华大新高考联盟名校2020届高三5月高考预测考试理综化学试题 Word版含解析

华大新高考联盟名校2020届高三5月高考预测考试理综化学试题 Word版含解析

www.ks5u.com 机密★启用前 华大新高考联盟名校2020年5月高考预测考试 理科综合能力测试 命题单位：湖南师大附中高三年级组 审订单位：华中师范大学考试研究院 本试题卷共12页，38题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时 150分钟。‎ ‎★祝考试顺利★‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎5.考试结束后，请将答题卡上交。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65‎ 一、选择题：本题共7题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.国家卫健委高级别专家李兰娟院士在记者会上透露：新型冠状病毒怕酒精，不耐高温，56℃持续30分钟就死亡了。乙醚、75%酒精（医用酒精）、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是 A. 乙醚与乙醇互为同分异构体 B. 可以用工业酒精代替医用酒精使用 C. 过氧乙酸是高效消毒剂，过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果 D. 84消毒液是以次氯酸钠（NaClO)为有效成分的消毒液，一般需稀释后再使用 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙醚的结构简式为C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为C2H5‎ - 20 -‎ OH，乙醚与乙醇分子式不同，故乙醚与乙醇不互为同分异构体，A错误；‎ B．医用酒精的成分主要是乙醇、蒸馏水，工业酒精含有甲醇、乙醇、醛类、有机酸等物质，工业酒精中的甲醇有毒，所以不可以用工业酒精代替医用酒精使用，B错误；‎ C．过氧乙酸具有强氧化性，苯酚具有强还原性，二者混合使用，过氧乙酸会把苯酚氧化，二者都失效，消毒能力下降，C错误；‎ D．84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，一般需稀释后再使用，D正确；‎ ‎2.下列实验操作会导致结果偏低的是 A. 用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B. 用润湿的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pH C. 用18.4 mol/L浓硫酸配制1mol/L稀硫酸，用量筒量取浓硫酸，倒出浓硫酸后，未将量筒洗涤并收集洗涤液 D. 配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酚酞在碱性条件下就变色，相当于盐酸滴少了，由此算出的氨水的物质的量浓度偏低，A符合题意；‎ B．氯化铵为强酸弱碱盐，所以氯化铵溶液呈酸性，用湿润的pH试纸测定1mol/L氯化铵溶液的pH，相当于稀释溶液，使氢离子的浓度减小，pH增大，B不符合题意；‎ C．量筒量取液体后，倒出液体，量筒不需要洗涤，C不符合题意；‎ D．俯视容量瓶刻度线，水加少了，将导致所配制溶液的浓度偏高，D不符合题意；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】为了减小滴定误差，酸碱中和滴定指示剂的选择至关重要，酸碱中和滴定的实质是酸和碱恰好中和。酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性，最终溶液的酸碱性取决于生成的盐的性质，强酸强碱盐呈中性，强酸与强碱滴定时，可以用甲基橙或酚酞作指示剂；强酸弱碱盐的溶液呈酸性，强酸与弱碱滴定时可以选择甲基橙作指示剂；强碱弱酸盐的溶液呈碱性，强碱与弱酸滴定时可以选择酚酞作指示剂。‎ ‎3.三溴苯酚在一定条件可发生如下转化生成M,M是一种具有优良光学性能的树脂。下列说法正确的是 - 20 -‎ A. 上述反应的反应类型为加成反应 B. 与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物还有5种 C. 1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗5mol氢气 D. M在水中有良好的溶解性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎【详解】‎ A．根据图示转化关系可看出，三溴苯酚在一定条件可发生转化生成M的类型属于取代反应，A错误；‎ B．与三溴苯酚官能团种类和数目都相同的芳香族化合物有、、、、共5种，B正确；‎ C． 酯基与氢气不发生加成反应，故1 mol M与足量氢气加成，一般最多可消耗4mol氢气，C错误；‎ D．M中没有亲水基团，难溶于水，D错误；‎ ‎【点睛】‎ 判断有机物是否易溶于水，首先看分子的结构简式中有没有亲水基，如果分子中不含有亲水基，这个物质难溶于水；另外如果分子中既有亲水基又有憎水基，如果分子中憎水基的碳链比较长，并且亲水基的基团比较少，则该物质在水中的溶解度也不大。‎ ‎4.最近，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4‎ - 20 -‎ M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是 A. X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子 B. 该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 C. 该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡 D. 四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为M>Y>Z>X ‎【答案】C ‎【解析】‎ 分析】‎ 该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大短周期元素组成，其化学式为（Y5)6(X3Z)3(YX4)4M.