人教版高中化学必修1课件：4_4氨硝酸硫酸（第2课时）

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第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第 2 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 思考与交流 1 、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出 H + ，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸 2 、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H + +A — 3 、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 二、硫酸和硝酸的氧化性 （一）稀硫酸 具有酸的通性 H 2 SO 4 =2H + +SO 4 2 － 一、硫酸（ H 2 SO 4 ） ① 与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。 二、硫酸和硝酸的氧化性 碱 Cu(OH) 2 石蕊试液 H 2 SO 4 = SO 4 2- +2H + SO 4 2- SO 4 2- SO 4 2- H + H + H + 金属 Fe 金属氧化物 CuO 盐 （ BaCl 2 ） 稀硫酸 二、硫酸和硝酸的氧化性 ① 、纯硫酸是无色、油状、液体 ( 常用浓硫酸质量分数为 98.3%) 。 1 、物理性质 ② 、纯硫酸难挥发 , 沸点 338℃ 。 ( 高沸点酸 ) ③ 、密度：质量分数为 98.3% 的硫酸的密度为 1.84g/cm 3 （二）浓硫酸 ： 二、硫酸和硝酸的氧化性 ④ 、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热） 浓硫酸的特点 “ 两高 ” 、 “ 两大 ” ：高沸点，密度高 , 溶解度大 , 溶解放热量大。 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考：如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿着容器内壁 ( 或 沿着玻璃棒 ) 缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 将浓硫酸与其它低密度的液体混合时 , 方法与硫酸在水中的溶解方法相同。 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 讨论 】 ：现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶 ( 无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同 ) ，不用化学方法怎样识别？根据是什么？ 气味、状态（油状）、 重量、白雾 二、硫酸和硝酸的氧化性 2 、 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 用途：可以作干燥剂 浓硫酸吸收物质 本来就有的水） ，直接与水分子结合； 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H 2 、 O 2 、 Cl 2 、 CO 2 、 CO 、 CH 4 、 SO 2 、 N 2 、 NO 2 、 NO 、 HCl 。 不能干燥 NH 3 、 H 2 S 、 HBr 、 HI 二、硫酸和硝酸的氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性 ⑵ 脱水性 脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按 2 ： 1 （ H 2 O ）的个数比脱去。 【 实验 】 取 10g 蔗糖 放入小烧杯中，加入 几滴水 ，用玻璃棒搅拌均匀，再加入 10mL 浓硫酸 ，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。 二、硫酸和硝酸的氧化性 现象 : 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 蔗糖 反应如下： C 12 H 22 O 11 12C+11H 2 O 浓 H 2 SO 4 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 实验 4-9 】 浸有碱液的棉团 品红溶液 石蕊溶液 浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的 SO 2 ，防止大气污染 二、硫酸和硝酸的氧化性 反应物 条件 现象 结论 有使品红褪色 的气体产生 产物为 SO 2 溶液变蓝 产物有铜盐 不加热 加热 不加热 加热 铜和 稀硫酸 铜和 浓硫酸 无变化 常温下不反应 无变化 常温下不反应 无变化 加热也不反应 铜分别和浓、稀硫酸反应比较 二、硫酸和硝酸的氧化性 ①与不活泼金属反应 Cu + 2H 2 SO 4 ( 浓 ) = CuSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2 O 0 +6 +2 +4 失 2e - ×1 得 2e - ×1 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？ （ 3 ）氧化性 二、硫酸和硝酸的氧化性 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与 Fe 、 Al 反应。 二、硫酸和硝酸的氧化性 运硫酸的铁罐车 二、硫酸和硝酸的氧化性 ② 与某些非金属反应 2H 2 SO 4 ( 浓 )+C==CO 2 ↑+2H 2 O+2SO 2 ↑ △ 气态的 CO 2 、 SO 2 从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。 还原剂 氧化剂 二、硫酸和硝酸的氧化性 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ 提供以下试剂与装置 ( 装置可多次使用 ) ： 品红 KMnO 4 溶液 饱和 NaHCO 3 澄清石灰水 无水硫酸铜 二、硫酸和硝酸的氧化性 仪器连接如下： 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 二、硫酸和硝酸的氧化性 ③与活泼金属 常温下，与铁和铝等接触发生钝化 受热时，能跟绝大多数金属发生反应 二、硫酸和硝酸的氧化性 【 思考 】 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较： 稀 H 2 SO 4 ： 由 H + 和 SO 4 2- 构成 —— 弱氧化性（由 H + 体现） —— 可与活泼金属反应生成 H 2 浓 H 2 SO 4 ： 由 H 2 SO 4 分子构成 —— 强氧化性（由 S 体现） — 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成 SO 2 二、硫酸和硝酸的氧化性 练习 : 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1) 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2) 敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3) 锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4) 把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5) 利用浓硫酸和食盐固体反应可制 HCl 气体。 (6) 浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7) 利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制 H2S 气体。 答案： (1) 脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4) 酸性和强氧化性 (5) 难挥发性 (6) 强氧化性 (7) 强酸性 二、硫酸和硝酸的氧化性 3 、硫酸的用途： ① 高沸点 —— 制取挥发性酸。 ② 吸水性 —— 做干燥剂。 ③ 脱水性 —— 做催化剂。 ④ 酸性 —— 去金属表面的氧化物、 制取硫酸盐、制造化肥。 ⑤ 强氧化性 —— 制炸药。 硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志 二、硫酸和硝酸的氧化性 硫酸是世界上 用量最大 、用途最广的化工基本原料之一，故素有 “ 化学工业之母 ” 之称。 二、硫酸和硝酸的氧化性 1 、难挥发性 浓硫酸的特性 2 、吸水性 3 、脱水性 4 、强氧化性 S -2 +6 S S 0 S +4 被氧化 被氧化 被氧化 被还原 被还原 被还原 二、硫酸和硝酸的氧化性 Thanks 谢谢您的观看！