氮肥的生产和使用教学案

氮肥的生产和使用教学案

班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 　 成绩： ‎ 高一化学教学案一体化 第二单元 生产生活中的含氮化合物 氮肥的生产和使用 ‎ ‎【学习目标】‎ ‎１、认识氨和铵盐的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。‎ ‎2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。‎ ‎【主干知识】‎ 氮肥的生产和使用 ‎1、写出合成氨的反应方程式：_________________________________________________‎ ‎2、喷泉实验 ‎⑴喷泉实验的原理： ‎ ‎⑵实验现象： ‎ ‎⑶实验结论： ‎ 思考：①喷泉为什么不满或失败？‎ ‎②能否用CO2气体设计一个喷泉实验？如何设计？空气可以吗？‎ ‎3、NH3与水的反应：‎ 在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小部分水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在下列平衡：。‎ NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水（试分析氨水中所含微粒种类），氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小（酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反） ‎ NH3·H2O不稳定，加热易分解NH3·H2O==NH3↑+H2O。‎ ‎4、氨与氯化氢反应：‎ ‎⑴实验现象： ‎ 4‎ ‎⑵实验结论： ‎ ‎⑶化学反应方程式： ‎ ‎⑷氨与酸反应的实质是： ‎ ‎⑸氨气的检验方法： ‎ 铵盐的性质 ‎1、铵盐的热解：（一般规律）‎ ‎（1）若为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。（酸不稳定继续分解）；（2）若为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—还原反应，产物复杂一般不要求同学们掌握。‎ ‎2、铵盐的碱解　‎ 实质：与碱反应：NH4+ + OH－△ NH3↑+ H2O 注意：①该反应要生成NH3，必须要有加热条件，否则只能写成NH3·H2O ‎②该反应有何重要应用？一是实验室利用该反应来制取NH3，二是利用该反应检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法？‎ ‎【精彩例题】‎ 例１下列反应起了氮的固定作用的是 ‎ A.氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气 B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C.氨气被氧化为一氧化氮 D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素 E.闪电时大气中氮的氧化物的生成 F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨 例2密度为0.9g/cm-3的氨水，质量分数为25％，设氨水用等质量的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数为 （ ）‎ A、等于12.5％ B、大于12.5％ C、小于12.5％ D、无法确定 例3标准状况下，将X L NH3溶于1LH2O中，制得密度为0.90 g·cm-3浓度为12mol·L-1的氨水，求：X=? ‎ ‎【达标提高】‎ ‎1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.固体氢氧化钠 D.生石灰 ‎2、在1L1mol/L氨水中 ‎ A.含1molNH3氨分子 B.含NH3和NH4+之和为1mol 4‎ C.含1molNH3·H2O D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol ‎3、下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是 ‎　　A．硫化氢和二氧化硫　B．一氧化氮和氧气　C．氨气和氯化氢 D．氯气和硫化氢 ‎4、下列物质中, 既能和盐酸反应, 又能和NaOH溶液反应的是 ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Ca(HCO3)2 ⑤(NH4)2S A.有②③④⑤ B.有④和⑤ C.有①②③ D.全部 ‎5、喷泉实验时烧瓶中充入a气体，滴管中盛放b溶液，烧杯中盛放b溶液，当把滴管中a溶液挤入烧瓶中，不能形成喷泉实验的是 ‎ A.a:氨气 b:水 B.a:二氧化硫 b:氢氧化钠水溶液 C.a:二氧化氮 b:水 D.a:氯气 b:氯化钠水溶液 ‎6、某温度下,在体积一定的密闭容器中适量的NH3(气)和Cl2(气)恰好完全反应若反应产物只有N2(气)和NH4Cl(固),则反应前后容器中压强比应接近于 A.1:11 B.11:1 C.7:11 D.11:7‎ ‎7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 A.CaCl2 和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4 和(NH4)2CO3‎ C.NaOH和CaCl2 D.NaOH和(NH4)2SO4‎ ‎8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。则有关X的成分，下列说法正确的是 ① 一定有HBr,可能有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ‎ ‎④ 可能含CO2、Cl2‎ A.只有① B.只有③ C.①和③ D.②和③ ‎ ‎9、标准状况下, VL氨气被1L水吸收后, 测得所得氨水的密度为d g/cm3, 则氨水的物质 的量浓度可表示为______________mol/L; 氨水中溶质的质量分数可表示为_________%.（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g·cm－3计）‎ ‎10、某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和H2O(g)中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、Ba(OH)2‎ 4‎ ‎(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的CuO(变红)和无水CuSO4(变蓝)时，则可断定该混合物中一定有__________，可能有_________，一定没有_________‎ ‎11、有下列实验装置：‎ ‎ 盐酸 ‎ 还原铁粉 ‎ ‎ ‎　　　 a D ‎ 　　　　　　　‎ ‎ ‎ ‎ 锌粒 　 干燥剂 　　　　E酚酞试液 ‎ A B C ‎ 示意图中A是简易的氢气发生器，B是大小适宜的园底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，‎ a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚酞试液的试管。实验前先检查实 验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a，并取下烧瓶B，向A中加入一定量浓度适 当的盐酸，发生氢气，经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管的出口处点燃氢气，然 后如图所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞，氢气在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D中的 还原铁粉，待B中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入试管E中，使 酚酞试液呈红色。请回答下列问题：‎ ‎（1）实验前如何检查实验装置的气密性？‎ ‎ 答： ‎ ‎ ‎ ‎（2）点燃氢气前必须进行 操作，进行该操作的方法是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）写出B、D中分别发生的化学方程式：‎ ‎ B中： ‎ ‎ D中： ‎ ‎（4）C中所盛干燥剂的名称是 ，该干燥剂的作用是 ____ ‎ 4‎