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文档介绍
中考化学第7讲质量守恒定律一轮专题目复习题目
第7讲 质量守恒定律 1.(2011年湖南娄底)在化学反应A+B===C+D中,若12 g A与一定量的B恰好完全反应,生成28 g C和2 g D,则参加反应的B的质量为( )。 A.8 g B.18 g C.28 g D.30 g 2.现有化学反应X+Y===Z,若将a g X和b g Y在一定条件下充分反应,生成Z的质量( )。 A.等于(a+b) g B.大于(a+b) g C.小于(a+b) g D.不大于(a+b) g 3.(2012年山东滨州)化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外,下列符合“1+1=2”的事实是( )。 A.20 ℃,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L B.20 ℃,1 g镁和1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g C.20 ℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫 D.20 ℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液 4.氢氟酸(HF)对玻璃有腐蚀作用,可用在玻璃上雕刻各种精美图案,也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为SiO2+4HF===X↑+2H2O,关于物质X的组成,下列说法正确的是( )。 A.可能含有氢元素 B.可能含有氧元素 C.一定含有硅元素、氟元素 D.X是一种氧化物 5.(2012年山东日照)下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是 ( )。 A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有毒气体转化为无毒气体 C.反应物都属于氧化物 D.反应中原子、分子个数都不变 6.(2012年黑龙江鸡西)氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为:Cl2+2NaOH===X+NaClO+H2O, 则X 的化学式为( )。 A.NaCl B.H2 C.HCl D.HClO 7.(2012年福建福州)下图为某反应的微观示意图,其中“”和 “” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是( )。 A.反应前后原子数目发生改变 B.反应前后分子种类没有改变 C.该反应属于化合反应 D.参加反应的两种分子个数比为1∶2 8.(2012年山东聊城)已知两种物质发生化学反应的微观示意图如下图所示(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是( )。 A.图示中共有3种分子 B.说明化学反应中原子不可分 C.该图示不符合质量守恒定律 D.该反应属于置换反应 9.(2012年四川乐山)下图是某反应的微观示意图,若表示氧原子,表示氢原子,下列有关说法正确的是( )。 A.图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物 B.该反应属于复分解反应 C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变 D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的 10.(2012年四川乐山)将一定量的乙醇(C2H6O)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断正确的是( )。 A.表中a的值为2.6 B.X一定是该反应的催化剂 C.X可能含有氢元素 D.若起始时氧气的质量是9.6 g,则无X生成 11.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表: 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应,下列描述正确的是( )。 A.该反应中甲、丙、丁的质量比为1∶16∶13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定为4 g D.该反应是分解反应 12.(2012年江苏泰州)软玉也称中国玉,以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为: 5CaMg(CO3)2+8SiO2+X7CO2↑+Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+3CaCO3 则X的化学式为( )。 A.CaO B.Ca(OH)2 C.H2O D.O2 13.联合国将2011年定为“国际化学年”,以彰显化学对知识进步、环境保护和经济发展的重要贡献。拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据质量守恒定律推断,在化学反应C+H2OCO+X,X的化学式是________。 14.(2012年山东青岛)某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空: (1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”、“小”或“不变”)。 (2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律?________(选填“是”或“否”)。 (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式: ________________________________________________________________________。 15.(2012年云南昆明)下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后): (1)甲组药品混合前后质量关系为m前>m后,请解释原因:________________________________________________________________________。 该实验若试剂不变,应如何改进此装置:________________________________。 (2)乙组药品混合前后质量关系为m前=m后,乙组同学认为实验成功,甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是 ________________________________________________________________________。 16. 某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是( )。 A.M不稳定 B.M是化合物 C.M中含有水 D.M由四种元素组成 17.在化学反应2A+B2===2AB中,A 与B2反应的质量关系如右图所示, 现将6 g A和8 g B2充分反应,则生成AB的质量是( )。 A.9 g B.11 g C.12 g D.14 g 18.(2012年四川南充)3.0 g某物质完全燃烧后生成4.4 g CO2和1.8 g H2O,则对该物质相关判断正确的是( )。 A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1∶1 19.(2012年四川泸州)已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素,将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示: A O2 CO2 H2O 反应前质量/g 16 a 0 0 反应后质量/g 0 0 44 36 (1)表中a值为________;有机物A中碳元素的质量为________g。 (2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。 20.(2011年广东佛山)为了研究质量守恒定律,某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验,请分析有关问题。 (1)装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是 ________________________________________________________________________。 (2)燃烧前称量,锥形瓶的总质量为27.6 g,则右图托盘天平中游码的读数为________g。 (3)白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是 ________________________________________________________________________。 (4)燃烧后称量:发现托盘天平指针偏向右边,造成这种现象的原因可能是 ________________________________________________________________________(只写一条)。 (5)反思:白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律,理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第7讲 质量守恒定律 【中考演练】答案 1.B 2.D 解析:由质量守恒定律,Z的质量只能小于或等于(a+b) g。 3.C 解析:A中分子间有间隔,1 L水与1 L酒精混合后的体积小于2 L;1 g镁和1 g稀硫酸反应会产生氢气逸出体系,反应后所得的溶液质量肯定小于2 g;在一定温度下,某物质的饱和溶液不能继续溶解该物质,饱和溶液的质量不变。 4.C 5.D 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 解析:由质量守恒定律可求得a=2.8,A、B错误;再分别计算乙醇和水中含有氢元素的质量,发现两者氢元素的质量是相等的,C错误;D中给出的氧气质量恰好能使乙醇完全燃烧生成CO2和H2O。 11.D 解析:反应中甲、丙、丁的质量比应是反应过程中变化的质量之比,而不是反应后的质量比,A错误;虽然反应前后m和待测的质量相等,但也不能说明乙就是该反应的催化剂,还有可能是不参与反应的物质,B、C错误;反应前后,甲的质量减少,丙、丁的质量均增加,符合分解反应的特点,D正确。 12.C 解析:先观察化学方程式,左边已知的物质不含氢元素,说明X中必含氢元素,只有B、C满足,再观察钙原子是否守恒,经观察发现钙原子守恒,说明B不满足。 13.H2 14.(1)大 (2)是 (3)2HgO2Hg+O2↑ 15.(1)反应生成的CO2气体从烧杯中逸出,总质量减少 将烧杯改成密闭容器 (2)两种药品未发生化学反应,所以不能验证质量守恒定律 16.C 17.C 解析:由图可知,参加反应的反应物A和B2的质量相等。题目给6 g A和8 g B2说明B2过量,不难算出生成AB的质量是12 g。 18.C 19.(1)64 12 (2)25% 20.(1)防止锥形瓶底部局部受热破裂 (2)2.6 (3)产生白色的烟,气球胀大,后又缩小 (4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等) (5)遵守 参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等查看更多