化学卷·2019届福建省闽侯第六中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届福建省闽侯第六中学高二上学期期末考试（2018

福建省闽侯第六中学 2017-2018 学年高二上学期期末化学 考试试题 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Cu:64‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分） 1．下列有关氟氯烃的说法中，不正确的是( ) ‎ A．氟氯烃是一种含氟和氯的卤代烃 B．氟氯烃的化学性质稳定，有毒 ‎ C．氟氯烃大多无色、无臭、无毒 D．在平流层中，氟氯烃在紫外线照射下，分解产生的氯原子可引发损耗臭氧层的循环反应 2.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是 ‎2 2‎ A．CO(g)＋1/2O (g)===CO (g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ B．C(s)＋1/2O (g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1‎ ‎2 2 2‎ ‎8 18 2 2 2‎ C．H (g)＋1/2O (g)===H O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 D．2C H (l)＋25O (g)===16CO (g)＋18H O(l) ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ ‎3．将有机物完全燃烧，生成 CO2 和 H2O。将 12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓 H2SO4，浓 H2SO4‎ 增重 14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重 26.4 g。则该有机物的分子式为( ) A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C3H8‎ ‎4．下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）‎ ‎5．反应 A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示 反应速率最快的是 A．v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1‎ ‎6.下列说法可以证明反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是 A.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H—H 键断裂 ‎- 1 -‎ C.N2、H2、NH3 的分子数之比为 1∶3∶2 D.1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 H—N 键形成 7．可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如右图所示是 A 的转化率同压强、‎ 温度的关系，分析图像结论正确是 A．正反应吸热，m＋n>p＋q B．正反应吸热，m＋n p＋q D．正反应放热，m＋n < p＋q ‎8．在密闭容器中充入 A(g)和 B(g)，它们的初始浓度均为 2 mol·L－1，在一定条件下发生反 应：A(g)＋B(g) 2C(g)，该温度下，此反应的平衡常数为 4，则 A 的转化率为 A．30% B．40% C．50% D．60%‎ ‎9．下列各反应中属于水解反应的是 ‎-﹣ + 2-‎ ‎﹣- -‎ A. HCO3‎ ‎+H2O H3O +CO3‎ B. HCO3‎ ‎+H2O H2CO3+OH ‎-﹣ -﹣ 2- - +‎ C. HCO3‎ ‎+OH ‎=H2O+CO3‎ D. HCO3 +H3O =2H2O+CO2↑‎ ‎10．有 8 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二 甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 11．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ‎2－ ＋ ＋ －‎ A．0.1 mol/L 的(NH4)2SO4 溶液中：c(SO4 )>c(NH4 )>c(H ‎)＞c(OH )‎ ‎＋ － 2－‎ B．0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中：c(Na ‎)＝c(HCO3 )＋c(H2CO3)＋2c(CO3 )‎ C．将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)‎ ‎－ ＋‎ D．在 25℃0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl ‎)＝c(NH4 )＋c(NH3·H2O)‎ ‎12．下面有关电化学的图示，完全正确的是 ‎2+ 2+ 2+‎ ‎13.常温下，以 MnO2 为原料制得的 MnCl2 溶液中常含有 Cu ‎、Pb ‎、Cd 等，通过添加过量的 难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A. 过滤后的溶液中一定没有 S2-‎ B. MnS 难溶于水，可溶于 MnCl2 溶液中 C. 常温时，CuS、PbS、CdS 比 MnS 更难溶 D. 加入 MnS 后生成 CuS 的离子方程式是 Cu2++S2-＝CuS↓‎ ‎14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ‎ A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO 2-‎ B. 室温下，pH＝1 的盐酸中：Na+、Fe2+、NO -、SO 2-‎ ‎3 4‎ C. 含有 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO 2-、Cl-‎ D. 水电离产生的 c（H+）＝1×10-13 mol／L 的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO 2- ‎ ‎15．用蒸馏水稀释 1mol/L 氨水至 0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势 的是 A. c（OH－）/ c(NH ·H O) B. c(NH＋)/ c（OH－） C. c(NH ·H O)/ c(NH＋) D. c（OH－）‎ ‎3 2 4‎ ‎3 2 4‎ ‎16．