云南省玉溪市华宁县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

云南省玉溪市华宁县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题

云南省华宁县二中2018-2019学年上学期期中考试 高二 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。‎ ‎ 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 分卷I 一、选择题(共30小题,每小题2.0分,共60分) ‎ ‎1.下列关于化学键的叙述正确的是(　　)‎ A． 化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B． 两个原子之间的相互作用叫化学键 C． 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用 D． 阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小 ‎【答案】C ‎2.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)‎ A． 3种B． 4种C． 5种D． 6种 ‎【答案】C ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A． 同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B． 第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C． 元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D． 电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 ‎【答案】D ‎4.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 (　 )‎ A． CO2与SO2B． CH4与NH3‎ C． BeCl2与BF3D． C2H4与C2H2‎ ‎【答案】B ‎5.基态原子的核外电子排布的原则不包括(　　)‎ A． 能量最低原理B． 能量守恒原理 C． 泡利原理D． 洪特规则 ‎【答案】B ‎6.下列说法中错误的是（　　）‎ A． 在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键 B． SO2、SO3都是极性分子 C． 元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强 D． 离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高 ‎【答案】B ‎7.下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)‎ A． F2>Cl2>Br2B． 金刚石>P4>O2‎ C． S>HBr>金刚石D． I2>CH4>冰 ‎【答案】B ‎8.下列有关光谱的说法中不正确的是(　　)‎ A． 原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B． 原子光谱只有发射光谱 C． 通过原子光谱可以发现新的元素 D． 通过光谱分析可以鉴定某些元素 ‎【答案】B ‎9.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（　　）‎ A． 正四面体形B． 平面三角形 C． 三角锥形D． V形 ‎【答案】D ‎10.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是(　　)‎ ‎【答案】A ‎11.下列叙述正确的是 A． 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B． 阴离子都只有还原性 C． 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D． 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键 ‎【答案】D ‎12.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）‎ A． N2＋3H2　2NH3B． 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2↑‎ C． Cl2＋H22HClD． C2H4＋H2C2H6‎ ‎【答案】C ‎13.下列有关化学键类型的判断正确的是(　　)‎ A． 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 B． 所有物质中都存在化学键 C． 已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C)‎ D． 乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键 ‎【答案】D ‎14.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)‎ A． 第三周期ⅣA族，p区B． 第四周期ⅡB族，s区 C． 第四周期Ⅷ族，d区D． 第四周期ⅡA族，s区 ‎【答案】D ‎15.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是(　　)‎ A． 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 B． 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 C． 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区 D． 元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素 ‎【答案】B ‎16.下列说法正确的是（　　）‎ A． NaOH是含有非极性共价键的离子晶体 B． 氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同 C． 金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低 D． NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小 ‎【答案】C ‎17.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)‎ A． 0B． 2C． 5D． 8‎ ‎【答案】B ‎18.下列说法中正确的是(　　)‎ A． s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B． 能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C． 能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道 D． s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的概率大小 ‎【答案】D ‎19.下列各能级中原子轨道数最多的是(　　)‎ A． 7sB． 6pC． 5dD． 4f ‎【答案】D ‎20.离子晶体一般不具有的特征是(　　)‎ A． 熔点较高，硬度较大 B． 易溶于水而难溶于有机溶剂 C． 固体时不能导电 D． 离子间距离较大，其密度较小 ‎【答案】D ‎21.下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（　　）‎ A． 金刚石B． 石墨C． 足球烯D． 水晶 ‎【答案】A ‎22.下列有关这种CO2晶体推断正确的是(　　 )‎ A．原子晶体CO2有很高的熔、沸点，很大的硬度，可用作耐磨材料 B．原子晶体CO2易升华，可用做制冷剂 C．原子晶体CO2的硬度和耐磨性都不如水晶 D．每摩尔原子晶体CO2含2 mol C－O键，每摩C原子与4 mol O原子形成共价键 ‎【答案】A ‎23.N能层具有的能级数为(　　)‎ A． 5B． 4C． 3D． 2‎ ‎【答案】B ‎【解析】每一个能层所具有的能级数等于能层序数，N能层为第四能层，故能级数为4。‎ ‎24.某元素位于周期表中第四周期ⅤA族，则该元素的名称和价电子排布式均正确的是(　　)‎ A． 砷，4s24p3B． 溴，4s24p5‎ C． 磷，4s24p3D． 锑，5s25p3‎ ‎【答案】A ‎25.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是(　　)‎ A． 