2020九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3

2020九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 3

原子的构成 课后作业 ‎1.下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）‎ ‎2. 下列物质中，由离子构成的是（ ）‎ A.硫 B. 氯化钠 C. 氧气 D. 水 ‎3. 下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A. 钴元素CO B. 4个氢原子2H2 ‎ C. 铵根离子NH4＋ D. 氮分子N ‎4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）‎ ‎① N2 ②Mg2+ ③S ④ ⑤ ‎ A. ①可表示两个氮原子 B. ③中硫可形成的阴离子是S2－‎ C. ②和⑤均表示阳离子 D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同 ‎5. 下列粒子结构示意图不正确的是（ ）‎ 5‎ ‎6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ）‎ A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的性质完全相同 C. 钠原子的质量比钠离子大得多 D. 它们的质子数和中子数都相同 ‎7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。结合图中信息判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 碘原子的质量是‎126.9 g B. 碘离子（I－）的核外电子数为54‎ C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好 D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子 ‎8. 粒子M通过一定方式转化为N， 如下图所示，变化前后保持不变的是（ ）‎ A. 核电荷数 B. 带电情况 C. 核外电子数 D. 化学性质 ‎9. 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：‎ ‎（1）在化学反应中，钠原子一般易______（填得到或失去）电子，形成______（填阳或阴）离子。‎ ‎（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是______。‎ 5‎ ‎（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似______（填选项）。‎ ‎10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。请用化学符号和数字填空。‎ ‎（1）硝酸根离子____________；‎ ‎（2）2个碳酸根离子____________；‎ ‎（3）铵根离子____________；‎ ‎（4）氢氧根离子____________。‎ ‎11. 根据下列图示回答问题。‎ ‎（1）A、B、C、D共表示______种元素，其中属于金属元素的是________（填元素名称）。‎ ‎（2）Cl在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）‎ ‎（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是____________。‎ ‎12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：‎ ‎（1）上述粒子中，属于阳离子的是___________（填序号，下同），属于阴离子的是_______；‎ ‎（2）电子层结构完全相同的离子是__________（填写序号）；‎ ‎（3）能与①形成AB4型分子的是____________（填写序号）。‎ 5‎ 原子的构成课后作业参考答案 ‎1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。‎ ‎2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。‎ ‎3. C 解析：钴元素的元素符号为Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。‎ ‎4. B 解析：“N‎2”‎表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N”表示2个氮原子，A错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2－，B正确；②表示阳离子——镁离子，由⑤的结构示意图可知，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子，C错误；④和⑤表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。‎ ‎5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：，B中表示的是钠原子的结构示意图。‎ ‎6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。‎ ‎7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。‎ ‎8. A 解析：‎ 5‎ 通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。‎ ‎9. 失去；阳；2∶1；A 解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。‎ ‎10. （1）NO3－ （2）2CO32－ （3）NH4＋ （4）OH－‎ 解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳酸根离子可表示为2CO32－。‎ ‎11. （1）两；钠 （2）得到；Cl－ （3）1∶1‎ 解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为1∶1。‎ ‎12. （1）⑤；③ （2）③④⑤ （3）⑥‎ 解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；①的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。要形成AB4型分子，则另一个原子的最外层电子数必须是4个，按照得失电子总数相等的原则，原子个数比为1∶4。‎ 5‎