在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的恒容真空密闭容器中，立即出现红棕色 气体。反应进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L-1。在 60 s 时，体系达到平衡状态， 此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。下列说法错误的是（）‎ A．前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.005 mol·L-1·s-1 B．在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C．平衡时体系内含 N2O4 0.2 mol ‎ D．平衡时，N2O4 的转化率为 40%‎ ‎17.用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2 和 O2 的是 A. 稀 Na2SO4 溶液 B. 稀 HCl 溶液 C. CuCl2 溶液 D. AgNO3 溶液 18．下列有关说法正确的是 A． CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ‎ B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平 衡转化率均增大 D．水的离子积常数 KW 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 19. 下列叙述中错误的是 A. 电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应 B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 ‎ ‎20．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的 Cl－移向 CuSO 溶液 ‎ B．装置②工作一段时间后，a 极表面生成了较多的 O2 C．用装置③精炼铜时，c 极为粗铜 ‎ D．装置④中电子由 Zn 流向 Fe，Zn 极发生氧化反应 二、非选择题（共 60 分） 21．（6 分）用化学知识填空：‎ ‎(1) 丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g)===CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1‎ ‎－1‎ ‎②C3H6(g)===CH4(g)＋C2H2(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol 则相同条件下，反应 C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝ kJ·mol ‎－1。‎ ‎（2）写出 NaHCO3 水解的离子方程式: 。‎ ‎(3)请写出 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系式： ‎ ‎(4)常温下，Na2CO3 溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎（5）①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。‎ ‎②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中 CH3COOH 电离程度增大的是 （填字母序号）。 a. 滴加少量浓盐酸 b. 微热溶液 c. 加水稀释 d. 加入少量醋酸钠晶体 ‎22.（5 分）（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4 溶液的 pH= ,0.01mol/LNaOH 溶液的 pH= 。‎ ‎（2）某温度下纯水的 c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的 c(OH-)= ；若温度不变，滴 入稀盐酸，使 c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的 c(H+)= 。‎ ‎2＋ －‎ ‎（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu ‎(aq)＋2OH ‎(aq)，‎ ‎2＋ 2 －‎ ‎-20‎ ‎2＋ －1‎ 常温下其 Ksp＝c(Cu ‎)·c (OH ‎)＝2×10‎ ‎。某硫酸铜溶液里 c(Cu ‎)＝0.02 mol·L ‎，如要生 成 Cu(OH)2 沉淀，应调整溶液使之 pH> ‎ ‎23．（12 分）常温下，用 0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定 ‎20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH 溶液，得到 ‎2 条滴定曲线，如下图所示:‎ ‎(1)由 A、C 点判断，滴定 HCl 溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)； (2 )a= mL；‎ ‎(3)c(Na+ )=c(CH COO-)的点是 ；‎ ‎(4)E 点对应离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎3 3‎ ‎(5)当 NaOH 溶液滴定 CH3COOH 溶液过程中，NaOH 溶液消耗了 10.00 mL 时，则此时混 合液中 c(CH COOH) c (CH COO-)(“>”或“<”或“=” )。‎ ‎(6)在 25% 时，将 c mol/L 的醋酸溶液与 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液恰好星 中性，用含 c 的代数式表示 CH3COOH 的电离常数 Ka= 。‎ ‎24.(7 分)在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 N2O4，发生反 应 N2O4(g) 2NO2(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：‎ ‎(1)反应的ΔH 0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化 如上图所示。在 0～60s 时段，反应速率 v(N2O4)= mol·L ‎‎ ‎-1·s ‎-1；反应的平衡常数 K= mol·L-1。‎ ‎(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为 T，c(N2O4)以 0.0020 mol·L ‎-1·s-1‎ 的平均速率降低，‎ 经 10s 又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 ‎ 。