化学卷·2018届福建省南安一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届福建省南安一中高二上学期期末考试（2017

‎ 南安一中2016～2017学年度上学期期末考 高二化学科试卷 命题者：蔡巧红 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷，共6页，满分100分，考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。‎ ‎2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。‎ ‎3．答案使用0．5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。‎ ‎4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。‎ 可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64‎ 第I卷（选择题 共51分）‎ 一．选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率 C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0‎ D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示 ‎2．下列变化中，属于原电池反应的是(　　)‎ A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．白铁（镀锌）表面有划伤时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 D．在空气中，金属银表面生成一层黑色物质 ‎3．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如下图所示，则下列说法中正确的是(　　)‎ A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键时能放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键时需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 ‎4．对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　)‎ A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 ‎5．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1‎ ‎6．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是(　　)‎ A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 ‎7．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是(　　)‎ A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态 B．正反应为放热反应，X一定为气态 C．若X为非气态，则正反应为吸热反应 D．若加入少量的Z，该平衡向左移动 ‎8．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ．mol﹣l；‎ ‎2Hg（l）+O2 （g）═2HgO（s）△H=﹣181.6kJ•mol﹣1‎ 则反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg （l）的△H为（ ）‎ A．+519.4 kJ•mol﹣1 B．+259.7 kJ•mol﹣1 C．﹣259.7 kJ•mol﹣1 D．﹣519.4 kJ•mol﹣l ‎9．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg（OH）2 下列关于该电池的说法错误的是(　　)‎ A．Mg电极的电极反应式：Mg-2e-＝Mg2+‎ B．这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀 C．活性炭电极上发生氧化反应 D．电池工作时实现了化学能向电能的转化 ‎10．肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1①‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1②,下列说法正确的是(　　)‎ A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 B．2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1 000.3 kJ·mol－1‎ C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－＋4OH－===N2＋4H2O D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的浓度将增大 ‎11．肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下，容积固定的密闭容器中发生反应①、②：‎ N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　①‎ N2H4(g)＋2O2(g) 2NO(g)＋2H2O(g)　②‎ 下列描述可说明两反应均达到平衡的是(　　)‎ A．v(N2)＝v(NO)‎ B．反应①的焓变ΔH保持恒定 C．体系的密度不再发生变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ‎12．向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)‎ A．a＝2‎ B．T2>T1‎ C．A点的反应速率：3v正(X)＝v逆(Z)‎ D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)>v(B)‎ ‎13．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是(　　)‎ A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．反应达平衡状态时：v正(CO)＝v逆(H2O)‎ C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎14.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　)‎ A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2‎ B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2‎ C．NaOH、CuSO4、H2SO4‎ D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2‎ ‎15. 据《读卖新闻》报道，日本海洋研究开发机构正在开发一项使用镍催化剂将二氧化碳转化成甲烷的新技术。实验室模拟该过程的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，向一个固定容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃下发生上述反应，10min后达平衡时各物质的浓度分别为：CO2 0.2 mol•L-1，H2 0.8 mol·L-1，CH4 0.8 mol•L-1。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应速率υ(H2)＝0.16mol•L-1•min-1‎ B．容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动 C．向体系中再充入1molH2，CO2的转化率增大 D．此条件下该可逆反应的平衡常数的数值K＝25‎ ‎16. 关于下列装置说法正确的是(　　)‎ A．装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液 B．装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）‎ C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银 D．装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成 ‎17. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). Q＞0.该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ 第II卷（非选择题，共49分）‎ 二、本大题共4小题，共49分。‎ ‎18.（本题共12分） 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。‎ ‎（1）把化学能转化为电能的装置是 ‎ ‎（2）④电极上的电极反应式为 ‎ ‎（3）①电极上的电极反应式为         ，‎ 检验该电极反应产物的方法是            。‎ ‎（4）甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是 、 （填序号）‎ ‎（5）写出装置甲的反应总方程式 ‎ ‎19.（本题共11分）为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：‎ ‎2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=—566kJ·moL－1‎ ‎2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=—483.6KJ·moL－1‎ H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=—44.0KJ·moL－1‎ ‎（1）表示氢气燃烧热的化学方程式中ΔH= ；‎ ‎（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 。‎ ‎（3）往 1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简比），则t℃时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动。‎ ‎20.（本题共14分）某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：‎ 根据上述数据，完成下列填空：‎ ‎（1）在实验 1 ，反应在10 min ～20 min 内用D的浓度变化表示的平均速率为_______。‎ ‎（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 c2 为_______mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_____________________ _______。‎ ‎（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 ____v1 (填 ＜、＞或＝)，且c3 ______ 2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)‎ ‎（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是__ ____反应(填吸热或放热)。理由是 _________________________________ ‎ ‎ 。‎ ‎21.(本题共12分）在一定温度下，将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。‎ ‎(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.5，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝________‎ ‎(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K3＝1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(4)在1 000 ℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为______mol/L，CO2的转化率为______。此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2 mol，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。‎ 南安一中2016～2017学年度上学期期末考 高二化学科试卷参考答案 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B C D B C A C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 C D C B B A A C ‎18.(12分）（每空2分）‎ ‎(1)乙 ‎ ‎（2） Fe -2e-=Fe2+ ‎ ‎(3) 2Cl- -2e-= Cl2 通入淀粉KI溶液中，若有蓝色出现则说有Cl2生成 ‎（4）②、③ ‎ ‎（5）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑‎ ‎19. (11分）‎ ‎（1）-285.8kJ·moL－1（2分）‎ ‎（2）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·moL－1（3分）‎ ‎（3）83.3% （2分）； 变小（2分）； 逆（2分）‎ ‎20. (14分）（每空2分）‎ ‎（1）0.01 mol /（L·min）（2分） （2）2.0 （2分），催化剂（2分） （3）> （2分）, >（2分）‎ ‎（4）放热反应（2分），理由是升高温度平衡向逆向移动，所以正反应是放热反应（2分）‎ ‎21. (12分）（每空2分）‎ ‎(1)　‎ ‎(2)2　　‎ ‎(3)吸热　‎ ‎(4) 0.6 40% >‎