高中化学专题化学家眼中的物质世界研究物质的实验方法第课时常见物质的检验苏教版必修

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第 2 课时　常见物质的检验 专题 1 　 第二单元　研究物质的实验方法 学习目标定位 1. 学会 Cl － 、 等离子的检验方法。 2. 会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 3. 能设计简单的实验方案，确定常见物质的组成成分。 内容索引 新知导学 —— 新知探究 　 点点落实 达标检测 —— 当堂检测 　 巩固反馈 新知导学 1. 取一支试管，加入 2 mL NH 4 Cl 溶液，再加入 2 mL NaOH 溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口： (1) 观察到的试纸颜色变化是 。 (2) 反应的化学方程式是 。 (3) 实验结论是 。 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH 4 Cl ＋ NaOH NaCl ＋ NH 3 ↑ ＋ H 2 O 铵盐中的 NH 与碱反应有 NH 3 产生 相关视频 2. 取一支试管，加入少量 KCl 溶液，再滴加几滴 AgNO 3 溶液和稀硝酸，现象是 ，该沉淀不溶于稀 HNO 3 ，反应的化学方程式为 。 生成白色沉淀 KCl ＋ AgNO 3 == =AgCl ↓ ＋ KNO 3 相关视频 3. 取一支试管，加入少量 K 2 SO 4 溶液，再滴加几滴 BaCl 2 溶液和稀盐酸，生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，反应的化学方程式为 _________ 。 K 2 SO 4 ＋ BaCl 2 == =BaSO 4 ↓ ＋ 2KCl 相关视频 离子检验的思维流程 对物质中所含离子进行检验时，通常按如下思路进行： 归纳总结 NH Cl － SO 浓 NaOH 溶液和湿润红色石蕊试纸 稀硝酸和 AgNO 3 溶液 稀盐酸和 BaCl 2 溶液 先加入浓 NaOH 溶液，再加热 先加入过量稀硝酸，再加入 AgNO 3 溶液 先加入过量稀盐酸，再加入 BaCl 2 溶液 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 开始无明显现象，后来产生白色沉淀 开始无明显现象，后来产生白色沉淀 溶液中含有 NH 溶液中含有 Cl － 溶液中含有 SO 1. 下列关于离子检验的说法正确的是 A. 某溶液加入 NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体， 说明原溶液中存在 NH B. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有 Cl － C. 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加 Ba(NO 3 ) 2 溶液出现白色沉 淀，说明原溶液中有 SO D. 某溶液中滴加 BaCl 2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在 Ag ＋ 或 SO 或 CO 或 SO √ 答案 解析 易错提示 活学活用 解析　 A 项中某溶液与 NaOH 溶液反应，若没有加热条件，则不会产生 NH 3 ； 易错提示 易错提示　 检验下列离子时，一定注意下列问题： 1. 定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。 2. 操作 金属或它们的化合物 盐酸 二、焰色反应 原火焰颜色相同 试样 火焰的颜色 无色 盐酸 3. 几种金属的焰色 (1) 钠元素的焰色反应呈 色。 (2) 钾元素的焰色反应呈 色 ( 透过蓝色的钴玻璃观察 ) 。 4. 应用 (1) 检验 的存在，如鉴别 NaCl 和 KCl 溶液。 (2) 利用焰色反应制节日烟火。 黄 浅紫 金属元素 2. 下列说法正确的是 A. 焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B. 某物质的焰色反应不显紫色 ( 未透过蓝色钴玻璃 ) ，说明该物质中肯定没 有钾元素 C. 焰色反应不能用于物质的鉴别 D. 焰色反应是化学变化 √ 答案 解析 活学活用 解析　 焰色反应是物理变化；焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫色，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光；焰色反应常被用于物质的鉴别。 易错警示 易错警示 (1) 焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2) 焰色反应可以鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。   离子 试剂 现象 注意   沉淀法 Cl － AgNO 3 ＋ HNO 3 白色沉淀   稀 HCl 和 BaCl 2 白色沉淀 须先用 HCl 酸化 气体法 浓 NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气味气体，使试纸变蓝 须加热 稀盐酸＋石灰水 石灰水变浑浊 SO 也 有此现象 显色法 Na ＋ 、 K ＋ 铂丝＋ HCl 火焰为黄色、紫色 K ＋ 要透过蓝色钴玻璃观察 常见离子的检验方法 学习小结 检验一种离子时 , 需要排除性质相近离子的干扰 , 否则易得出错误的结论。 达标检测 1. 检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后 A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验 B. 加水溶解，加入酸溶液观察现象 C. 加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液 D. 加入 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 1 2 3 4 5 解析　 铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，如 NH 4 Cl 、 NH 4 HCO 3 等，挥发性酸、不稳定酸的铵盐易分解；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有 OH － ，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。 √ 答案 解析 2. 用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高 C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D. 排除钡离子以外的其他阳离子干扰 解析　 硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关；盐酸未参与沉淀反应，和沉淀的纯度也无关； Ag ＋ 、 等离子也能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，应先加入盐酸酸化，排除上述离子的干扰。 √ 1 2 3 4 5 答案 解析 3. 下列溶液中离子检验的结论正确的是 A. 加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊， 原溶液可能含有 CO B. 加入 BaCl 2 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定 含有 SO C. 加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有 Cl － D. 加入 Na 2 CO 3 溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液 一定含有 Ba 2 ＋ √ 1 2 3 4 5 答案 解析 1 2 3 4 5 4. 只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是 A.NaCl 、 CuCl 2 B.NaCl 、 Na 2 CO 3 C.Na 2 CO 3 、 K 2 CO 3 D.NH 4 Cl 、 Ba(NO 3 ) 2 解析　 题干中要求只能用焰色反应鉴别，则能用其他方法鉴别出来的显然不符合题意。 A 组可以利用溶液颜色的不同来鉴别； B 组可以用盐酸来鉴别，有气体产生的为 Na 2 CO 3 ； D 组可以用 NaOH 溶液鉴别，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH 4 Cl ，也可以用 H 2 SO 4 鉴别，生成白色沉淀的为 Ba(NO 3 ) 2 ； C 组具有相同的阴离子，所以只能鉴别阳离子，而检验 Na ＋ 、 K ＋ 的方法只能用焰色反应。 √ 1 2 3 4 5 答案 解析 5. 某溶液中含有 MgSO 4 和 Na 2 SO 4 两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下： 1 2 3 4 5 答案 解析 (1) 欲证明滤液中存在 选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的 ______ ，发现有气泡生成，再向其中加入 ________________________ 溶液，出现白色沉淀，则可证明 均存在。 稀盐酸 BaCl 2 ( 其他答案合理也可 ) 1 2 3 4 5 (2) 如何洗涤 MgCO 3 沉淀？ ____________________________________________________________________________ 。 1 2 3 4 5 答案 解析 解析　 过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。 沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复 2 ～ 3 次 (3) 如何检验 MgCO 3 沉淀是否洗涤干净？ ________________________________________________________________________________________________________ 。 1 2 3 4 5 答案 解析 取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和 BaCl 2 溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净 ( 答案合理也可 ) 解析　 检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有 SO 达到目的。 本课结束