人教版高中化学必修1课件:第2章 第2节 离子反应

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人教版高中化学必修1课件:第2章 第2节 离子反应

重点 离子方程式的书写 化学反应的分类方法 一、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质 种类的多少 二、根据反应中是否有电子的转移 三、根据反应中是否有离子参加 置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应 氧化还原反应、非氧化还原反应 离子反应、分子间的反应 一、电解质和非电解质 电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 2、电解质溶液导电的原因及导电能力 ——存在自由移动的阴阳离子 单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低 1、电解质和非电解质 铜、汞、干冰、氯 化钠晶体、蔗糖是 电解质吗? 注意:(1)电解质和非电解质的研究范畴: (2)酸、碱、盐、部分金属氧化物是_电解质___,非金属氧化 物,大部分有机物为_非电解质___。 (3) 将SO3溶于水所形成的溶液能导电,SO3是否为电解质? v电解质和非电解质 电解质:凡是在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。 非电解质:凡是在水溶液中和熔融状态下,都不能导电的化合物。 凡是在水溶液中或熔融状态下,本身能电离出 离子而导电的化合物。 凡是在水溶液中和熔融状态下,本身不能电 离出离子而导电的化合物。 一定要搞清本质! v电解质和非电解质 讨论一:判断一个物质是否是电解质的依据是什么? v问题与讨论 讨论二:判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质? 讨论三:电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电? 讨论四:化合物不是电解质就是非电解质? 讨论五:氧化钠溶于水能导电,所以它是电解质。 讨论六:固体氯化钠不导电,所以它不是电解质? v溶液的导电性 溶液导电示意图: 定向运动 自由移动的离子 电解质溶液 一定要搞清本质! 电离 外电场 导电 v问题与讨论 v溶液的导电性 讨论一:不同的电解质溶液导电能力为什么不同? 讨论二:离子数目越多导电能力越强? 讨论三:非电解质溶液不能导电? 讨论四:水溶液能导电一定是把电解质加到水里了? 讨论五:导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力 弱的溶液里离子数目多? 讨论六:同条件下的电解质溶液导电能力不同,说明什 么问题?如盐酸和醋酸。 判断正误: 1、铜和石墨都能导电,它们都是电解质;Cl2不能导电, 故Cl2是非电解质 2、液态HCl不导电,则液态HCl为非电解质;盐酸能导 电,所以盐酸是电解质 3、硝酸钾晶体不导电,硝酸钾溶液能导电,所以硝酸 钾溶液是电解质,硝酸钾晶体是非电解质 4、把SO3溶于水所得的溶液能导电,所以SO3是电解质 5、BaSO4难溶于水,所以BaSO4是非电解质 6、电解质都能够导电,能导电的物质都是电解质 7、非电解质都不能导电,不能导电的物质不一定是非 电解质。 √ X X X X XX 2、强电解质和弱电解质 强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质 弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质 包 括 强酸 如 强碱 如 大多数盐 如 包 括 弱酸 如 弱碱 如 水 盐酸 硫酸 硝酸 NaOH KOH Ba(OH)2 NaCl AgNO3 BaSO4 醋酸 H3PO4 H2S HClO 氨水 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 Fe(OH)3 1、电解质和非电解质 ——能否发生电离 ——电离程度 v强电解质和弱电解质 强电解质:能全部电离成离子的电解质。 强酸、强碱、大部分盐。 弱电解质:能部分电离成离子的电解质。 弱酸、弱碱、水。 本质区别:是否能完全电离。 存在电离平衡。 注意区别! v强电解质和弱电解质 v问题与讨论 讨论一:强电解质溶液的导电能力一定强? 讨论二:难溶物一定是弱电解质? 讨论三:强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质? 讨论四:同浓度的强电解质溶液的导电能力一定强于弱 电解质溶液的导电能力? 讨论五:弱电解质一定不完全电离? 练习: 1、下列各项中的物质能导电且属于强电解质的是( ) A、固态氯化镁(MgCl2) B、液态氯化镁(MgCl2) C、氨水 D、液态H3PO4 2、NaHSO4溶于水的电离方程式_________, NaHSO4受热熔化的电离方程式_______。 二、电解质的电离 1、电离条件 (1)离子化合物型电解质电离的条件 ① 溶于水(注意:难溶于水的、跟水反应的) ② 受热熔化(注意:受热反应的) (2)共价化合物型电解质电离的条件 在水作用下 2、电离方程式 完全电离 部分电离 3、电离方程式的书写 (1)强电解质——完全电离,用“=” (2)弱电解质——部分电离,用“ ” 练习:下列物质中是电解质的写出电离方程式: H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3·H2O、 KCl、CaCO3、 Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、 写出下列物质的电离方程式: ① H2SO4 、② HClO、③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、 ⑦CaCO3⑧ NaHSO4⑨ NaHCO3 ⑩H2O ① H2SO4 2H++SO42- ② HClO H++ClO- ③ Ba(OH)2 Ba2++2OH- ④ Cu(OH)2 Cu2++2OH- ⑤ NH3·H2O NH4++OH- ⑥KMnO4 K++MnO4- ⑦CaCO3 Ca2++CO32- ⑧NaHSO4 Na++H++SO42- ⑨ NaHCO3 Na++HCO3- ⑩H2O H++OH- 我是弱电解 质 我是强电解质, 我更亮! 硫酸与氢氧化钡溶液混合 改用醋酸与氨水混合 做上述实验呢? ? 