2019-2020学年浙江省名校协作体联盟高二上学期第一次联考 化学 word版

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‎2019学年第一学期浙江省名校协作体试题 高二年级化学学科 考生须知：‎ ‎1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；‎ ‎2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；‎ ‎3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；‎ ‎4.考试结束后，只需上交答题卷；‎ ‎5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ba137 I127 Ne20‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.下列属于酸性氧化物的是 A.HClO B.SO3 C.CO D.CaO ‎2.下列属于电解质的是 A.淀粉 B.氨基乙酸 C.盐酸 D.蔗糖 ‎3.下列物质的用途利用了其还原性的是 A.用葡萄糖制镜子或保温瓶胆 B.用硫粉覆盖洒落在桌上的Hg C.用溶液Na2SiO3制备木材防火剂 D.用K2FeO4作为高效水处理剂 ‎4.下列属于氧化还原反应但不属于四种基本反应类型的是 A.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O B.2H2S＋O2＝2S＋2H2O ‎ C.5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O ‎ D.FeS＋H2SO4＝FeSO4＋H2S↑‎ ‎5.下列有关说法不正确的是 A.人们最早先根据味道来获得朴素的酸、碱概念：一切有酸味的物质都是酸，一切有涩味的物质都是碱。‎ B.波义耳基于指示剂变色来分辨酸碱：酸一定能使石蕊变红，碱一定能使石蕊变蓝。‎ C.地球上最大规模的化学反应是植物的光合作用，人类利用氮肥的最有效的反应是合成氨反应。‎ D.酸碱质子理论：凡是能给出H＋的物质就是酸，凡是能结合H＋的物质就是碱，适用水溶液，也适用非水溶液或无水条件。‎ ‎6.下列说法不正确的是 A.SiO2主要用于制太阳能电池板 B.氧化镁可用作耐高温材料 C.硫酸铜可用于游泳池水的消毒 D.二氧化硫可用于漂白纸浆 ‎7.下列表示正确的是 A.氯化镁的电子式： B.硝基苯的结构简式：‎ C.乙炔分子的球棍模型： D.S2－的结构示意图：‎ ‎8.下列说法不具有因果关系的是 A.明矾溶于水后生成氢氧化铝胶体，因此具有净水能力 B.纯碱水溶液呈碱性，因此可以去油污 C.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，因此装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D.SO2具有漂白性，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎9.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是①天然气 ②煤 ③石油 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥酒精 A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.④⑤⑥‎ ‎10.下列说法不正确的是 A.某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定不含有K＋‎ B.鉴别NaCl和KI溶液可用硝酸酸化的硝酸银溶液 C.容量瓶不能用作溶解物质的容器 D.粗盐的提纯实验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶 ‎11.下列除去括号内的杂质选用的试剂及方法均正确的是 序号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液(碘化钠)‎ 氯水、四氯化碳 萃取、分液 B 碳酸氢钠溶液(碳酸钠)‎ 石灰水 过滤 C CO2(SO2)‎ 碳酸钠溶液 洗气 D 酒精(水)‎ 生石灰 蒸馏 ‎12.下列说法不正确的是 A.石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化 B.煤气化生成的水煤气，再经过催化合成可得到液态烃 C.足量乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液颜色由红棕色变成无色 D.甲烷是一种高效的燃料，常温下性质稳定，即使高温也不会分解 ‎13.元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、Z均为短周期元素，且X、Y、W原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是 X Y Z W A.原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)‎ B.W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱 C.上述四种元素可形成化合物X3Y4、WZ4‎ D.一定条件下，Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应 ‎14.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是 A.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下暴晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能。‎ B.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能。‎ C.生活、生产中大量应用氢能源，首先要解决由水制备氢气的能耗、储存和运输等问题。‎ D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境，增强了市民的环保意识。‎ ‎15.下列离子方程式能正确描述实验事实的是 A.镁粉加到氯水中，氯水褪色：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑‎ B.双氧水和稀硫酸同时加到84消毒液中，产生大量气泡：ClO－＋H2O2＝Cl－＋H2O＋O2↑‎ C.Na2S、Na2SO3、H2SO4混和溶液中产生淡黄色沉淀：3S2－＋SO42－＋8H＋＝4S↓＋4H2O D.在FeI2溶液中通入Cl2气，溶液颜色变深：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎16.下列说法不正确的是 A.干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力 B.硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 C.NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成 ‎17.下列说法正确的是 A.石墨和C60互为同位素 B.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 C.14CO2的摩尔质量为46‎ D. 、为不同的核素，有不同的化学性质 ‎18.将CO(g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。下列说法不正确的是 实验 温度/℃‎ 起始的H2O(g)量/mol 平衡CO2(g)的量/mol 达平衡所需时间/min ‎①‎ ‎500‎ ‎5.00‎ ‎2.00‎ ‎40‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎3.00‎ ‎1.00‎ ‎15‎ ‎③‎ ‎500‎ ‎3.00‎ ‎1.20‎ ‎9‎ A.实验①中，在0～10min内，以H2表示的反应速率大于0.025mol·L－1·min－1‎ B.比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响 C.比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大 D.