天津市北辰区2020届高三高考模拟（二模）化学试卷 Word版含解析

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天津市北辰区2020届高三高考模拟（二模）考试 ‎1.下列说法不正确的是 A. 为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用 B. 大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分“的空气清新”会对环境造成新的污染 C. 大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用 D. 一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．消毒剂的混用可能会导致中毒或失效等现象，故不能任意混用，A错误；‎ B．丙烷有轻微毒性，二甲醚在辐射或加热条件下也可能分解成甲醛，故会对环境造成新的污染，B正确；‎ C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，C正确；‎ D．口罩上可能携带多种病菌，避免感染，要进行集中回收处理，D正确；‎ 答案选A。‎ ‎2.下列表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子：‎ B. 次氯酸的电子式：‎ C. 丁烷的球棍模型：‎ D. F的原子结构示意图：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．中子数为18的氯原子，其质量数为35，表示为，A错误；‎ B．次氯酸的电子式为，B错误；‎ C．丁烷的球棍模型为，C正确；‎ - 16 -‎ D．F的原子核外有9个电子，结构示意图为，D错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA B. 2gH218O中所含中子、电子数目均为NA C. pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氨基(-NH2)属于中性原子团，1个氨基(-NH2)中含有9个电子，则1mol氨基(-NH2)中含有电子数目为9NA，故A错误；‎ B．H218O的摩尔质量为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，1个H218O分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1molH218O中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；‎ C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，得H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液中n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；‎ D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁等失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少 32g 时，阳极失去的电子数不一定是NA，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+‎ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓‎ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。‎ - 16 -‎ 故答案选D。‎ ‎5.下列说法正确的是 A. 中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同 B. 常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)不同 C. 相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同 D. 常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，则Ka(HA)>Ka(HB)‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸和醋酸均为一元酸，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，对于同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量较大，所以中和同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的烧碱溶液的体积较大，A错误；‎ B．pH=-lg[H+]，常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)相同，均为10-5mol/L，B错误；‎ C．因为醋酸电离出醋酸根与醋酸根水解生成醋酸分子能力不同，所以相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同，C正确；‎ D．常温下，若等浓度的NaA， NaB溶液的pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则Ka(HA)>Ka(HB)，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎6.运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:‎ ‎①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1‎ ‎②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1‎ 下列说法正确的是 A. 氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1‎ B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1‎ - 16 -‎ C. 2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A． 氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为kJ⋅mol−1=285.8kJ⋅mol−1，即△H=−285.8kJ⋅mol−1，故A错误；‎ B．由图象分析，2H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1①‎ H2(g)=H2(l)△H=−0.92kJ⋅mol−1②‎ O2(g)=O2(l)△H=−6.84kJ⋅mol−1③‎ 将①−②×2−③×2可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=−474.92kJ⋅mol−1，故B正确；‎ C．由图象分析，2mol H2(g)与1mol O2(g)反应生成2mol H2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2mol H2(g)与1mol O2(g)所具有的总能量比2mol H2O(g)所具有的总能量高，故C错误；‎ D．H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应；‎ B. 在催化剂的作用下，lmolX最多能与5molH2加成 C. X的分子式为C12H16O3‎ D. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．根据X的结构简式，X在一定条件下能发生加成、加聚、取代反应，但羟基连接的碳原子的相邻碳原子上没有氢，羟基无法发生消去反应， 故A错误；‎ B．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，lmolX最多能与4molH2加成，故B错误；‎ C．根据X的结构简式，X的分子式为C12H14O3，C错误；‎ - 16 -‎ D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，X有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，D正确；‎ 答案选D。‎ ‎8.下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A. 溶解度：Na2CO3KCl 非金属性：Cl>S B 溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。‎ 高锰酸钾溶液褪色 反应生成了乙烯 C 添加有KIO3‎ 溶液变蓝色 氧化性：IO3->I2‎ - 16 -‎ 的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI D 向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶 液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S 初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀 Ksp(Ag2S)I2，C正确；‎ D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)Se>Ga (3). Se>As>Ga (4). ac (5). NH3分子之间存在氢键 (6). 从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高 (7). GaF3是离子晶体 (8). 4 (9). 6 (10). sp2‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但因为第ⅡA元素达到了全满状态，第ⅤA族元素达到半满状态，所以ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。‎ ‎【详解】(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga元素是31号元素，Ga基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1；‎ ‎(2)由分析可知，Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ga；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性由大到小的顺序是Se>As>Ga；‎ ‎(3)a. 气态氢化物越稳定，对应的元素的非金属性越强，CH4的稳定性比SiH4强，说明C的非金属性比Si的强，a正确；‎ b. 因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高，不能说明二者非金属性相对强弱，b错误；‎ c. 主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性也就越强，碳酸的酸性大于硅酸，说明C的非金属性比Si的强，c正确；‎ d. 