人教版高中化学必修1课件：第1章 第2节 高中化学计量在实验中的应用（1）

人教版高中化学必修1课件：第1章 第2节 高中化学计量在实验中的应用（1）

化学 必修1 第一课时 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 这些方法中，那种方法最科学？ 谁能介绍几种生活中相似的例子? 思考、讨论、回答 古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题 刁难，其中一个问题是：100kg小米是多少粒？同学们你们 能不能帮帮他？ 方法：把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便 于便生活、方便科学研究、方便相互交流 一箱啤酒一盒别针 一打铅笔一双筷子 12 g C中含多少个碳原子？ 12 g C 32 g O2 C + O2 　 　　　CO2 点燃 回顾 【思考】 ？ 物质的量 一、 一箱啤酒一打铅笔双筷子盒别针碳原子数 单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 1打 铅笔 1双 筷子 1箱 啤酒 1盒 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol 分子、离子、 原子…… 把微小物质扩大倍数形成一 定数目的集体以便于便生活、 方便科学研究、方便相互交 流 1971年，由41个国家参加的第14届国 际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用 化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和 国际标准化组织关于必须定义一个物理量单 位的提议，并作出决议。从此，“物质的量” 就成为了国际单位制中的一个基本物理量， 物质的量的单位为摩尔。 1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物 质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词； 物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子 等微观粒子，不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 [注意] 关于物质的量的几点说明 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1打 12个 铅笔 1双 2只 筷子 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ ≈ 6.02×1023 【思考】 集体中的成员数 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量 大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、 国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关 于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。 从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个 基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标 准。 6.02×1023 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 规定解释：如果某物质含有 与 0.012 Kg 12C 中所含的 碳原子数相同的粒子数，该 物质的物质的量为1mol 。 二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 [注意] 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明 宏观物质 错误。没有指出是分子、原子或离子 【讨论】 下面叙述是否正确? 1、说出下列符号的意义： ①2H 、②2molH 、 ③2molH+ 、 ④2molH2 、⑤4molFe3+ 、⑥a molSO3 、 2、用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 课堂练习一 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 （4）6mol电子含有 个电子 （5）0.5mol中子含有 个中子 1×NA 0.3×NA 10×NA 6×NA 0.5×NA 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（n）== 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（NA） 三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？ H2O 1 1 mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1 mol2 mol 微粒个数 微粒集体 物质的量 知识链接 结论 微粒之间的个数之比等于其物质的量之比 微粒个数 １个 １个 １个 物质的量 １mol １mol １mol ２Ｈ２　＋　Ｏ２　＝＝　２Ｈ２Ｏ △ 微粒个数 物质的量 ２个 １个 ２个 ２mol １mol ２mol 知识链接 Ｃ　＋　Ｏ２　＝＝　ＣＯ２ △ 结论 两个变式(1)N=n•NA (2) N NA= n n= N NA 微粒数目 阿佛加德罗常数物质的量 一个比例关系 n1︰n2=N1︰N2 知识链接 1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ） A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数 量单位 D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原 子数 √ √ 课堂练习二 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的 粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为： 6.02×1023 mol-1 √ √ 3、1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。 4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO4 2- mol， 5、3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、 含有 个钠离子和 个碳酸根离子  1molH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒 子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式 量 每个粒子的质 量（g/个） 1摩物质含有的 粒子数（个） 1摩物质质 量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 实践体验 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值 上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单 位时，在数值上等于该微粒的相对原子 质量或相对分子质量。 讨论 分析以上计算结果可得出什么规律？ 摩尔质量 四、 摩尔质量 概念： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol 理解： A、1mol物质的质量 B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量 分子：相对分子质量； 原子：相对原子质量； 离子：相对原子质量 C、单位：g/mol（克/摩尔） 、Kg/mol Na的摩尔质量为 、 Na+的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、 HNO3的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、 1molO2的质量是： 、 1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、  课堂练习三 n = m M 物质的量 （单位：mol） 物质的质量 （单位：Kg） 摩尔质量 （单位：Kg/mol） （1）定义： （2）定义式： 单位物质的量的物质所具 有的质量叫摩尔质量。 M = m n 五、 物质的质量、物质的量、摩尔质量 之间的关系 六、 质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、 粒子数之间的关系 【思考】 49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4 分子的个数是多少？ 2、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫 酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含 有 molO ，计 个氧原子 。 1、请计算： A、24.5克H2SO4的物质的量是 、 B、11克CO2的物质的量是 、 C、2.5molNa2CO3的质量是 、 D、1.5molH2O的质量是 、 课堂练习四 一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一 物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 课堂小结 、 数值上等于物质的相对原子（分子）质量 符号：M 常用单位：g/mol 、Kg/mol