2020版高中化学 专题1第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键学案 苏教版必修2

2020版高中化学 专题1第二单元 微粒之间的相互作用力 第1课时 离子键学案 苏教版必修2

第1课时　离子键 一、离子键及离子化合物 ‎1．氯化钠的形成过程 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。‎ 即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。‎ ‎2．离子键 ‎(1)概念：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。‎ ‎(2)成键三要素 ‎①成键粒子：阳离子和阴离子。‎ ‎②成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)。‎ ‎③成键元素：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素。‎ ‎3．离子化合物 ‎(1)概念：许多阴、阳离子通过静电作用形成的化合物。‎ ‎(2)常见类型 ‎①强碱：如NaOH、KOH等。‎ ‎②绝大多数盐：如NaCl、K2SO4等。‎ ‎③活泼金属氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。‎ ‎(3)性质 14‎ ‎①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体。‎ ‎②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电。‎ (1)离子化合物中一定含有离子键。‎ (2)含有离子键的化合物一定是离子化合物。‎ (3)离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。‎ 例1　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)‎ A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 考点　离子键与离子化合物 题点　离子键与离子化合物的综合 答案　B 解析　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。‎ 思维启迪 ‎(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。‎ ‎(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)形成离子键。‎ ‎(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。‎ 例2　下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　)‎ 元素 a b c d e f g M层电子数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g 考点　离子键与离子化合物 题点　由成键元素判断离子键的形成 答案　B 14‎ 解析　本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。‎ 二、电子式 ‎1．定义 在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)来表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。‎ ‎2．电子式的书写 ‎(1)原子的电子式：‎ 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：‎ 镁原子：；碳原子：；‎ 氧原子：；氖原子：。‎ ‎(2)简单阳离子的电子式：‎ 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。‎ ‎(3)简单阴离子的电子式：‎ 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：‎ 氯离子、硫离子。‎ ‎(4)复杂阴、阳离子的电子式：‎ 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[　]”括上，并在“[　]”右上角标明电性和电量，例如：‎ ‎ ‎ 水合氢离子 　 铵根离子 ‎ ‎ 氢氧根离子 过氧根离子 ‎(5)离子化合物的电子式：‎ 氧化钙：、硫化钾：。‎ ‎3．用电子式表示下列物质的形成过程 14‎ ‎(1)NaCl：。‎ ‎(2)MgBr2：。‎ 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误：‎ ‎(1)漏标阴离子的括号，如将S2－的电子式错写为。‎ ‎(2)给阳离子多标电子和括号，如将Al3＋的电子式错写为或。‎ ‎(3)漏标或错标离子的电荷，如将S2－的电子式错写为或。‎ ‎(4)将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式错写为。‎ 例3　下列电子式正确的是(　　)‎ 考点　电子式 题点　离子化合物电子式的书写与判断 答案　C 例4　用电子式表示下列离子化合物的形成过程：‎ BaCl2：________________________________________________________________________；‎ NaF：________________________________________________________________________；‎ MgS：________________________________________________________________________；‎ K2O：________________________________________________________________________。‎ 考点　电子式 题点　用电子式表示离子化合物的形成过程 答案　‎ 14‎ 解析　书写电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程时，一定要注意规范表达。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)离子化合物不可能只含非金属元素(　　)‎ ‎(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(　　)‎ ‎(3)金属原子在化学反应中只能失去电子，所以只能形成离子键(　　)‎ ‎(4)原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物(　　)‎ ‎(5)离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用(　　)‎ ‎(6)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物(　　)‎ ‎(7)离子化合物中一定只含有离子键(　　)‎ ‎(8)仅由非金属元素组成的物质中可能含有离子键(　　)‎ ‎(9)Na2O2的电子式为 (　　)‎ 考点　离子键和离子化合物 题点　离子键和离子化合物的综合 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×‎ ‎2．以下叙述中，错误的是(　　)‎ A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低 考点　离子键与离子化合物 题点　离子键的概念与形成 14‎ 答案　C 解析　活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。‎ ‎3．根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是(　　)‎ A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 考点　离子键与离子化合物 题点　由成键元素判断离子键的形成 答案　D 解析　离子键的形成是 离子化合物，故据此可知含有离子键的为D。‎ ‎4．下列物质中不含离子键的是(　　)‎ ‎①NH4HCO3　②NH3　③BaSO4　④CH3COONa·3H2O　⑤Ba(OH)2　⑥H2SO4‎ A．①④⑥ B．②③⑤‎ C．④⑤ D．②⑥‎ 考点　离子键与离子化合物 题点　离子化合物的判断 答案　D 解析　①③④属于盐，⑤属于强碱，都属于离子化合物，含有离子键；②属于非金属氢化物，⑥属于酸，不属于离子化合物。‎ ‎5．下列化学用语中正确的是(　　)‎ A．钠离子的电子式： ‎ B．Cl－的结构示意图：‎ C．质量数为35的核素氯：Cl D．NaCl的形成过程：‎ 考点　电子式 题点　有关离子键、离子化合物化学用语的判断 答案　B 14‎ 解析　A项，简单阳离子的电子式为其离子符号；C项，质量数为35的核素氯应为Cl；D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式，应为。‎ ‎6．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为35，A、C同主族，B＋原子核外有10个电子，则：‎ ‎(1)A、B、C三种元素分别为____________、__________、______________。‎ ‎(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。‎ ‎(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程：__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 考点　离子键与离子化合物 题点　元素推断与离子化合物的综合 答案　(1)氧(O)　钠(Na)　硫(S)‎ ‎(2)Na2O　Na2O2　Na2S ‎(3)‎ 解析　由题意，B＋原子核外有10个电子，则B＋为Na＋，设A原子序数为x，则C原子序数为x＋8，x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A为O，C为S。