2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

2020高中化学 第四章 非金属及其化合物 4

‎4.4 氨 硝酸 硫酸①‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：认识氨的物理性质，掌握氨的化学性和氨的实验室制法；知道铵根离子检验方法，了解铵盐的性质 学习重点：氨的化学性质 学习难点：氨的实验室制法 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 氨 NH3是__________色、_______________气味的气体，NH3的沸点—‎33.5℃‎，是一种_________的气体(这样的气体还有_______、_______、__________)；低于—‎33.5℃‎时，氨气变为液氨，液氨汽化时要 大量的热，使周围温度急剧 ，因此，氨可作为用作 。‎ NH3______溶于水，通常1体积水约溶解______体积氨，所得溶液称为氨水。(氨水中的溶质是一种不稳定的一元弱碱，氨溶于水，用方程式表示为____________________________________)，氨水越浓，密度越_______。‎ NH3是_______性气体，通入紫色石蕊试液中，液体_________。NH3可与酸化合，氨与HCl(g)反应的化学方程式为_________________________________，发生该反应时，会产生大量______。‎ NH3中，氮元素处于最_________价，具有_________性。NH3可以在纯氧中燃烧(产生氮气)，化学方程式为____________________________________；NH3可以发生催化氧化(产生NO)，化学方程式为___________________________________________；NH3与灼热的CuO反应(产生氮气)，化学方程式为______________________________________________； NH3与Cl2反应的化学方程式为①(NH3少量)_________________________________；②(NH3足量)__________________________________。‎ 氨水受热易_______，化学方程式为____________________________。氨水中通入SO2气体至过量，化学方程式为_______________________________________。氨水滴入AlCl3溶液中，反应的离子方程式为________________________________________。‎ 铵盐 铵盐都__________溶于水，热稳定性_________。NH4Cl_______________________________； (NH4) 2CO3___________________________________。‎ 铵盐与碱共热，可以放出____________，离子方程式为_______________________________。通过检验生成的________，可以表明原固体中含有_______。由此可知，NH+ 4的检验的方法：取少量待测固体____________，加入__________并______，若产生的气体能使__________的______________试纸变为________色(或若产生的气体在试管口，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒，能产生__________)，表明待测物中含有NH+ 4。‎ NH3的实验室制法 反应原理：__________(s)+ __________(s) ――_____________________________。‎ 装置： a】反应物不宜选用溶液，原因是_______________________________。 ‎ ‎ b】①浓硫酸②碱石灰③无水CaCl2中，可用于干燥氨气的是________。‎ ‎ c】用_____________法收集氨气时，试管口放置一团干燥棉花的作用 是____________________________________________。若棉花上蘸有 水，可能导致的问题是_______________________________。‎ d】检验生成的氨气，可以在试管口放置___________________________________试纸；或者用蘸有____________________的玻璃棒靠近试管口。‎ e】多余的NH3可以用__________吸收，应注意防止发生__________________。‎ 实验室制取NH3的其它方法 ‎ ①______+CaO =______________‎ ‎ ②_____________________________‎ 工业合成氨的原理是______________________________________________。‎ 课堂反馈 ‎1、氮的固定是指：将空气中______________态的氮转化为______________态的氮的过程；试举一例自然界的固氮__________________________________(化学方程式)；而合成氨等反应可归为人工固氮。‎ ‎2、实验室制取NH3，①不宜选用NH4NO3固体直接加热，原因是______________________________；②不选用NH4Cl固体直接热分解制NH3的原因，用化学方程式表示为____________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎3、用如图所示装置进行喷泉实验，引发喷泉的操作是____________________________并___________________；产生喷泉的原因是：少量的水可以大量地_________________，使得__________压强大于__________压强，烧杯内液体进入烧瓶。若事先在烧杯内滴入几滴酚酞试液，则会形成______色的喷泉。‎ 2‎ ‎ 4.4 氨 硝酸 硫酸②‎ 课型设置：新授课；‎ 学习目标：认识浓、稀硫酸和浓、稀硝酸的理化性质；重点掌握浓硫酸、硝酸的氧化性 学习重点：浓硫酸、浓硝酸的氧化性 学习难点：浓硫酸、浓硝酸的氧化性 ‎ ‎ 学习内容（包括学法指导）‎ 硫酸 稀H2SO4具有酸的通性。