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文档介绍
2020版高中化学 第1章 认识化学科学 1
第2课时 气体摩尔体积 1.同温同压下,甲容器中充满CO,乙容器中充满CO2,下列叙述不正确的是(D) A.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体密度之比为28∶44 B.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体分子数之比为1∶1 C.若两种气体质量相等,则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为1∶1 D.若两种气体体积相等,则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为1∶1 2.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是(B) A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个 B.①和②中气体的质量之比为1∶8 C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D.两容器的温度和压强均相同 3.标准状况下有以下四种气体:①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3。下列关系不正确的是(C) A.体积:④<①<③<② B.质量:④<①<③<② C.物质的量:①<②<③<④ D.氢原子数:②<④<③<① 4.一定温度和压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是(D) A.气球②中装的是O2 B.气球①和气球③中气体分子数相等 C.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 4 D.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(B) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.0 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA D.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 6.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的(A) A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7.已知32 g X和40 g Y恰好完全反应,生成m g Q和 9 g H,在相同条件下,16 g X和30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H,则物质Q的摩尔质量应是(B) A.163 g·mol-1 B.126 g·mol-1 C.122 g·mol- 1D.63 g·mol-1 8.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后,测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中,最终进入容器中液体的体积约是(C) A.0.25 L B.0.5 L C.0.75 L D.1 L 9.在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体的体积为11.2 L。则: (1)混合气体的密度是1.339 g/L。 (2)混合气体的平均摩尔质量是30 g/mol。 (3)CO2和CO的体积之比是1∶7。 (4)CO的体积分数是87.5%。 (5)CO2和CO的质量之比是11∶49。 (6)CO的质量分数是81.7%。 (7)混合气体中所含氧原子的物质的量是0.562 5 mol。 (8)混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5 mol。 10.相同条件下,体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体,其平均摩尔质量分别是 和。 4 11.臭氧层是地球生命的保护伞,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: 。 (1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,则所得混合气体的平均摩尔质量为35.6 g/mol(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为3L。 (3)加热条件下,O3、O2都能与铜粉反应,实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,混合气体被完全吸收,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为50%。 12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下: ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g; ②装好实验装置; ③检查装置气密性; ④加热,开始反应,直到产生一定量的气体; ⑤停止加热(如图,导管出口高于液面); ⑥测量收集到气体的体积; ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g; ⑧测量实验室的温度; ⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净; ⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题: (1)如何检查装置的气密性?连接好装置,将导管放入水中,双手握住试管,若导管口有气泡冒出,松手后有倒吸现象,则气密性良好。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:①调整量筒内外液面高度使之相同; 4 ②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是②①③(填序号)。 (3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?调节量筒高度或调节水槽高度或调节水槽水位。 (4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.0×105 Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):M(O2)= 。 4查看更多