2017-2018学年河北省涞水波峰中学高二上学期（实验班）9月月考化学试题 解析版

2017-2018学年河北省涞水波峰中学高二上学期（实验班）9月月考化学试题 解析版

波峰中学2017-2018学年度第一学期9月份月考调研考试 高二化学 出题人:张丹华审核人:荆涛 考试时间:90分钟 分数:100‎ 选择题(每题2.5分)‎ ‎1. 下列做法不利于环境保护的是（　　）‎ A. 开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源 B. 大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求 C. 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 D. 减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A、开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，可以减少化石能源的使用，减少碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，有利于环境保护，错误；B、大力开采煤、石油和天然气，能增加碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，不利于环境保护，正确；C、大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，有利于环境保护，错误；D、减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生，有利于环境保护，错误。‎ 考点：考查能源、环境问题 ‎2. 某化学反应的△H=﹣122kJ•mol﹣1，△S=+231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（　　）‎ A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行 C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：△H<0，△S>0，则任意温度下△H-T△S<0恒成立，根据反应自发进行的条件，反应在任何温度下都能自发进行。综上所述，本题正确答案为A。‎ 考点：自发反应 ‎3. ‎2A（g）+B（g）⇌‎3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）‎ A. v（A）=0.7mol•L﹣1•min﹣1 B. v （B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1‎ C. v （C）=0.9mol•L﹣1•min﹣1 D. v （D）=0.8mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎【答案】D ‎【解析】将不同物质的反应速率转化为B的反应速率进行比较：A．V(B)= V(A)=0.35 mol•L﹣1•min﹣1；B．V(B)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；C．V(B)= V(C)=0.3 mol•L﹣1•min﹣1；D．V(B)= V(D)=0.2mol•L﹣1•s﹣1= 12mol•L﹣1•min﹣1；比较各组数据可知，反应速率最大的为D，故选D。‎ 点睛：化学反应速率之比等于化学计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质进行比较，可比较反应速率的大小。本题的易错点为D，注意单位须一致。‎ ‎4. 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）‎ A. v（W）=3v（Z） B. 2v（X）=3v（Z）‎ C. 2v（X）=v（Y） D. 3v（W）=2v（X）‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、v(W)：v(Z)=3：3=1：1，故错误；B、v(X)：v(Z)=2：3，故错误；C、v(X)：v(Y)=2：4=1：2，故正确；D、v(W)：v(X)=3：2，故错误。‎ 考点：考查化学反应速率的计算等知识。‎ ‎5. N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）‎ A. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+267 kJ•mol﹣1‎ B. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534 kJ•mol﹣1‎ C. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol﹣1‎ D. N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5 kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，其焓变是负值，故A错误；B、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ•mol-1，故B正确；C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误；D、0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，故D错误；故选B。‎ ‎6. 对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）‎ A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③⑤‎ ‎【答案】A ‎【解析】①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故正确；②改用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故错误；③改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故正确；④用等量铁粉代替铁片，增大固体接触面积，使反应速率加快，故正确；⑤改用98%的硫酸，浓硫酸与铁不生成氢气，则不能加快反应速率，故错误；综上所述，①③④正确；故选A。‎ 点睛：若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应。本题的易错点为⑤，注意浓硫酸的性质，改用浓硫酸，反应的本质发生了变化。‎ ‎7. 一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②混合气体的压强不再改变 ‎③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．‎ A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：①用不同物质的反应速率表示达到化学平衡，要求反应方向是一正一逆，其反应速率之比等于化学计量数之比，生成O2说明反应向正反应方向进行，生成NO2‎ 说明反应向逆反应方向进行，且两者反应速率之比等于化学计量数之比，故正确；②反应前后气体系数之和不相等，压强和气体物质的量成正比，因此当压强不在改变，说明反应达到平衡，故正确；③M=m/n，组分都是气体，则气体的质量不变，反应前后气体系数之和不相等，则n不同，即当平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡，故正确；④根据①的分析，反应方向都向正反应方向进行，不能说明达到平衡，故错误；⑤根据密度的定义，组分都是气体，则气体的质量不变，容器是恒容，气体体积不变，因此密度不变不能说明反应达到化学平衡，故错误；⑤NO2有颜色，其他气体无色，因此当气体颜色不再改变，说明达到平衡，故正确；⑥没有说明反应的方向，任何时刻反应速率之比等于2：2：1，故错误；故选项B正确。‎ 考点：考查化学平衡状态的判断等知识。‎ ‎8. 图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）‎ A. ③＞②＞④＞① B. ④＞②＞①＞③ C. ②＞①＞③＞④ D. ④＞②＞③＞①‎ ‎【答案】B ‎【解析】根据图知，②③装置是原电池，在③中锌比铁活泼，金属铁做正极，②中金属铁比锡活泼，所以铁作负极，而①发生化学腐蚀，速率较慢，做负极的腐蚀速率快，所以②＞①＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阳极，腐蚀速率最快，所以腐蚀速率是④＞②＞①＞③，故选B。