该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子，则X为H、Y为N、Z为O、M为Cl，X与Y、X与Z组成的10电子离子分别为NH4+、H3O+。‎ ‎【详解】A．X与Y、X与Z还分别可形成10电子分子分别为NH3、H20，A正确；‎ B．N5-内存在非极性共价键，NH4+、H3O+内存在极性共价键，N5-、Cl-、NH4+、H3O+阴、阳离子之间存在离子键，B正确；‎ C．Cl-为强酸的酸根离子，在溶液中不会发生水解反应，不会破坏水的电离平衡，C错误；‎ D．四种元素所形成的简单离子的半径由大到小为Cl->N3->O2->H+，D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】在比较主族元素原子、离子半径大小的时候注意以下几点：①电子层数越多，粒子半径越大；②当电子层数相同、核外电子数相同时，核电荷数越大，粒子的半径越小；③当电子层数相同、核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。‎ ‎5.NH3分解的热化学方程式为.在Co-Al催化剂体系中，压强P0下，氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气的转化率随温度的变化曲线如图所示。‎ - 20 -‎ 下列说法错误的是 A. 活化能最小的催化剂是 90 Co-A1‎ B. 如果增大气体流速，则b点对应的点可能为e C. 温度为T时，向体积为1L的恒容容器中加入0.8 molNH3和0.1molH2，达到平衡时，NH3的转化率为75%，则平衡常数为K=7.5‎ D. 在两个体积均为VL的绝热密闭容器中分别投入①2 mol NH3,②3 mol H2和1mol N2,达到平衡时，NH3的体积分数相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．由图可知90 Co-A1先达到平衡，所以90 Co-A1是活化能最小的催化剂，A正确；‎ B．增大气体流速，未反应的氨气增多，氨气的转化率减小，平衡逆向移动，b点对应的点可能为e点，B正确；‎ C．由题中给的数据可知，设平衡时氮气的物质的量浓度为x molL-1，则 ‎ ‎ 则由 ，解得x=0.3，故平衡时c(NH3)=0.8molL-1-2×0.3molL-1=0.2molL-1，c(N2)=0.3molL-1，c(H2)=0.1molL-1+3×0.3molL-1=1molL-1，故平衡常数 ， C正确； ‎ D．2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H˃0，若是在恒温恒容的条件下，在两个体积均为VL的绝闭容器中分别投入①2 mol NH3，②3 mol H2和1mol N2‎ - 20 -‎ ‎，达到平衡时，这两个平衡为等效平衡，达到平衡时，NH3的体积分数相同，但是在绝热的条件下，反应的正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，二者平衡时的温度不相同，NH3的体积分数不相同，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎6.最近，科学家成功研制出一种电源，该电源在消耗二氧化碳的同时，还可释放电能。电源电极为铝电极和多孔碳电极，电解质溶液为草酸盐溶液，放电过程中草酸盐浓度基本不变，电源示意图如图所示。下列有关该电源的说法正确的是 A. 铝电极电势高于多孔碳电极 B. 用该电源电解饱和食盐水，理论上，每消耗1mol二氧化碳可收集到标准状况下 11.2L 氢气 C. 若生成0.5 mol 草酸铝，有3mol电子通过电解质溶液 D. 正极的电极反应式为 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铝作原电池的负极，多孔碳电极作原电池的正极，正极的电势比负极电势高，A错误；‎ B．正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，用该电源电解饱和食盐水的阴极反应式为2H++2e-=H2↑，串联电路中转移的电子数相同，故消耗1molCO2，转移1mol电子，理论上可收集到标准状况下 11.2L氢气，B正确；‎ C．电子无法通过电解质溶液，C错误；‎ D．根据题意，二氧化碳得电子，正极反应式为2CO2+2e-=C2O42-，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】在原电池工作中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，电子不能通过电解质溶液从负极转移到正极；在电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极，阴、阳离子不能通过导线移动，即“电子不下水，离子不上岸”。‎ - 20 -‎ ‎7.现有 100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，向其中缓慢通入CO2(如图所示）。下列说法错误的是 已知：①‎ ‎②溶液中粒子浓度可用以下公式计算：‎ ‎ ‎ A. 0.01 mol CO2通入溶液时发生反应的化学方程式为 B. 通入0.1 mol CO2后，用HNO3维持体系 pH=6，此时溶液中粒子浓度大小关系为c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)‎ C. 迅速通入0.05 mol CO2后，关闭开关，久置后发现体系中沉淀减少 D. 缓慢通入0.05 mol CO2的过程中，水的电离程度一直减小 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.05molCO2反应生成CaCO3和HClO， 0.01 mol CO2通入溶液时，CO2为不足量，发生反应化学方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，A正确；‎ B．当通入0.1 mol CO2后，100 mL 0.5 mol/LCa(CIO)2溶液，恰好与0.1molCO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L，由题中的公式可求得 ‎， ‎ - 20 -‎ ‎ ，比较它们的倒数，可知c(H2CO3)

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