二、离子反应 1、概念: 2、判断依据: 3、发生的条件: 电解质在溶液中进行(有离子参加 的反应) (1)沉淀(2)气体(3)难电离物质(弱电解质) (4 )氧化还原反应 4、离子方程式: 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应 的式子,叫离子方程式。 电解质在溶液中的反应 物 质 化 合 物 单 质 强酸 强碱 盐 弱酸 弱碱 氧化物 可溶 微溶 难溶 离子 化 学 式 强电解质 弱电解质 离子方程式的书写 (1)写 (2)改 (3)删 (4)查 ——写出化学方程式 ①易溶于水、易电离物质(强酸、强碱、 可溶性盐)——写离子形式 ②难溶于水、难电离物质(弱电解 质)——写化学式 ③单质、气体、氧化物——写化学式 ——删去方程式两边不参加反应的离子 ——查原子个数、查电荷 离子反应方程式的意义: (1)表示所有同一类型的离子反应。 (2)判断离子能否共存 与H+不共存的有 ①OH-、 ②弱酸的酸根离子和酸式根离子 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO- HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 与OH-不共存的有 ①H+ ②弱碱的金属离子(如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+) ③弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- (除Na+、K+、Ba2+外的阳离子) (除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子) 离子方程式与化学方程式的互写 离 子 方 程 式 化 学 方 程 式 一对一 写、改、删、查 一对n 写、加、查 完成下列反应的离子方程式 ⑴ 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ⑵ 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 ⑶ 氯气通入石灰乳中 ⑷ 向澄清石灰水中加入稀硫酸 ⑸ 浓热硫酸与铜反应 CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O CO2 + OH - = HCO3 - 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O Ca2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ 选项 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4 非电解质 SO2 金属Al H2O C2H5OH 1.下表中物质的分类组合完全正确的是(  ) 【解析】 B项中CaCO3为强电解质,Al不是非电解 质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4是强电解 质。 【答案】 A 2.人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀 菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必 须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏 打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式 为________________________________________。 (2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平 [主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为 ___________________________________。 (3)有人用土法治疗胃酸过多,方法是:将鸡蛋壳洗 净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用 学过的知识分析其中的道理。 __________________________ 。 (4)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来 治疗胃酸过多? ________________________________。 2.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下 列问题: (1)写出反应的离子方程式 __________________________________________。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是 ____________(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶 液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过 量 (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合 溶液的导电能力是先逐渐_____,后来又_____。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中 央,如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密 度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 __________________________________________________ ______________________。 【解析】 (1)Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方 (3)据(1)分析知随着反应进行,溶液中离子浓 度不断减小,当二者恰好反应时溶液中离子浓度几 乎为0,所以这个过程中导电能力逐渐减小至不导 电,随后H2SO4又过量,离子浓度逐渐增大,导电 能力逐渐增大。 (4)由(3)分析知这一过程溶液密度逐渐减小, 小球所受浮力逐渐减小,因此小球下沉至水底。 【答案】 (1)Ba2++2OH-+2H++SO42- ===BaSO4↓+2H2O (2)A (3)减弱 逐渐增强 (4)下沉水底
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