中考化学第7讲质量守恒定律一轮专题目复习题目

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中考化学第7讲质量守恒定律一轮专题目复习题目

第7讲 质量守恒定律 ‎1.(2011年湖南娄底)在化学反应A+B===C+D中,若‎12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成‎28 g C和‎2 g D,则参加反应的B的质量为(  )。‎ A.‎8 g B.‎18 g ‎ C.‎28 g D.‎‎30 g ‎2.现有化学反应X+Y===Z,若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应,生成Z的质量(  )。‎ A.等于(a+b) g B.大于(a+b) g ‎ C.小于(a+b) g D.不大于(a+b) g ‎3.(2012年山东滨州)化学中常常出现“1+1≠‎2”‎的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=‎2”‎的事实是(  )。‎ A.‎20 ℃‎,‎1 L水与‎1 L酒精混合后的体积等于‎2 L B.‎20 ℃‎,‎1 g镁和‎1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为‎2 g C.‎20 ℃‎,‎1 g硫粉在‎1 g氧气中完全燃烧后生成‎2 g二氧化硫 D.‎20 ℃‎,‎1 g硝酸钾饱和溶液中加入‎1 g硝酸钾固体能得到‎2 g硝酸钾溶液 ‎4.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF===X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是(  )。‎ A.可能含有氢元素 ‎ B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 ‎ D.X是一种氧化物 ‎5.(2012年山东日照)下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 (  )。‎ A.图中单质的化学式为N2 ‎ B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物都属于氧化物 ‎ D.反应中原子、分子个数都不变 ‎6.(2012年黑龙江鸡西)氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为:Cl2+2NaOH===X+NaClO+H2O, 则X 的化学式为(  )。‎ ‎ A.NaCl B.H‎2 C.HCl D.HClO ‎7.(2012年福建福州)下图为某反应的微观示意图,其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是(  )。‎ A.反应前后原子数目发生改变 ‎ B.反应前后分子种类没有改变 ‎ C.该反应属于化合反应 ‎ D.参加反应的两种分子个数比为1∶2‎ ‎8.(2012年山东聊城)已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是(  )。‎ ‎ A.图示中共有3种分子 ‎ B.说明化学反应中原子不可分 ‎ C.该图示不符合质量守恒定律 ‎ D.该反应属于置换反应 ‎9.(2012年四川乐山)下图是某反应的微观示意图,若表示氧原子,表示氢原子,下列有关说法正确的是(  )。‎ A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B.该反应属于复分解反应 C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 ‎10.(2012年四川乐山)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表:‎ 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g ‎4.6‎ ‎8.0‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎5.4‎ ‎4.4‎ a 下列判断正确的是(  )。‎ A.表中a的值为2.6 ‎ B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 ‎ D.若起始时氧气的质量是‎9.6 g,则无X生成 ‎ ‎11.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎20‎ m ‎20‎ ‎20‎ 反应后质量/g ‎2‎ 待测 ‎32‎ ‎26‎ 对该反应,下列描述正确的是(  )。‎ A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 ‎ B.乙在该反应中一定是催化剂 ‎ C.待测质量一定为‎4 g ‎ D.该反应是分解反应 ‎12.(2012年江苏泰州)软玉也称中国玉,以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为:‎ ‎5CaMg(CO3)2+8SiO2+X7CO2↑+Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+3CaCO3‎ 则X的化学式为(  )。‎ A.CaO B.Ca(OH)2 ‎ C.H2O D.O2 ‎ ‎13.联合国将2011年定为“国际化学年”,以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断,在化学反应C+H2OCO+X,X的化学式是________。‎ ‎14.(2012年山东青岛)某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:‎ ‎ (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。‎ ‎(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?________(选填“是”或“否”)。‎ ‎(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎15.(2012年云南昆明)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后):‎ ‎(1)甲组药品混合前后质量关系为m前>m后,请解释原因:________________________________________________________________________。‎ 该实验若试剂不变,应如何改进此装置:________________________________。‎ ‎(2)乙组药品混合前后质量关系为m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎16. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是(  )。‎ A.M不稳定 ‎ B.M是化合物 ‎ C.M中含有水 ‎ D.M由四种元素组成 ‎17.在化学反应‎2A+B2===2AB中,A 与B2反应的质量关系如右图所示,‎ 现将‎6 g A和‎8 g B2充分反应,则生成AB的质量是(  )。‎ A.‎9 g ‎ B.‎11 g ‎ C.‎12 g ‎ D.‎‎14 g ‎18.(2012年四川南充)‎3.0 g某物质完全燃烧后生成‎4.4 g CO2和‎1.8 g H2O,则对该物质相关判断正确的是(  )。‎ A.该物质只含碳、氢元素 ‎ B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1‎ ‎19.(2012年四川泸州)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示:‎ A O2‎ CO2‎ H2O 反应前质量/g ‎16‎ a ‎0‎ ‎0‎ 反应后质量/g ‎0‎ ‎0‎ ‎44‎ ‎36‎ ‎(1)表中a值为________;有机物A中碳元素的质量为________g。‎ ‎(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。‎ ‎20.(2011年广东佛山)为了研究质量守恒定律,某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。‎ ‎(1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为‎27.6 g,则右图托盘天平中游码的读数为________g。‎ ‎(3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是 ‎________________________________________________________________________(只写一条)。‎ ‎(5)反思:白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎ ‎ 第7讲 质量守恒定律 ‎【中考演练】答案 ‎1.B ‎2.D 解析:由质量守恒定律,Z的质量只能小于或等于(a+b) g。‎ ‎3.C 解析:A中分子间有间隔,‎1 L水与‎1 L酒精混合后的体积小于‎2 L;‎1 g镁和‎1 g稀硫酸反应会产生氢气逸出体系,反应后所得的溶液质量肯定小于‎2 g;在一定温度下,某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,饱和溶液的质量不变。‎ ‎4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D ‎10.D 解析:由质量守恒定律可求得a=2.8,A、B错误;再分别计算乙醇和水中含有氢元素的质量,发现两者氢元素的质量是相等的,C错误;D中给出的氧气质量恰好能使乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。‎ ‎11.D 解析:反应中甲、丙、丁的质量比应是反应过程中变化的质量之比,而不是反应后的质量比,A错误;虽然反应前后m和待测的质量相等,但也不能说明乙就是该反应的催化剂,还有可能是不参与反应的物质,B、C错误;反应前后,甲的质量减少,丙、丁的质量均增加,符合分解反应的特点,D正确。‎ ‎12.C 解析:先观察化学方程式,左边已知的物质不含氢元素,说明X中必含氢元素,只有B、C满足,再观察钙原子是否守恒,经观察发现钙原子守恒,说明B不满足。‎ ‎13.H2‎ ‎14.(1)大 (2)是 (3)2HgO2Hg+O2↑‎ ‎15.(1)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出,总质量减少 将烧杯改成密闭容器 ‎(2)两种药品未发生化学反应,所以不能验证质量守恒定律 ‎16.C ‎17.C 解析:由图可知,参加反应的反应物A和B2的质量相等。题目给‎6 g A和‎8 g B2说明B2过量,不难算出生成AB的质量是‎12 g。‎ ‎18.C ‎19.(1)64 12 (2)25%‎ ‎20.(1)防止锥形瓶底部局部受热破裂 ‎ ‎(2)2.6 ‎ ‎(3)产生白色的烟,气球胀大,后又缩小 ‎(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等) ‎ ‎(5)遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
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