‎ 点睛：明确铁发生的腐蚀类型及作何种电极是解题的关键。先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐蚀措施的腐蚀。‎ ‎9. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方框号内），溶液能与原溶液完全一样的是（　　）‎ A. NaOH[H2O] B. CuCl2[CuSO4] C. NaCl[NaCl] D. CuSO4[Cu（OH）2]‎ ‎【答案】A ‎【解析】A．电解NaOH溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氯气，所以应加水让电解质溶液复原，故A正确；B．电解CuCl2溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极铜离子得到电子生成铜单质，所以应加CuCl2让电解质溶液复原，故B错误；C．电解NaCl溶液时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子得到电子生成氢气，所以应加HCl让电解质溶液复原，故C错误；D．电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加CuO让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误；故选A。‎ ‎10. ‎ 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（　　）‎ A. △H＜0，△S＞0 B. △H＜0，△S＜0‎ C. △H＞0，△S＞0 D. △H＞0，△S＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：△G=△H－T△S<0，A、任何温度下都可行，即室温下也能自发进行，不符合题意，故错误；B、正反应反应应是△S>0，故错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下，能自发进行，故正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，故错误。‎ 考点：考查反应进行的方向等知识。‎ ‎11. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，研读图，下列判断不正确的是（　　）‎ A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣‎ B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol C. K闭合时，II中SO42﹣向c电极迁移 D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 ‎【答案】C ‎.....................‎ B．在上述总反应式中，得失电子总数为2e﹣，当电路中转移0.2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；‎ C．K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，故C错误；‎ D．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故D正确．故选C．‎ ‎【点评】本题综合考查原电池和电解池知识，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，学习中要把握原电池和电解池的工作原理．‎ ‎12. ‎2L密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），经一段时间后SO3的浓度增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1，则这段时间为（　　）‎ A. 0.5‎s B. 1s C. 30s D. 60s ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：一段时间后SO3的物质的量增加了0.8 mol ，容器的体积为‎2L，故三氧化硫的浓度变化为0.4 mol·L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2 mol·L-1，根据v（O2）==="0.4" mol·L-1·min -1，故t=0.5min=30s，故选C。‎ 考点：反应速率的定量表示方法 ‎13. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+‎ C. 电解熔融NaCl，阴极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑‎ D. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】A．氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧气得到电子发生还原反应，故A错误；B．钢铁发生电化学腐蚀，Fe在负极失电子，负极反应式：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；C．电解时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Na++e-=Na，故C错误；D．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，故D正确；故选D。‎ ‎14. 如图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ A. X为正极，发生氧化反应 B. Y与滤纸接触处有氧气生成 C. X为阳极，发生氧化反应 D. X与滤纸接触处变红 ‎【答案】C ‎【解析】左边装置能自发的进行氧化还原反应为原电池，易失电子的锌作负极，铜作正极，则X是阳极，Y是阴极，活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，阳极上电极反应为Cu-2e-=Cu2+、阴极电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A．X连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；B．Y连接原电池负极，为电解池阴极，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则Y与滤纸接触处有氢气生成，故B错误；C．X连接原电池正极，为电解池阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故C正确；D．X为电解池阳极，阳极上铜电极失电子发生氧化反应而生成铜离子，所以不可能生成氢氧根离子，则X与滤纸接触处不可能变红，故D错误；故选C。‎ ‎15. 可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（　　）‎ A. 放电时负极附近溶液的碱性不变 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O D. 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动 ‎【答案】C ‎【解析】A．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以碱性减弱，故A错误；B．充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故C正确；D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选C。‎ ‎16. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A. 燃料电池工作时，正极反应为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B.‎ ‎ 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 D. 