它在水溶液中的电离方程式为____________________________________‎ ‎(稀H2SO4中溶质主要以______________形式存在)；稀H2SO4能使紫色石蕊试液变_________；稀H2SO4与碱作用生成_______盐和_______；稀H2SO4与Fe反应的化学方程式为________________________，该反应中，稀H2SO4作为氧化剂，其氧化性由______________(填粒子符号)体现。‎ 纯H2SO4是一种　 　色粘稠的　 　　状液体，　 　挥发，能以任意比与水________。‎ 浓H2SO4是指质量分数为___________的硫酸(浓度更大的称为发“烟”硫酸，“烟”是从中挥发出的_______)。浓H2SO4溶于水时放出　　　_____ (稀释时，应将浓H2SO4缓慢____________________并______________)。浓H2SO4中溶质主要以____________形式存在。‎ 在化学实验中常用浓H2SO4干燥某些气体，体现了浓H2SO4具有______性。①H2②HCl③CO④H2S⑤Cl2⑥NH3⑦SO2⑧HI中，可以用浓H2SO4干燥的气体有___________________________(填序号)。‎ 一张白纸上沾有浓H2SO4的地方会_________。纸张中的有机物本身不含有　　　，但含有H、O原子，浓H2SO4会将有机物中的H、O按照原子个数比2:1脱去，体现了浓H2SO4具有______性。‎ 浓H2SO4与Cu在加热条件下反应的化学方程式为_____________________________________(反应中浓H2SO4既作________剂，又起着_________的作用。浓H2SO4与碳在加热条件下反应的化学方程式为________________________________________；浓H2SO4与硫在加热条件下反应的化学方程式为____________________________________________________。浓H2SO4与NaBr固体共热在加热条件下反应的化学方程式为__________________________________________________(氧化产物是Br2)。(稀硫酸不能发生上述各反应)浓H2SO4具有________氧化性————浓H2SO4作为氧化剂，其氧化性由______________(填粒子符号)体现。Fe、Al遇_____的浓H2SO4发生“_________”。‎ 硝酸 硝酸为　　　色液体，　 　挥发，能以任意比与水________。常用浓硝酸质量分数为_______，而浓度为98％以上的浓HNO3称为发“烟”硝酸(“烟”是从中挥发出的___________)。‎ 无论浓HNO3还是稀HNO3，与金属反应均不产生_________，而是产生低价的含N物质。(常温下)浓硝酸与Cu反应的化学方程式为_______________________________________________________；(常温下)稀硝酸与Cu反应的化学方程式为__________________________________________________。 ‎ 常温下，浓、稀HNO3均能与_______________的金属Cu反应，表明HNO3均有______氧化性。①____硝酸与Cu反应更为剧烈————硝酸越_____，氧化性越强。②____硝酸与Cu反应的还原产物，N元素化合价更高————硝酸越_____，还原产物中N元素化合价越低。‎ Fe与稀硝酸反应的离子方程式为(若Fe少量) ____________________________________________；(若Fe足量) ________________________________________________。Fe、Al遇_____的浓硝酸发生“_________”。灼热的碳与浓硝酸反应，化学方程式为________________________________。Cu2O固体溶于稀硝酸，化学方程式为_______________________________________________________。HNO3的强氧化性由(_____条件下)的__________(填粒子符号)体现。‎ 硝酸在________或_________条件下易分解(硝酸越_____，越易分解)，其分解反应的化学方程式为_________________________________________________；故浓度高的硝酸应保存在________试剂瓶中。浓硝酸因______________________________而显黄色(消除浓硝酸的黄色，最简便易行的操作是________________________________________________________________)。‎ 浓硝酸和___________按体积比___：____混合而成的液体叫做王水，可以溶解一些不溶于硝酸的金属，如Au、Pt。‎ 课堂反馈 ‎1、参考浓H2SO4与Cu的反应，填表 b试管：品红溶液_____________。‎ c试管：紫色石蕊溶液____________________。‎ 试管口浸碱液的棉团的作用是__________________‎ ‎_______________。‎ 将反应后试管a中液体倒入盛少量水的烧杯中 液体呈 色 ‎2、蔗糖在浓H2SO4与作用下可产生“黑面包”现象。取适量蔗糖于烧杯中，滴几滴水搅拌均匀后，缓慢倒入浓H2SO4并搅拌(浓H2SO4吸水产生________________用以____________________)；稍后，蔗糖变黑(浓H2SO4将蔗糖分子中的__________________________________，使得蔗糖碳化)并迅速膨胀，变为疏松多孔的固体，同时放出刺激性气味的气体(反应中，有刺激性气味的气体产生，化学方程式为___________________________________________________________)。‎ ‎3、检验待测液中SO2- 4：取少量样品，先滴加_______________溶液，若_______________再滴加______________，若______________表明待测液中含有SO2- 4。若向待测液中加入硝酸酸化，则待测液中的__________(离子符号)杂质离子会被转化为SO2- 4，影响检测结论。‎ ‎4、在蓝色石蕊试纸上滴一滴浓硝酸，液滴边缘显红色(浓硝酸具有_______性)，若液滴中心最终变为白色，表明浓硝酸因为其_____________性而具有_______作用。‎ 2‎