶解度和同温度下饱和溶液中溶质的质量分数间的关系．‎ 解答：解：有两种物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，因此温度越低，乙的溶解度越大，它的不饱和溶液降温只能是变得越不饱和；50℃时，甲的溶解度是40克，即它的饱和溶液中溶质的质量分数是×100%═28.6%，‎ 故选C 点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎4．（2010•哈尔滨）如图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度大于a的溶解度 B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等 C．将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液 D．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：学科交叉型；结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据。‎ 分析：A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较a、b两物质的溶解度大小；‎ B、t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体多少取决于此时溶解度的大小；‎ C、根据溶解度随温度变化只能判断饱和溶液的变化情况，对于不饱和溶液无法进行判断；‎ D、相同温度下，溶解度大的物质的饱和溶液的溶质质量分数也大，对于不饱和溶液则无此关系．‎ 解答：解：A、0℃～t1℃时，a物质的溶解度大于b；在t1℃时两物质的溶解度相等；而温度高于t1℃时，b物质的溶解度又大于a．故A不正确；‎ B、t1℃时两物质的溶解度相等，此时将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量也相等，故B正确；‎ C、虽然b物质的溶解度随温度降低而减小，但却不能判断将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，所得溶液是否饱和；故C不正确；‎ D、t2℃时，b物质的溶解度又大于a，可判断此时b的饱和溶液的溶质质量分数一定大于a的饱和溶液；由于该说法中没有指明是饱和溶液，故D不正确；‎ 故选B．‎ 点评：根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．‎ ‎5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．a的溶解度大于b的溶解度 B．在20℃时，a、b的溶液中溶质的质量分数相同 C．b的溶解度都随温度升高而增大 D．b都属于易溶物质 考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：课本知识同类信息。‎ 分析：运用溶解度曲线图，对比两物质的溶解度大小，分析物质溶解能力与温度的关系、判断物质的溶解性、比较同一温度下溶液的溶质质量分数等．‎ 解答：解：A、0℃～20℃时，b物质的溶解度大于a；在20℃时两物质的溶解度相等；而温度高于20℃时，a物质的溶解度又大于b．故说法不准确；‎ B、25℃时两物质的溶解度相等，此温度下两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；而本选项中并没有说是饱和溶液，且20℃溶解度也不相同，因此判断溶质质量相等的说法不准确；‎ C、由曲线，两种物质的溶解度度都随温度升高而变大．本叙述为正确的叙述；‎ D、易溶是指在室温（20℃）时，物质的溶解度大于10g．而题中温度在20℃两物质的溶解度都要相等为5，所以b为易溶质的叙述不正确．‎ 故选C 点评：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，因此，同一温度下溶解度恰好相等的不同溶液，其溶质的质量分数也相等．‎ ‎6．（2006•上海）如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．t2℃时，得到M的饱和溶液 B．t2℃时，得到N的不饱和溶液 C．温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液 D．温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：结合课本知识的信息。‎ 分析：根据两物质的溶解度曲线可以得出两物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定出溶液中是否析出晶体、溶液状态的变化及溶液中溶质的质量分数的变化．‎ 解答：解：A、由于在t2℃时，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此将agM放于100g水中时，M得到的是不饱和溶液，故A错误；‎ B、由于在t2℃时，N的溶解度等于ag，因此将agN放于100g水中时，N得到的是饱和溶液，故B错误；‎ C、由于M的溶解度随温度的降低而减小，因此降温时，M的不饱和溶液就会逐渐的变成饱和溶液，但降温至t1℃时，仍为不饱和溶液；而N的溶解度随温度的降低而增大，温度降低时，饱和溶液就会变成不饱和溶液，故C正确；‎ D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，但溶液都是不饱和溶液，故D错误；‎ 故选C．‎ 点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．‎ 二、填空题（共2小题）‎ ‎7．（2012•港北区）如图（1）是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：‎ ‎（1）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是　B＞C＞A　（填写序号，下同）．‎ ‎（2）t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是　65　g．‎ ‎（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是　B＞C＞A　．‎ ‎（4）如图（2）是a、b两种物质的溶解度曲线．‎ ‎①在t1℃到t2℃之间时，a、b能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？　不能　（填“能”或“不能”）．理由是　在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等　．‎ ‎②把t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，则溶液的溶质质量分数将　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．‎ 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：（1）运用题中图（1）分析解答 ‎（2）运用t1℃时A物质的溶解度是30g和溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量解答．‎ ‎（3）运用t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数=×100%相关知识解答．‎ ‎（4）①运用溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液解答．‎ ‎②运用t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液解答．‎ 解答：解：（1）由题中图（1）可知t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B＞C＞A．