比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂 ‎19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，10g氖气所含有的原子数目为NA B.5.6g铁粉与50mL 2mol·L－1盐酸完全反应转移电子的数目为0.2NA C.标准状况下，22.4L SO2和SO3混合体系中含有的硫原子数目为0.1NA D.常温常压下14g的乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中含有的原子数为3NA ‎20.下列说法正确的是 A.碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量 B.科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：，这是一个放热反应 C.2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：‎ D.放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应 ‎21.某热再生电池工作原理如下图所示。通入NH3时电池开始工作，左边电极棒不断溶解，右边电极棒不断增厚，中间a为离子交换膜，放电后可通过废热进行充电。已知电池总反应：.下列说法不正确的是 A.此电池为二次电池 B.放电时，左边电极发生氧化反应 C.a为阳离子交换膜 D.放电时，转移0.2mol电子，两电楼质量变化的差值为12.8g ‎22.下列说法正确的是 A.HCOOH是一元羧酸，对应的酸根是COOH－‎ B.CH2(NH2)CH2COOH不是天然氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键 C.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液可看到有砖红色沉淀生成 D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 ‎23.体积固定的密闭容器中发生下列反应，在一定条件下已达平衡的事实是 A.容器内压强不变 B.容器内A、B、C、D、E五者共存 C.v(A)＝0 D.D、C的生成速率相等 ‎24.工业制溴的大致流程如下：‎ 已知溴的沸点为58.7°C，常温下在水中的溶解度为3.58g；溴与碳酸钠溶液反应生成NaBr、NaBrO3、CO2等。则下列理解不正确的是 A.步骤②通热空气是利用了溴的挥发性 B.从混合液甲到混合液乙，目的是对溴进行富集 C.步骤④加硫酸后发生氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1‎ D.操作⑤可以采取分液 ‎25.取某固体样品，进行如下实验：‎ ‎①取a g样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，未产生浑浊 ‎②取20mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4后分层，下层为橙红色 ‎③将②中溶液分液后，在上层溶液加入足量BaCl2和盐酸，产生白色沉淀4.66g ‎④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。‎ 该固体样品可能是 A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4‎ B.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3‎ C.NaBr2、Na2CO3、(NH4)2SO4‎ D.NaCl、NaBr、(NH4)2SO3‎ 二、填空题 ‎26.(10分)乙炔是一种重要的化工原料，以乙炔为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：‎ ‎(1)A中官能团的名称为 ，A→D的反应类型为： ‎ ‎(2)下列有关E的说法正确的是 (填字母序号)。‎ A.可发生氧化反应、取代反应 B.能与NaHCO3溶液反应放出H2‎ C.易溶于水 D.是CH2＝CHCOOCH2CH3的同系物 ‎(3)写出D→E反应的化学方程式： ‎ ‎(4)已知E＋F→G的反应中反应物的原子利用率为100%，写出F的结构简式 ‎ ‎27.(8分)有一种埋在地下的矿物X(仅含四种元素)，挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：‎ 请回答：‎ ‎(1)X的化学式 ‎ ‎(2)X隔绝空气加热的化学反应方程式为： ‎ ‎(3)用化学方程式表示在空气中变黄的原因 ‎ ‎(4)写出检验溶液A中存在的金属阳离子的实验方法： ‎ ‎28.(10分)元素A、B、D、E、F、G均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，只有E为金属元素。已知A原子只有一个电子层；E、F的原子序数分别是B、D的2倍，其中D、F同主族，B、E不同主族。回答下列问题：‎ ‎(1)元素D在周期表中的位置 ‎ ‎(2)F和G形成的化合物，分子中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物的电子式为 ‎ ‎(3)由上述元素组成的物质中，按下列要求写出化学方程式 ‎①两种弱酸反应生成两种强酸 ‎ ‎②置换反应，且生成物在常温均为固态 ‎ ‎(4)在D、F、G中选取2种元素组成具有漂白、杀菌作用的化合物 ‎ ‎29.(4分)在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ V(氢氧化钡溶液)/mL ‎80‎ ‎160‎ ‎240‎ 沉淀质量/g ‎1.576‎ ‎3.152‎ ‎3.940‎ 将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加100mL、0.38mol·L－1盐酸，恰好呈中性。‎ ‎(1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为 ‎ ‎(2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到CO2 g。‎ ‎30.(8分)氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：‎ ‎(1)亚硝酸氯(结构式为Cl－N＝O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl2和NO 在通常条件下反应制得，反应方程式为。‎ 已知几种化学键的键能数据如下表所示：‎ 化学键 Cl－Cl Cl－N N＝O N≡O(NO)‎ 键能(kJ·mol－1)‎ ‎243‎ α ‎607‎ ‎630‎ 当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子，理论上放出的热量为 kJ。(用数字和字母表示)‎ ‎(2)温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2mol NO和1mol Cl2，10min时ClNO体积占气体总体积40%，反应开始到10min内NO的平均反应速率： v(NO)＝ mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，装置如图1所示：‎ 电池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y(N2O5)，可循环使用，则石墨Ⅱ为电源 极，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为 ‎ ‎(4)含氮废水进入水体会造成富营养化，常使用次氯酸去除氨氮(以NH4＋表示)，生成无毒无害物质。次氯酸氧化除去氨氮的离子反应方程式是 ‎ 三、实验题 ‎31.(10分)碘化钠在有机合成中用途广泛，工业制备碘化钠有多种方法，下图是制备碘化钠的两种方案。已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；N2H4·H2O的沸点118°C，100°C开始分解。‎ ‎(1)方案一中加入N2H4·H2O后发生的离子反应为：2IO3－(aq)＋3N2H4·H2O(l)＝2I－(aq)＋2N2(g)＋7H2O(l)；△H<0。‎ 部分装置如图1所示。‎ ‎①图1中仪器b的名称为 。若要使分液漏斗中的液体流入三颈烧瓶中，具体的操作是 。‎ ‎②实验过程中需控制反应温度70°C左右的原因是 ，图1中加热的方式最好选用 ‎ ‎(2)结合NaI溶解度曲线(如图2)，流程图中方法②的具体操作为：‎ 加热蒸发、 、过滤、洗涤得到白色晶体。‎ ‎(3)写出方案二中加入Fe屑后的离子方程式 ‎ ‎(4)方案二比方案一得到产品的产率略低，其原因是 ‎