新教材高中化学第一章认识化学科学第三节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修1

新教材高中化学第一章认识化学科学第三节第1课时物质的量摩尔质量课件鲁科版必修1

第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 学习目标 1. 了解物质的量的定义。 2. 掌握物质的量与微粒数目之间的相互关系。 3. 能运用公式进行有关物质的量的简单计算。 4. 掌握摩尔质量定义。 5. 掌握摩尔质量、摩尔质量与质量、微粒数目之间的相互关系。 6. 能运用公式进行有关的简单计算。 第 1 课时 物质的量 摩尔质量 “ 一滴水中约有多少个水分子 ?” 约 17 万亿亿个 如果让 10 亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数 100 个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？ 宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便！ 3 万年 ！ 想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。 物质的量 宏 观 微 观 物质的量 * 是一个 物理量 , 是国际单位制七个 基本物理量 之一 , 符号为 n 知识点一、物质的量及其单位 -- 摩尔 ** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。 { 分子、原子 、 离子、电子、质子等 单位： 摩尔（简称摩） 或 mol 2 、摩尔 符号： mol 意义：是一个 单位 ，是 “ 物质的量 ” 这个物理量的单位，就像 “ 米 ” 是 “ 长度 ” 的单位一样。 国际单位制（ SI ）的 7 个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 物质的量 n 摩尔 mol 热力学温度 T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 注意： （ 3 ）这里的微粒是指 分子、原子、离子、质子、 中子、 电子、原子团等微观粒子 ，不能 指宏观颗粒。 （ 1 ）“物质的量”是一个 专用名词 ，不能拆开， 也不能漏掉“的” , 更不能多加字 。 （ 2 ）“摩尔”是一个 单位 ，是“物质的量”这个 物理量的单位。 （ 4 ）物质的量只 适用于 微观 粒子，不适用 于宏观 物体 。 （ 5 ）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的 种类 ，如原子、分子、离子等 , 或者用 化学式 来 表示 。 例： 1molNa + 或 n(Na + )=1mol 或 1 mol 钠离子， 不能说 1mol 钠 判断下列说法是否正确 （ A ） 1 mol 氧 （ B ） 1 .5 mol O 2 （ C ） 2 mol H 2 （ D ）摩尔是 7 个基本物理量之一 （ E ） 0.5 mol 大米 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O 错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一 正确 正确 练习 ： 1 ． 说出下列符合的意义 （ 1 ） 2H （ 2 ） 2molH （ 3 ） 2molH ＋ （ 4 ） 2molH 2 2 ．用符号表示 （ 1 ） 2 摩尔水 （ 2 ） 5 摩尔硫酸根离子 答案： 1 ．（ 1 ）两个氢原子； （ 2 ）两摩尔氢原子； （ 3 ）两摩尔氢离子； （ 4 ）两摩尔氢分子 2 ．（ 1 ） 2molH 2 O ； （ 2 ） 5molSO 4 2- 【 交流 • 研讨 】 1mol 微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？ 堆量思想 在日常生活中堆量思想的应用： 一打（ 12 支）玫瑰 一盒（ 50 支）粉笔 一箱（ 12 瓶）啤酒 1 摩尔 物质的量 微粒 个数 (N) 1 堆的量 堆数 (n) 1mol 指含有多少个微观粒子呢？ ? 国际上规定， 1mol 任何微粒所含的微粒数 与 0.012Kg 一种碳原子 ( 12 C) 所含的碳原子数相等。 已知一个 12 C 原子的质量是 1.993X10 -23 g , 计算 12g 12 C 含多少个碳原子？ 12 1.993X10 -23 = 6.02X10 23 个 1) 定义值： 0.012kg 12 C 所含 的 C 原子 数 12 克 阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， N A = 6.02×10 23   mol -1 3) 数值： 6.02×10 23 4) 单位： mol -1 阿伏加德罗常数 （ N A ） 2 ）符号： N A 如果把 6.02×10 23 粒米给全球 60 亿人吃，每人每天吃一斤，要吃 14 万 年。 