‎ ‎（2）t1℃时A物质的溶解度是30g，溶解度是指一定温度下，某种溶质溶解在100g溶剂水中达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，所以50g水中溶解的A物质质量为15g，所以形成的溶液的质量为65g，故（2）答案：65‎ ‎（3）t1℃时A、B、C三种物质，溶解度B＞C＞A，饱和溶液溶质质量分数=×100%，所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数B＞C＞A，升高温度到t2℃时AB的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度减小但还大于t1℃时A的溶解度，故只有C的溶液会析出晶体但还大于A的溶质质量分数．故（3）答案B＞C＞A．‎ ‎（4）溶解度相等时才能配成溶质质量分数相等的饱和溶液，故①答案：不能 在t1℃到t2℃之间，AB的溶解度不相等 ‎②t1℃时a的饱和溶液升温到t2℃，a的溶解度增大所以溶液不会析出晶体只是变为不饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数不变，故②答案：不变．‎ 点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎8．（2012•港北区）20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，　甲　（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．如图2中表示甲物质的溶解度曲线的是　b　（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是　升高温度　．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”）．‎ 考点：饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数。‎ 专题：溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：根据饱和溶液的含义分析溶液的饱和、不饱和，根据20℃时溶解度大小分析甲、乙的溶解度曲线，根据甲物质的溶解度随温度的变化情况分析要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法，根据溶液的组成分析溶质质量分数的变化．‎ 解答：解：由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质了，所以是饱和溶液，由图2所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中b表示甲物质的溶解度曲线；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），溶液的组成不变，所以，其溶质质量分数不变．‎ 故答为：甲，b，升高温度，不变．‎ 点评：固体物质加入水中充分溶解后，溶液中仍有未溶解的固体溶质的溶液一定为该温度下的饱和溶液．‎ 三、选择题（共15小题）‎ ‎9．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液 C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=c D．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a 考点：固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法；固体溶解度的概念。‎ 专题：函数图像的应用；溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：由a，b，c三种固体物质的溶解度曲线图可知：各物质的溶解度曲线随温度变化的趋势；将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小由小的溶解度决定；由t2℃时的溶解度可求50g水溶解的a物质的质量；t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中，不能确定溶质质量，因为不知饱和溶液的质量．‎ 解答：解：‎ 由图可知：‎ A、将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b＞a＞c，故A错误；‎ B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为：25+50=75克，故B错误；‎ C、t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系．故C错误；‎ D、若a中混有少量c，由于两者的溶解度随温度的变化趋势不同，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎10．（2010•南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度小于a的溶解度 B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出 C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法 D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水 考点：固体溶解度曲线及其作用；一定溶质质量分数的溶液的配制；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象。‎ 专题：结合课本知识的信息；图表分析，寻找有效数据。‎ 分析：根据物质的溶解度曲线，可以判断：根据b的溶解度随温度变化而变化的情况判断降温是否有结晶析出以及溶液结晶析出的方法；比较等质量的两种物质的饱和溶液所需水的质量．‎ 解答：解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃时，b的溶解度小于a的溶解度，故A错误；‎ B、由于不知a、b两种物质的溶液是否饱和，故降温不一定由晶体析出，故B错误．‎ C、b的溶解度受温度的影响不大，要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故C错误．‎ D、t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，故在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力．‎ ‎11．（2012•港北区）如图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是 ‎（　　）‎ ‎ A．t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A B．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液 D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：由题意：因为曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线；则可知：t1℃时，三种物质溶解度大小；因为不知A和B两种物质的饱和溶液多少，故不能确定溶质多少；t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，B、C会形成饱和溶液；A物质的溶解度受温度影响较大，故可采用冷却热饱和溶液结晶法．