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文档介绍
2020九年级化学上册 第5单元 课题1 质量守恒定律 5
质量守恒定律讲义 【学习目标】 1.正确书写化学方程式。 2.根据化学方程式的计算。 【预习检测】 1.用化学式来表示___________的式子叫做化学方程式。 2.化学方程式表示的意义:①表示________、________和________;②表示反应物、生成物各物质之间的 __________;③表示各物质粒子间的相对 ________ 。 【知识精讲】 一、化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。 如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为;磷在氧气中燃烧的反应可表示为。 2.用化学方程式来表示化学反应具有哪些特点呢? ①表示出了各反应物和生成物的组成。 ②表示出了反应进行所需要的条件。 ③表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 3.化学方程式具有两点意义。 ①表明了反应物、生成物和反应条件。 ②表示出了各物质之间的数量关系,即各物质之间的质量比。 4 12 : 2×16 :12+2×16 12 : 32 : 44 这就是说:碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。 教对于这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示? 计算过程如下: 31×4 : 2×16×5 :(2×31+5×16)×2 124 : 160 : 284 31 : 40 : 71 计算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的计算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如124+160=284,31+40=71。 二、化学方程式的意义 1.铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 2.金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 第1个反应: (1)铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 (2)这个反应需在加热的条件下才能进行。 (3)根据前面的知识,通入氢气前必须检验氢气的纯度。 (4)每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 (5)利用这个反应可制取铜。 第2个反应: (1)Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。 4 (2)每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。 (3)用Mg可以制取Cu。 (4)Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。 (5)利用CuO来制取Cu时,可以选择Mg,也可以选择H2。 三、化学方程式的读法 (1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的作 用下反应生成氨气; (2)每3个氢分子和1个氮分子反应生成2个氨分子; (3)每6份质量的氢气和28份质量的氮气反应后可生成34份质量的氨气; 【例题】 1、现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是( ) A.1:1 B.2:1 C.4:1 D.5:1 2、已知48g镁与32g氧气恰好完全反应,生成氧化镁80g,则下列说法正确的是( ) A.5g镁和5g氧气生成10g氧化镁 B.6g镁和4g氧气生成10g氧化镁 C.3g镁和7g氧气生成10g氧化镁 D.4g镁和6g氧气生成10g氧化镁 4 参考答案: 【预习检测】 1、化学反应 2、反应物 生成物 反应条件 质量比 数量关系 【例题】 1.D 2.B 4查看更多