假想把 1 摩尔（ 6.02×10 23 个）水分子（分子直径 2×10 -10 m ）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为 4 万千米），可以绕地球赤道 300 万 周 ！ 感受阿伏加德罗常数大小 1mol 任何微粒所含粒子数 是 6.02 × 10 23 物质的量 微粒数 1mol 6.02×10 23 2mol 2×6.02×10 23 10×6.02×10 23 10mol n N N N A × = n 物质所含微粒数 练习： （ 1 ） 1mol O 中含有 个 O ； （ 2 ） 1mol H 2 O 中含有 个 H 2 O ； （ 3 ） 1mol H + 中含有 个 H + ； 6.02 × 10 23 6.02 × 10 23 6.02 × 10 23 1molH 2 O 中含多少 mol H ? 多少 mol O ? H 2 O －－－－－ 2H －－－－－ O 1 个 2 个 1 个 1 × 6.02 ×10 23 2 × 6.02 ×10 23 1 × 6.02 ×10 23 1mol 1mol 2mol 答 :1molH 2 O 中含有 2molH,1molO （ 6 ）物质的量不仅能表示物质微粒数的多少， 还可以表示物质的组成。 【 练习 3】0.5molNa 2 SO 4 中含有的 Na + 的物质的量 为（ ）， SO 4 2- 的物质的量是（ ），所含阴阳 离子的物质的量的 和 为（ ） A ． 0.5mol B ． 1.5 mol C ． 2.0 mol D ． 1 mol D A B 注意 : 若只从数值上看 : 化学式中的角码既表示微观分子中的原子数 , 又表示 1mol 该物质中该原子的摩尔数 . 【 练习 】2mol NH 4 + 中含有 ____mol H, 含有 个 N 。 8 1.204 ×10 24 随堂练习： 1 、 1molO 2 含有 ____________ 个 O 2 ， _____mol O ， 含有 __________ 个 O 2 、 3molH 2 SO 4 中含有 _ _______ 个 H 2 SO 4 ，溶入水有 ______mol H + ，为 ________ 个 H + 6.02 ×10 23 2 1.204 ×10 24 1.806 ×10 24 6 3.612 ×10 24 2H 2 + O 2 == 2H 2 O 粒子数 2 1 2 扩大 N A 倍 2N A N A 2N A 物质的量 2mol 1mol 2mol 质量 4g 32g 36g 物质的量在化学方程式中的应用 总结 ：系数 之比 = 粒子数之比 = 物质的量之比 点燃 n = N N A 物质的量 阿伏加德罗常数 粒子数 两个变式 (1) N = n • N A (2) N A = N / n 物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数 ( N A ) 与微粒数（ N ）之间的关系： 在 0.5 mol O 2 中含有的氧分子数目约是多少 ？ 解： N( O 2 ) = n( O 2 ) × N A [ 例题 ] 注意解题格式 = 0.5 mol × 6.02 ×10 23 mol -1 = 3.01 × 10 23 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 摩尔质量 概念： 单位物质的量的物质所具有的质量。 单位： g · mol -1 或 kg · mol -1 符号： M m = M × n 公式 : 1 、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量： 2 、若以克为单位时 ，微粒的 摩尔质量 在数值上与微粒的 相对原子质量，或相对分子质量相等 。但是 单位却不一样，意义不一样 。 【 练习 】. 下列关于摩尔质量的描述或 应用正确的是 （ ） A.1molOH － 的质量为 17g/mol B. 二氧化碳的摩尔质量为 44g C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对分子质量 D. 一个钠原子的质量约为 23/6.02×10 23 g D 摩尔质量的应用： 求： 24.5 克 H 2 SO 4 所含有的 H 原子的个数？ 解析：已知 H 2 SO 4 的相对分子质量是 98 ，则其摩尔质量是 98g/mol 。可由所给质量求得 H 2 SO 4 的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。 N=3.01X10 23 物质的量 (mol) 质量 (g) 微粒数 ÷ 摩尔质量 × 摩尔质量 × 阿伏加德罗常数 气体体积 ？ ÷ 阿伏加德罗常数 ？ 小结