‎ 解答：解：A、t1℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞A，说法正确，故A正确；‎ B、t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同，说法错误，因为不知A和B两种物质的饱和溶液多少，故不能确定溶质多少，故B错误；‎ C、t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有A不能形成饱和溶液，B、C会形成饱和溶液，故C错误；‎ D、因为A物质的溶解度受温度影响较大，则：从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜采用冷却热饱和溶液结晶法，故D错误．‎ 故选B、C、D．‎ 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎12．如图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．b的溶解度一定小于a的溶解度 B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a C．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液 D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。‎ 专题：溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：由a、b、c三种固体的溶解度曲线可知：三种物质的溶解度曲线受温度影响的变化趋势；当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a等信息．‎ 解答：解：A、b的溶解度一定小于a的溶解度，说法错误，没有说明温度，不能比较其溶解度大小，故A错误；‎ B、当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a，说法正确，故B正确；‎ C、通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液，说法错误，因为通过降低温度可将c的不饱和溶液变为更不饱和溶液，故C错误；‎ D、a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液，说法错误，因为a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为饱和溶液，故D错误．‎ 故选B．‎ 点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎13．（2008•哈尔滨）有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）‎ ‎ A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出，b无晶体析出 D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：函数图像的应用。‎ 分析：由溶解度曲线图可以看出在不同的温度范围内a、b两种物质的溶解度的大小，也能看出在什么温度时a、b两种物质的溶解度相等．利用这些知识可以解决这一问题．‎ 解答：解：A、由图可看出a物质的溶解度随着温度的升高而增大．故正确 B、在t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等所以饱和溶液中溶质的质量分数一定相等．故不正确 C、将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a的溶解度降低，所以有晶体析出，b的溶解度升高，所以溶液会变为不饱和溶液．故正确 D、从图中可以看出t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度．故正确 故选B 点评：溶解度随温度的变化发生变化，所以当两种物质在某一温度时溶解度相等时，饱和溶液中溶质的质量分数相等，但不能说溶液中溶质的质量相等．‎ ‎14．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．b溶液为饱和溶液 B．a溶液中有晶体析出 C．c溶液为不饱和溶液 D．b溶液中的溶质质量分数最大 考点：固体溶解度曲线及其作用。‎ 专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用。‎ 分析：根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，③判断通过升温还是降温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化等．‎ 解答：解：A、由于b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故A错误；‎ B、由于a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液也会变成不饱和溶液，不可能有晶体析出，故B错误；‎ C、由于c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍未饱和溶液，故C错误；‎ D、由于在t1℃时，三物质的溶解度大小关系b＞c＞a，则三物质的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系是b＞c＞a，由于a和b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它们的饱和溶液升温时，a和b的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但溶液中溶质的质量分数不变；而c的溶解度随温度的升高而减小，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，因此升温后溶液中溶质的质量分数最大的是b，故D正确．‎ 故选D．‎ 点评：本题难度不是很大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相应的问题，培养学生解决问题的能力．‎ ‎15．（2012•港北区）如图所示为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解．下列有关说法不正确的是…（　　）‎ ‎ A．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等 B．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙 C．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液 D．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象。‎ 专题：溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：A、根据50℃和20℃时，甲、乙两种物质的溶解度结合题意分析；‎ B、根据50℃和0℃时，甲、乙两种物质的溶解度结合题意分析；‎ C、由甲、乙两种物质的溶解度曲线走势并结合题意解答；‎ D、据甲、乙两种物质的溶解度曲线和50℃和20℃时，甲、乙两种物质的溶解度，分析作答 解答：解：A、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度是25g，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，形成的都是饱和溶液，质量相等，故A正确；‎ B、0℃时，甲、乙两种物质的溶解度分别是12g、20g，将甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，形成的溶液中溶质的质量分数甲小于乙，故B正确；‎ C、50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解，所得溶液甲恰好饱和，固体物无剩余，溶液乙饱和，固体物有剩余．