‎ ‎[对点训练]‎ 题组一　离子键与离子化合物 ‎1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)‎ A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强 D．氯化钠是离子化合物 考点　离子键与离子化合物 题点　离子键的概念与形成 答案　B 解析　钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋‎ 14‎ 具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。‎ ‎2．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　　)‎ A．10与19 B．6与16‎ C．11与17 D．14与8‎ 考点　离子键与离子化合物 题点　由成键元素判断离子键的形成 答案　C 解析　根据离子键的形成条件，活泼金属元素与活泼非金属元素间一般形成离子键，根据原子序数，C项中分别是Na和Cl，符合题意。‎ ‎3．下列物质不是离子化合物的是(　　)‎ A．H2O B．CaI2‎ C．KOH D．NaNO3‎ 考点　离子键与离子化合物 题点　离子化合物的判断 答案　A 解析　非金属氧化物不是离子化合物。‎ ‎4．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)‎ A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S 考点　离子键与离子化合物 题点　离子的电子层结构 答案　D 解析　由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是‎4”‎，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。‎ ‎5．(2018·大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．NaH的电子式为 B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．微粒半径：H－Li＋，C错误；NaH与H2O反应生成氢气和NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH中H元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中H元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D正确。‎ ‎6．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)‎ A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 考点　离子键与离子化合物 题点　离子化合物的概念辨析 答案　A 解析　A项，离子化合物的构成粒子为阴、阳离子，一定含有离子键，正确；B项，离子化合物中的阳离子可以全部由非金属元素构成，如铵盐，错误；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液中能导电，固态时不导电，错误；D项，溶于水可以导电的化合物不一定为离子化合物，如HCl等，错误。‎ ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 考点　离子键与离子化合物 题点　离子键与离子化合物的综合 答案　D 解析　离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：‎ 可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。‎ ‎8．(2018·河南省天一大联考)X、Y、Z、W 14‎ ‎ 是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y 的简单离子的核外电子数相同，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K 层的3 倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：Y>Z B．X 只能形成HXO3型的酸 C．气态氢化物的热稳定性：W Z，故C错误；元素Na与S、Cl分别形成Na2S、NaCl，都是离子化合物，故D正确。‎ 题组二　电子式 ‎9．下列有关电子式的叙述正确的是(　　)‎ A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为 C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋‎ D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 考点　电子式 题点　用电子式表示原子、离子的结构 答案　C 解析　A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。‎ ‎10．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)‎ 14‎ 考点　电子式 题点　离子化合物电子式的书写与判断 答案　D 解析　两个氯离子均要单独写，不能合并在一起表示，故A项错误，应改为；离子电荷(如R2－)与化合价(如)表示法不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2，另外，化合价应写于元素符号的正上方，故B项错误，应改为；简单阳离子符号周围不用方括号，故C项错误，应改为。‎ ‎11．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是(　　)‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 考点　电子式 题点　用电子式表示离子化合物的形成过程 答案　C 解析　NaBr的电子式应写成，A项错误；用电子式表示CaF2的形成过程应写成，B项错误；用电子式表示化合物的形成过程，应将“===”写成“―→”，D项错误。‎ ‎12．(2018·河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)‎ A．H、D、T表示同一种核素 B．MgCl2的形成过程 C．Cl－的结构示意图：‎ 14‎ D．NH4Cl的电子式： ‎ 考点　电子式 题点　有关离子键、离子化合物的化学用语的判断 答案　B 解析　H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为，故D错误。‎ ‎[综合强化]‎ ‎13．卫生部发出公告，自‎2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：‎ ‎(1)CaO2属于____________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其电子式为____________，其阴、阳离子个数比为____________。‎ ‎(2)CaO2与水反应的化学方程式为______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 生成1 mol单质气体，转移的电子数为____________。‎ ‎(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ 该反应属于____________。‎ A．置换反应 B．氧化还原反应 C．复分解反应 考点　离子键与离子化合物 题点　离子键与离子化合物的综合应用 答案　(1)离子化合物　　1∶1‎ ‎(2)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑　1.204×1024(或2NA)‎ ‎(3)2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2　B ‎14．设X、Y、Z代表三种元素。已知：‎ ‎①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；‎ 14‎ ‎②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；‎ ‎③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。‎ 据此，请填空：‎ ‎(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。‎ ‎(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 考点　电子式 题点　离子化合物与电子式的综合考查 答案　(1)钾　氯　氧　(2)H＋＋OH－===H2O ‎(3)‎ 解析　根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的四核42个电子的－1价阴离子为ClO，X＋为K＋。‎ ‎15．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：‎ 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12‎ ‎(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。‎ ‎(2)Z的简单离子的电子式为________。‎ ‎(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。‎ 考点　离子键与离子化合物 题点　元素推断与离子化合物的综合 答案　(1)3　ⅥA　HClO4　(2) ‎ 14‎ ‎(3)　 ‎ 解析　X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子层，故X为O；Y单质是淡黄色固体，则Y为S；Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y，则Z为Cl；W的一种核素的质量数为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第3周期ⅥA族；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。(2)Z的简单离子为Cl－。(3)Na与O可以形成Na2O和Na2O2。‎ 14‎