若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A.因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，A项错误；B.a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阳极，若用此装置在铁表面镀铜时，a为铜，b为铁，溶液中铜离子浓度不变，B项错误；C.a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，C项正确；D.电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，D项错误；答案选C。‎ 考点：考查原电池、电解池的工作原理。‎ ‎17. 下列说法不正确的是（　　）‎ A. 增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 使用正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 ‎【答案】D ‎【解析】A．对气体参加的反应，增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的机会增大，化学反应速率一定增大，故B正确；C．使用正催化剂，使活化分子百分数增加，降低了反应的活化能、反应速率加快，故C正确；D．反应物浓度增大，活化分子百分数不变，但活化分子数目增大，化学反应速率增大，而加入反应物可能为纯固体或液体，不影响反应速率，故D错误；故选D。‎ 点睛：把握活化理论以及反应速率增大的原因为解答的关键。增大浓度、增大压强，活化分子百分数不变，活化分子数增加；而升高温度、使用催化剂，活化分子百分数增加，活化分子数增加，可加快反应速率。‎ ‎18. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）‎ A. 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知‎2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H‎12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2‎ D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】A．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，碳完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多，故C错误；D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热。20.0gNaOH的物质的量n===0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，故D正确；故选D。‎ ‎19. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+‎3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）‎ A. ﹣1780kJ/mol B. ﹣1220 kJ/mol C. ﹣450 kJ/mol D. +430 kJ/mol ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：焓变=反应物的总键能-生成物的总键能。S（s）+‎3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为280kJ+160kJ×3－330kJ×6=﹣1220 kJ/mol，故B正确。‎ 考点：本题考查反应热计算。‎ ‎20. 在298K、1.01×105 Pa下，将‎22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO2通入‎1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）‎ A. CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1‎ B. CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1‎ C. CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1‎ D. CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=22/44==0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×‎0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2‎ 反应放出热量为xKJ，则2molCO2反应放出热量为4xKJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xKJ/mol①，又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液‎2L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）KJ/mol，故选C．‎ 考点：考查热化学方程式的书写和计算 二、填空题（共50分）‎ ‎21. 在一定温度下，将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为‎2L的某密闭容器中，发生如下反应：‎3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：‎ ‎（1）A的转化率为______。‎ ‎（2）2分钟内生成D的反应速率为___________。‎ ‎（3）x值等于_________。‎ ‎【答案】 (1). 60% (2). 0.2mol/（L•min） (3). 2‎ ‎【解析】2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，生成C为0.4mol/L×‎2L=0.8mol，生成C、D的物质的量相同，可知x=2，则 ‎  ‎3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)‎ 开始2   2    0   0‎ 转化1.2  0.4   0.8  0.8‎ 平衡0.8  1.6   0.8  0.8‎ ‎(1)A的转化率为×100%=60%，故答案为：60%；     ‎ ‎(2)2分钟内生成D的反应速率为=0.2  mol/(L•min)，故答案为：0.2  mol/(L•min)；‎ ‎(3)由上述分析可知x=2，故答案为：2。‎ ‎22. 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．‎ ‎（1）a电极材料为_____．其电极反应式为_____．‎ ‎（2）电解液d可以是_____，则白色沉淀在电极上生成；也可以是_____，则白色沉淀在两极之间的溶液中生成．‎ A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 ‎（3）液体c为苯，其作用是_____，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是____．‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). Fe﹣2e﹣=Fe2+ (3). C (4). B (5). 隔绝空气，防止产物被氧化 (6). 赶尽溶液中的氧气 ‎【解析】(1)制纯净的Fe(OH)2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe；Fe-2e-=Fe2+；‎ ‎(3)苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气。‎ ‎23. 某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．‎ Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液 ‎（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__g．