又甲、乙两种物质的溶解度随温度升高而增大，当温度高于50℃时，甲形成的溶液都变为不饱和溶液，而乙形成的溶液不一定是不饱和溶液，故C错误；‎ D、因为20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同是25g，50℃时，取甲、乙两种物质各50g，分别加人100g水中，使之充分溶解，分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等，故D正确；‎ 故选C．‎ 点评：该题是考查溶解度曲线的应用，解决这类问题要将图象与饱和溶液不饱和溶液及溶质质量分数的计算融合分析比较．‎ ‎16．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（　　）‎ ‎ A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度 B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大 C．t1℃至t2℃之间b曲线以下区域为a、b两物质的不饱和溶液 D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离 考点：固体溶解度曲线及其作用。‎ 专题：学科交叉型；结合课本知识的信息。‎ 分析：A、依据溶解度曲线判断两种物质的溶解度关系，一般来说，在不同的温度范围其大小关系不同，若是两种溶解度曲线的交点则表示二者溶解度相同；‎ B、依据溶解度曲线在单位时间内的变化趋势判断其溶解度受温度变化影响的大小；‎ C、依据在溶解度曲线图中，某点在该曲线之下，表示该物质的不饱和溶液，若恰在溶解度上或居于溶解度曲线上方，则表示该物质的饱和溶液；‎ D、依据题目中两种物质溶解度的变化程度判断是否可用降温结晶法．‎ 解答：解：A、由溶解度曲线可以看出两种物质的溶解度关系，t2℃时是a、b二者溶解度曲线的交点，即此温度时二者溶解度相等，小于t2℃时b的溶解度大，大于t2℃时a的溶解度大，故A错；‎ B、由溶解度曲线可以看出在单位时间内a的变化趋势明显大于b，即a的溶解度受温度变化的影响比b的大，故C对；‎ C、在溶解度曲线图中，t1℃至t2℃之间b曲线以下区域某点均在b的溶解度曲线曲线之下，在a的溶解度曲线之上，均表示b的不饱和溶液a的饱和溶液，故C错；‎ D、由溶解度曲线可以看出两种物质溶解度的变化程度，a的溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，所以可用冷却结晶的方法来分离，故D对．‎ 故选AC．‎ 点评：该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度曲线中任一点的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度变化情况．‎ ‎17．（2010•济南）甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是（　　）‎ ‎ A．t1℃时，甲和乙的溶解度均为30 B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5% D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和 考点：固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：课本知识同类信息；溶液的组成及溶质质量分数的计算。‎ 分析：A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交，根据此特征比较两物质的溶解度；‎ B、根据t2℃时，甲和乙的溶解度大小，比较t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数；‎ C、根据t2℃时，甲物质的溶解度判断此温度下100g水中放入60g甲物质的溶解情况；‎ D、综合溶解度变化趋势和t2℃时两物质的溶解度，判断降温对两物质溶液准状态的影响．‎ 解答：解：A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g．题中因没指明溶解度的单位造成叙述不正确；‎ B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数=×100%．t2℃时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法是不正确；‎ C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2℃时的溶解度50g求得，溶质质量分数=×100%≈33.3%．题中的37.5%不正确；‎ D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度．所以说甲物质先饱和是正确的．‎ 故选D．‎ 点评：饱和溶液的溶质质量分数与该温度下溶解度的关系式为：溶质的质量分数=×100%‎ ‎18．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线，判断下列说法是否正确（　　）‎ ‎ A．温度从t2℃降到t1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为A＞B＞C B．t2℃时A溶液溶质的质量分数最大，C溶液溶质的质量分数最小 C．A物质中混有C物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯A D．t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 考点：固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算；溶液、浊液与溶解度。‎ 分析：根据溶解度曲线横、纵坐标分别表示的意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．整合溶液的相关知识，能结合设置的问题情景来解决该问题．‎ 解答：解：由溶解度曲线图象可知，A的溶解度受温度影响最大，B次之，C的溶解度受温度的影响最小，在t1℃三种物质的溶解度相同．温度从t2℃降到t1℃因为没指明初始性质所以无法确定那种物质析出晶体多，故A错．在t2℃时的溶液中，因为没指明溶液的性质，所以无法判断那种溶液溶质的质量分数的大小，故B错．蒸发溶剂可能使A、C两种物质同时析出，所以无法分离，故C错．在t1℃三种物质的溶解度相同，所以三种物质的饱和溶液的质量分数相等，故D对．‎ 综上，故选D．‎ 点评：本题应用溶解度曲线的画法、意义、作用，从溶解度曲线中获取有价值的信息．根据曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义，来解答题目．锻炼了创新思维和整合知识的能力．‎ ‎19．（2010•肇庆）几种物质的溶解度曲线如图．则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．氯化铵的溶解度最大 B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大 C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时相同质量的饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多 考点：固体溶解度曲线及其作用。‎ 专题：结合课本知识的信息；函数图像的应用。‎ 分析：根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等．