碳酸的酸性大于硅酸，但反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能发生，是因为反应生成气态的二氧化碳，使得反应能持续进行下去，并非是强酸制弱酸的原理，d错误；‎ ‎(4)NH3分子之间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低； ‎ ‎(5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是GaF3是离子晶体；‎ - 16 -‎ ‎(6)从二水合草酸镓的结构图可知，镓原子的配位数为4，分子中含有6个双键，所以二水合草酸镓π键的个数为6；草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化。‎ ‎14.某有机物F（），在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用．工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：‎ 已知RCHO+R1CH2CHO ‎ ‎（1）乙烯生成A的原子利率为用率为100%，则X是____________（填化学式），F中含氧官能团的名称为____________。‎ ‎（2）E→F的反应类型为____________，B的结构简式为____________。‎ ‎（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。‎ ‎（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________。‎ ‎①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg ‎②FeCl3溶液发生显色反应 ‎③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基 ‎（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2－丁烯酸，写出合成路线：__________(其他试剂任选) ‎ ‎【答案】 (1). O2 (2). 羟基、酯基 (3). 酯化反应或取代反应 (4). (5). +5NaOH +2NaCl+3H2O (6). 3 (7). (8). ‎ - 16 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B，由C转化为D的反应条件知，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇。‎ ‎【详解】(1)乙烯生成乙醛的原子利率为用率为100%，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基； ‎ ‎(2)E→F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；‎ ‎(3)D为，与NaOH溶液反应的化学方程式为+5NaOH+2NaCl+3H2O；‎ ‎ (4)由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：-OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为；‎ ‎ (5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物，合成路线为 - 16 -‎ ‎。‎ ‎15.亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：‎ ‎(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。‎ ‎(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。‎ ‎(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。‎ ‎(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。‎ ‎(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）‎ ‎【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O (3). 水 (4). 气体由红棕色转换为无色 (5). 浓硫酸 (6). 干操NO和Cl2两种气体 (7). 2NO+Cl2==2NOCl (8). 冷凝并收集NOCl (9). 45.45 (10). 偏小 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 16 -‎ 氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl：甲装置用铜和浓硝酸反应制备NO2，通入乙装置水中转化为NO，制得的NO中混有水蒸气，要用浓硫酸等干燥剂干燥，将纯净的氯气和NO干燥后在装置丁中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl。氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，要进行尾气处理，据此分析解答。‎ ‎【详解】(1)据图可知，仪器a是圆底烧瓶；装置甲中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O；‎ ‎(2)根据分析可知，铜和浓硝酸反应生成NO2，装置乙中的试剂是水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，将NO2转化为NO；实验开始时，要先将装置中的空气排出，则先打开活塞K，当观察到装置丙中气体由红棕色转换为无色时，再缓缓通入Cl2；‎ ‎(3) 装置乙制得的NO中混有水蒸气，要用干燥剂干燥后才能和氯气反应，则装置丙中的试剂是浓硫酸；装置丙中浓硫酸的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例，还可以干操NO和Cl2两种气体，以防生成的亚硝酰氯水解；‎ ‎(4)在装置丁中氯气和NO反应生成NOCl，化学方程式为2NO+Cl2==2NOCl；装置丁中冰盐水的作用是冷凝并收集NOCl；‎ ‎(5) NOCl在NaOH溶液中生成氯化钠和NaNO2，氯化钠与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，根据Cl、Ag原子守恒有：NOCl∼NaCl∼AgCl∼AgNO3，n(NOCl)=(AgNO3)=0.4000mol/L×25.00×10−3L=0.01mol，m(NOCl)=nM=0.01mol×65.5g/mol=0.655g，NOCl的质量分数==45.45%；如果滴定终点读数时俯视，则滴定过程中读取AgNO3溶液的体积偏小，导致n(NOCl)和m(NOCl)偏小，测得的NOCl的质量分数会偏小。‎ ‎16.运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。‎ ‎(1)用CO可以合成甲醇。‎ 已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1‎ CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2‎ H2(g)+(g)=.H2O(1) ΔH3‎ 请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。‎ ‎(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)‎ - 16 -‎ ‎，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“<”）‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.041‎ ‎0.270‎ ‎0.012‎ ‎(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________（填选项字母）。‎ ‎(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时，这个反应的平衡常数是__________，反应温度为__________℃。‎ ‎(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。‎ ‎【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1 (2). < (3). d (4). 0.32mol(L•min) (5). 2.041 (6). 250℃ (7). CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)根据盖斯定律得目标热化学方程式；‎ ‎(2)根据化学平衡常数K与温度的关系判断反应是放热反应还是吸热反应；‎ ‎(3)当正逆反应速率相等、各物质的浓度不再改变时，化学反应达到平衡状态；‎ ‎(4)利用化学反应速率及化学平衡常数的计算公式进行计算；‎ ‎(5) 以KOH作电解质溶液时，甲醇在负极失电子生成，据此书写负极反应式。‎ 详解】(1)已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH1……①‎ CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2 ……②‎ - 16 -‎ H2(g)+(g)= H2O(1) ΔH3……③‎ 依据盖斯定律②+③×2-①得CO和H2形成CH3OH的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1；‎ ‎(2)由表中数据可知，随温度的升高，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH<0；‎ ‎(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)：‎ a．据图可知，t1时正反应速率达到最大值但仍然在改变，说明t1时刻未达到平衡状态，a不选；‎ b．在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2生成甲醇，反应放出热量，化学平衡常数应该是减小而不是增大，b不选；‎ c．t1时甲醇和CO的物质的量相等，但CO和甲醇的物质的量依然在改变，说明反应未达到平衡状态，c不选；‎ d．t1时CO的质量分数保持不变，说明反应达到平衡状态，d选；答案选d；‎ ‎(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，消耗CO的物质的量为1mol×0.8=0.8mol，根据化学方程式可知，消耗H2的物质的量为1.6mol，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)==0.32mol/(L•min)；此时容器中CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2mol、1.4mol、0.8mol，该反应的平衡常数K==2.041，结合表中数据可知，反应温度为250℃；‎ ‎ (5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，以KOH作电解质溶液时，甲醇在负极失电子生成，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。‎ ‎【点睛】第(3)小题为本题的易错点，注意反应的条件为绝热，随着反应的进行，温度升高，化学平衡常数减小。‎ - 16 -‎