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 B． 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 C． 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D． 对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……‎ ‎【答案】B ‎26.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 基态原子是处于最低能量状态的原子 B． 基态C原子的电子排布式是1s22s12p3‎ C． 焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D． 同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎【答案】A ‎27.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（　　）‎ A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构　‎ B． 某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6　‎ C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子　‎ D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F2‎ ‎【答案】C ‎28.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：‎ 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是(　　)‎ A． 成键的电子数越多，键能越大 B． 键长越长，键能越小 C． 成键所用的电子数越少，键能越小 D． 成键时电子对越偏移，键能越大 ‎【答案】B ‎29.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 含有非极性键的分子一定是非极性分子 B． 非极性分子中一定含有非极性键 C． 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D． 键的极性与分子的极性有关 ‎【答案】C ‎30.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)‎ A． D2AB． C2BC． C2AD． D2B ‎【答案】C 分卷II 二、填空题(共6小题,共40分) ‎ ‎31.有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2‎ ‎，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试回答下列问题：‎ ‎(1)X的元素符号__________，Y的元素符号________。‎ ‎(2)Z元素原子的电子排布式____________，Q元素原子的电子排布图___________________，T元素原子的电子排布图__________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)Si或S　Fe　(2)1s22s22p2‎ ‎(3)3Fe＋2O2Fe3O4‎ ‎32.有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素分别为A.________、B.________、C.________、D.________。‎ ‎(2)A原子的电子排布式为______________，D原子的原子结构示意图为________。‎ ‎(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式__________________________、____________________。‎ ‎【答案】(1)Br(溴)　H(氢)　O(氧)　S(硫)‎ ‎(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5　‎ ‎(3)2H2S＋O2===2S↓＋2H2O　H2S＋Br2===S↓＋2HBr ‎33.在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列，如下图（Ⅰ）所示就是NaCl的晶体结构。在离子晶体中，阴阳离子具有或接近有球对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切如下图（Ⅱ）。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如下图（Ⅲ）。已知a为常数。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）在NaCl晶体中，每个Na＋同时吸引　　　　个Cl－，而Na＋数目与Cl－数目之比为　　　　。‎ ‎（2）NaCl晶体离子键的键长为　　　　。‎ ‎（3）Na＋半径与Cl－半径之比＝　　　　。（已知＝1.414，＝1.732，＝2.236）‎ ‎（4）NaCl晶体不存在着分子，但在温度达到1 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1 450 ℃，测得气体体积为5.6 L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为　　　　　　　　　　。‎ ‎【答案】（1）6　1∶1　（2）　（3）0.414　（4）Na2Cl2‎ ‎34.有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中σ键和π键的个数比为________，其中心原子采取______杂化。‎ ‎(2)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有________键，属于________晶体。‎ ‎(3)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是______________、____________，两者沸点的关系为：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】　(1)5∶1　sp2　(2)共价　原子　(3)C2H6　H2O2　<　H2O2分子间存在氢键，C2H6分子间不存在氢键 ‎35.有A，B，C，D、E、F六种元素，已知：‎ ‎①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。‎ ‎②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：‎ ‎③B与F同主族。‎ ‎④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。‎ ‎⑤B，C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。‎ ‎(1)写出只含有A，B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。‎ ‎(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。‎ ‎(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：‎ 试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH______(要写单位)。‎ ‎【答案】(1)NaHCO3　CH3COONa(或其他有机酸的盐)‎ ‎(2)3　2　(3)－70.7 kJ/mol ‎36.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。‎ ‎(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是_____________________ ___________________________________________________。‎ ‎(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。‎ ‎(3)E原子的电子排布式为______________________________________________。‎ ‎【答案】(1)H2O　分子间形成了氢键 ‎(2)σ键、π键　(3)1s22s22p63s23p5‎