‎ ‎（2）从图1中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：__．‎ 名称 托盘天平（带砝码）‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ．测定中和热的实验装置如图2所示．‎ ‎（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__（中和热数值为57.3kJ/mol）。‎ ‎（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．‎ ‎①请填写表中的空白：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃[‎ 温度差平均值 ‎（t2﹣t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎________‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是‎1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__（取小数点后一位）．‎ ‎（3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察3图，然后回答问题．‎ ‎①图中所示反应是__（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=__（用含E1、E2的代数式表示）．‎ ‎②对于同一反应，图3中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是__．‎ ‎【答案】 (1). 5.0 (2). abe (3). H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mo (4). 4.0 (5). ﹣53.5kJ/mol (6). 放热 (7). （E2﹣E1）kJ/mol (8). 使用了催化剂 ‎【解析】Ⅰ、(1)没有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×‎0.25L×‎40g/mol=‎5.0g；故答案为：5.0；‎ ‎(2)氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙；故答案为：abe；‎ Ⅱ、(1)已知稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钡钠稀溶液都是强酸和强碱的稀溶液，则反应的热化学方程式为： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；故答案为： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；‎ ‎(2)①4次温度差分别为：‎4.0℃‎，‎4.1℃‎，‎3.9℃‎，‎4.1℃‎，4组数据都有效，温度差平均值==‎4.0℃‎；故答案为：4.0；‎ ‎②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量为‎0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80ml×‎1g/ml=‎80g，温度变化的值为△T=‎4℃‎，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=‎80g×4.18J/(g•℃)×‎4.0℃‎=1337.6J，即1.3376KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-53.5 kJ/mol，故答案为：-53.5kJ/mol；‎ ‎(3)①依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；反应的焓变△H=生成物的能量-反应物的能量=(E2-E1)kJ/mol；故答案为：放热；(E2-E1)kJ/mol；‎ ‎②对于同一反应，图中虚线( II)与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动，化学反应速率影响因素中，催化剂有此作用，所以最有可能使用了催化剂；故答案为：使用了催化剂。‎ 点睛：解答本题需要注意反应热的测定与计算，化学反应的能量变化与反应的焓变关系。本题的易错点是(3)的图像的识别，图中虚线( II)与实线( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，说明反应的活化能降低焓变不变，平衡不动。‎ ‎24. 如图是一个化学过程的示意图．‎ ‎（1）请回答图中甲池是__装置，其中OH﹣移向__极（填“正”或“负”） ．‎ ‎（2）写出通入CH3OH的电极反应式是__________________．‎ ‎（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为__极（填“A”或“B”），并写出此电极反应的电极反应式__．‎ ‎（4）乙池中反应的离子方程式为__．‎ ‎（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加‎2.70g时，乙池的pH是__（若此时乙池中溶液的体积为250mL）；此时丙池某电极析出‎0.80g某金属，则丙中的某盐溶液可能是__（填序号）．‎ A．MgSO4 B．CuSO4‎ C．NaCl D．AgNO3‎ ‎【答案】 (1). 原电池 (2). 正 (3). CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O (4). A (5). 4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+ (6). 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ (7). 1 (8). BD ‎【解析】(1)燃料电池是化学能转变为电能的装置，属于原电池，燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，原电池放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，即向投放甲醇的电极移动，故答案为：原电池；正；‎ ‎(2)该燃料电池中，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；‎ ‎(3)乙池有外接电源属于电解池，连接原电池正极的A是阳极，连接原电池负极的B是阴极，电解硝酸银溶液时，A电极上水得电子生成氧气和氢离子，溶液呈酸性，加热紫色石蕊试液呈红色，电极反应式为4H2O-4e-=O2↑4H+，故答案为：A，4H2O-4e-=O2↑4H+；‎ ‎(4)电解硝酸银溶液时，银离子得电子生成银、水失电子生成氧气和氢离子，离子方程式为4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+，故答案为：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+；‎ ‎(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加‎2.70g时，设氢离子浓度为xmol/L，‎ ‎4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+；‎ ‎432g‎       4mol ‎2.70g‎      0.25xmol x=0.1，则溶液的pH=1；阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，据此确定含有的金属元素，析出‎2.70g时转移电子是0.025mol。A、硫酸镁中镁元素处于H元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；B、电解硫酸铜溶液时，阴极上析出‎0.8g铜需要转移电子0.025mol，故正确；C、氯化钠中钠元素处于氢元素前，所以阴极上不析出金属单质，故错误；D、电解硝酸银溶液时，阴极上析出‎0.80g银需要转移电子0.0074mol＜0.025mol，故正确；故选BD；故答案为：1；BD．‎ 点睛：本题的易错点为(5)，阴极上析出金属，则在金属活动性顺序表中金属元素处于H元素之后，根据串联电池中转移电子数相等知，丙中析出金属元素需要的电子等于或小于乙池中转移电子数，从而确定含有的金属元素。‎