‎ 解答：解：A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故A错误；‎ B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；‎ C、由于在40℃时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%=33.3%，故C错误；‎ D、由于在低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；‎ 故选D 点评：本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．‎ ‎20．如图表示A、B两种物质的溶解度（s）随温度（t）的变化情况，下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．A的溶解度大于B的溶解度 B．升高温度可使A的不饱和溶液变为饱和 C．t3℃时，在100g水中溶解60gA能形成饱和溶液 D．t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等 考点：固体溶解度曲线及其作用。‎ 专题：图表分析，寻找有效数据。‎ 分析：由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃℃时，A的溶解度大于B的溶解度；由A的溶解度受温度的变化趋势，可以升高温度可使A的不饱和溶液是否饱和；t3℃时，A的溶解度为80g，可以确定在100g水中溶解60gA能否形成饱和溶液；t2℃时，A、B两种物质的溶解度大小，可以判断溶质的质量分数的大小．‎ 解答：解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t2℃℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故A错误；‎ B、A的溶解度随着温度的升高而增大，故升高温度后A的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故B错误；‎ C、t3℃时，A的溶解度为80g，故在100g水中溶解60gA能全部溶解，形成不饱和溶液．‎ D、t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，故在t2℃时，A和B的饱和溶液的溶质质量分数相等．‎ 故选D．‎ 点评：本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．‎ ‎21．如图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至时，一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：结合课本知识的信息。‎ 分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在某温度下的溶解度；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过使饱和溶液结晶析出的方法；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．‎ 解答：解：图中A点的温度为t1℃，此时M溶液已达到饱和，N溶液为不饱和溶液；0℃时，M、N溶解度的大小关系为M＜N．温度高于t2℃时，M的溶解度大于N的溶解度，且M的溶解度变化要比N的溶解度大，且不知M、N二种饱和溶液的质量，所以不一定析出相同质量的晶体．降温使溶液达到饱和，即饱和时该温度下的溶解度应为B点所对应的溶解度的大小，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等．‎ 故选C．‎ 点评：主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．‎ ‎22．（2010•淄博）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．由图示判断下列说法中正确的是（　　）‎ ‎ A．b物质的溶解度大于c物质的溶解度 B．a物质的溶解度大于c物质的溶解度 C．a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D．c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为饱和溶液 考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法。‎ 专题：图表分析，寻找有效数据。‎ 分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：比较不同的物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断判断降低温度时饱和溶液、不饱和溶液的转化．‎ 解答：解：A、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，b的溶解度始终大于c的溶解度；‎ B、由于固体物质的溶解度会随温度的变化而变化，从图中可以看出，只有在高于t1℃时，a的溶解度大于c的溶解度；‎ C、a物质的溶解度随着温度的降低而减小，故a物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时有晶体析出，仍为饱和溶液．‎ D、c物质的溶解度随着温度的降低而增大，故c物质的不饱和溶液从t2℃降温至t1℃时仍为不饱和溶液．‎ 故选A．‎ 点评：本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体溶解度曲线解决相应的问题，从而培养学生的理解能力和解决问题的能力．‎ ‎23．（2006•成都）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（　　）‎ ‎ A．A物质的溶解度受温度变化的影响较大，B物质的溶解度受温度变化的影响较小 B．t℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t℃时，A溶液一定比B溶液浓 D．B中含有少量A时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B中的A 考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。‎ 专题：结合课本知识的信息。‎ 分析：根据固体的溶解度曲线可以：①判断物质的溶解度受温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到除杂的目的，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而确定等量的饱和溶液中含有溶质的多少和饱和溶液中溶质的质量分数的大小等．‎ 解答：解：A、由两物质的溶解度曲线可知，A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响较小，故A正确；‎ B、由于在t℃时，A的溶解度等于B的溶解度，因此两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因此等量的两物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，故B正确；‎ C、当温度大于t℃时，A的溶解度大于B的溶解度，即饱和溶液中A溶液比B的浓，故C错误；‎ D、由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，而B的溶解度受温度的影响较小，因此应主要通过蒸发结晶的方法来除去B中混有的A，故D正确；‎ 故选C．‎ 点评：本题难度不大，主要考查了根据固体的溶解度曲线解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．‎