‎ ‎(3)温度 T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 (填“正反应”或 “逆反应”)方向移动，判断理由是 。‎ ‎- 5 -‎ ‎25.（12 分）CH4﹣O2 燃料电池具有放电稳定，无污染等优点，如 ‎ 图用甲烷氧气燃料电池电解饱和氯化钠溶液的模型图，其中氯化 钠溶液滴有酚酞试液。已知甲烷氧气燃料电池的总反应式为：CH4+2O2+2KOH K2CO3+3H2O 请 认真读图，回答以下问题：‎ ‎（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式： ，其附近的 pH 值 （填“不变”或“变大”或“变小”） 通入 O2 气体的一极所发生的电极反应式：‎ ‎ ,其附近的 pH 值 （填“不变”或“变大”或“变小”）。‎ ‎（2）a 为 极，电极反应式为 ；b 为 极，电极反应式为 ‎ ，现象是 ；总方程式为 。‎ ‎（3）如果通入 1mol 的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移 mol 的电子，a 电 极产生的气体在标准状况下的体积为 L。‎ ‎26．（10 分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：‎ ‎(1)准确称量 10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成 500mL 待测溶液。 称量时，样品可放在 (填编号字母)称量。‎ A．小烧杯中 B．洁净纸片上 C．托盘上 ‎(2)滴定时，用 0.2000 mol/L 的盐酸来滴定待测溶液，不．可选用 (填编号字母)作指 示剂。‎ A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞 待测溶液 标准酸体积 滴定次数 体积(mL)‎ 滴定前的刻度(mL)‎ 滴定后的刻度(mL)‎ 第一次 ‎10.00‎ ‎0.40‎ ‎20.50‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.10‎ ‎24.00‎ ‎(3)滴定过程中，眼睛应注视 ；在铁架 台上垫一张白纸，其目的是 。 (4)根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol/L，烧碱样品的纯度 是 。‎ ‎(5) 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低” 或“无影响”等填空：‎ ‎①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果 。‎ ‎②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果 。‎ ‎③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果 。‎ ‎④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果 。‎ ‎27.（8 分）如图所示 3 套实验装置，分别回答下列问题。‎ ‎（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验，一段时间后，玻璃筒内的石墨电极上的电极反应式为 ‎ 。‎ ‎（2）装置 2 中的石墨是 极，该电极反应式为 。‎ ‎（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL0.2mol／L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL0.5mol／L 的 CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变 红。‎ ‎①电源的 M 端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。‎ ‎②乙烧杯中电解的总方程式为 。‎ ‎③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准 状况下体积为 mL。‎ 高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B B A A C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D C D A D A B B D ‎21． (1) 124.2 kJ·mol－1‎ ‎－ －‎ ‎(2) HCO3‎ ‎＋H2O H2CO3＋OH ‎＋ ＋ －‎ ‎(3) c(Cl-)>c(NH4 )>c(H ‎)＞c(OH )‎ ‎﹣2- - -‎ ‎(4) CO3‎ ‎+H2O HCO3 +OH ‎（5））CH COOHCH COO-+H+ bc ‎3 3‎ ‎22.（1） 1 12 （2）4.0×10-7mol/L 8.0×10-10 mol/ l （3）5‎ ‎23（1）图 1 （2）20.00 （3）D （各 2 分）‎ ‎（4）c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) （5）＜ （各 2 分）‎ ‎2 ×10-9‎ ‎（6） (c- 0.02) （其他合理答案也给分） （2 分）‎ ‎24．（1）A BC ‎(2)负极 Zn－2e- == Zn2+ 正极 Cu2+＋2e- == Cu Zn + Cu2+ == Zn2+ +Cu 电解 ‎（3） CuCl2=== Cu + Cl2↑‎ ‎（4）阴极 Cu2+＋2e- == Cu 阳极 Cu-2e- == Cu2+‎ ‎﹣ ﹣ 2﹣‎ 25 ‎.（1）(1). CH4﹣8e ‎+10OH ‎═CO3‎ ‎+7H2O 变小 ‎2 2‎ O +2H O+4e－‎ ‎=4OH－ 变大 ‎（2）阳极 2Cl-－2e－ = Cl2↑ 阴极 2H++ 2e- = H2 ‎ ‎↑ b 电极附近变红 电解 2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ H2↑ + Cl2↑ (3). 8mol . 89.6L 25 ‎.（1）A (2) B ‎(3)锥形瓶中溶液颜色的变化 对比，便于观察溶液颜色的变化 ‎（4）0.4020 mol/L 0.804‎ ‎（5）偏高、 无影响 偏高 偏低 ‎2 2‎ ‎27.（1）O +2H O+4e－‎ ‎=4OH－‎ ‎（2）正 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+‎ ‎（3）正 Fe-2e-＝Fe2+‎ ‎. 2Cu2++2H O2Cu+O ↑+4H+ 224ml（2 分）‎ ‎2 2‎