中考化学复习训练金属材料

中考化学复习训练金属材料

金属材料 一、 选择题 ‎8．（2019湖北省襄阳市，题号14，分值1） 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是 A．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性 B．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质 C．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子 D．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 ‎【答案】B ‎【解析】此题主要考查氧气的性质、合金的成分、原子的结构、催化剂的定义等知识。金属材料包括纯金属和它们的合金，合金属于混合物。‎ A．木炭在氧气中燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气没有可燃性，故错误；‎ B．不锈钢属于合金，金属材料包括纯金属和它们的合金，不锈钢属于混合物，故正确；‎ C．有的氢原子的原子核中只有质子没有中子，故错误；‎ D．在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质不一定是该反应的催化剂，必须改变了其他物质的化学反应速率，故错误。‎ ‎【知识点】合金、氧气的性质和用途、原子的构成、催化剂的概念和作用 ‎3．（2019山东省东营市，题号3，分值4）中华古代文化蕴含着丰富的化学知识，下面理解不合理的是 选项 文摘 理解 A 露从今夜白，月是故乡明 描述中有物理变化 B 暖暖远人村，依依墟里烟 描述中有化学变化 C 金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚 说明合金的熔点比组成它的纯金属高 D 一尺之棰，日取其半，万世不竭 蕴含着物质无限可分的思想 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查古诗文中所含有的化学知识。‎ A.露的产生是物理变化，合理；‎ B.烧火做饭时，柴禾燃烧时有二氧化碳等新物质生成，包含化学变化，合理；‎ C.金(即钢)柔锡柔，合两柔则刚，说明合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，而不是描述的熔点，不合理；‎ D.一尺之棰，日取其半，万世不竭，说明物质是可分的，合理。‎ ‎【知识点】物理变化与化学变化的判断、合金的特点、物质的可分性等。‎ 二、 填空题 ‎18．（2019四川省自贡市，18，4） ‎ ‎（1）根据如图金属应用实例推断,金属具有的物理性质有______________(至少答两点)；‎ ‎（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是_______________；‎ ‎（3）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____________；‎ A.陶瓷碗 ‎ B.不锈钢炊具 ‎ C.橡胶手套 D.铜质水龙头 ‎（4）钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是_________。‎ ‎【答案】（1）延展性、导电性、导热性（1分）；（2）含碳量不同（1分）；（3）BD（1分）；（4）钙>锌>铁>铜（1分）‎ ‎【解析】本题主要考查金属的物理性质和化学性质及金属材料（1）金属具有良好的导电导热性、延展性等；（2）生铁和钢都是铁合金，但是生铁中的含碳量比钢高；（3）陶瓷碗不属于金属材料，故A不符合题意；不锈钢炊具是铁合金，属于金属材料，故B符合题意；橡胶手套属于有机合成材料，故C不符合题意；铜质水龙头是铜的合金，属于金属材料，故D符合题意；（4）在金属活动顺序表中，位置越靠前，活动性越强，所以四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：钙>锌>铁>铜。‎ ‎【知识点】金属的物理性质和化学性质 金属材料 ‎23、（2019年湖南省湘潭市，23题，3分）金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：‎ ‎（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有_________（填“导电性”或“导热性”）； ‎ ‎（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是______________；‎ ‎（3）写出一条防止铁生锈的建议__________________。‎ ‎【答案】(1)导热性（1分） (2)黄铜片（1分） (3)在铁制品上涂抹油漆或者油（1分）‎ ‎【解析】（1）金属具有导电性，导热性，延展性，具有光泽，能够用作炊具主要是利用了金属的导热性；（1分）（2）黄铜片是由铜和锌所组成的合金，一般合金的硬度要比普通金属大，所以黄铜的硬度比铜大；（3）防止铁生锈的方法有很多，比如在铁制品上涂抹油漆或者油，保持铁制品表面的洁净和干燥，等等。‎ ‎【知识点】金属的性质 金属的化学性质：‎ ‎17．（2019山东省临沂市，题号17，分值2）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是 ‎ A．X Y Z B．X Z Y ‎ C．Y Z X D．Z Y X ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查金属的化学性质。‎ X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是最活泼的金属。把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y，故三种金属的活动性顺序为： X> Z>Y。‎ ‎【知识点】金属的化学性质 7． ‎（2019湖南省永州市，题号10，分值2）下图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是 A． 铜片表面上黑色物质是CuO B．方法1发生的反应类型是置换反应 C．方法2中现象是铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色 D．若方法1，方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等 ‎【答案】D ‎【解析】本题考查金属的化学性质。A．根据图示可知，铜片A在空气中加热，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以该选项不符合题意；‎ B．氧化铜和氢气加热生成铜和水，属于置换反应，所以该选项不符合题意；‎ C．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以方法2中现象是黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色，所以该选项不符合题意；‎ D．铜片B的氧化铜又转化成了铜，与A质量相等，但铜片C氧化铜变成了硫酸铜，质量减小，所以该选项符合题意。‎ ‎【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质 ‎12．（2019辽宁省营口市，12，2）‎ 将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，以下判断正确的是（ ）‎ A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌 B. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银 C. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁 ‎ D. 若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌 ‎【答案】C ‎【解析】本题主要考查金属活动性及其应用；金属活动顺序表中镁排在最前面，活动性最强，其次是锌、铁、‎ 氢、银，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，银的活动性最差，所以把一定质量的锌 粉放入到混合溶液中，一定能置换出银，同时生成的硝酸锌；锌不与硝酸镁反应，硝酸镁留在溶液中；如果锌 把硝酸银反应完全后还有剩余，还能把铁从溶液中置换出，把铁完全置换出来，锌才能以固单质形式存在；若 向滤渣中加入稀盐酸有气体生成，说明滤渣中一定含有铁，可能含有锌，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸 锌，不能确定硝酸亚铁是否反应完全，故A错误；亚铁离子在溶液中为浅绿色，若反应后所得滤液是无色 的，则滤液中一定不含硝酸亚铁，则滤渣中一定有铁和银，若锌有剩余，则滤渣中还有锌，反之没有，所 以B错误；盐酸能和硝酸银生成白色氯化银沉淀，若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定 不含硝酸银，但是不能确定硝酸亚铁是否反应完，所以可能有硝酸亚铁，故C正确；若反应前锌粉的质量 和反应后滤渣的质量相等，说明反应中生成的银和铁与反应消耗的锌质量相等，因为在反应中：‎ Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2，Zn+Fe(NO3)2=Fe+Zn(NO3)2，‎ ‎65 216 65 56‎ 根据反应中的质量关系可知，锌置换银的反应中，固体质量增加，锌置换铁的反应中，固体质量减小，只 要是反应中增加的质量与减少的质量相等，则总质量不变，所以反应前后质量不变，不能确定锌是否剩余 则不能确定滤渣中一定不含锌，故D错误；‎ ‎【知识点】金属的活动性属性及其应用 ‎5．（2019浙江省义乌市，题号14，分值4）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（ ） [来源:1]‎ A、c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+ B、bc段（不含两端点）析出的金属是Fe C、ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ D、若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2 ， 则m1>m2 ‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查金属活动性顺序及其应用、金属和盐溶液的反应。向一定量硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应，把硝酸银反应完了，再与硝酸铜反应，最后与硝酸亚铁反应，ab之间是锌与一部分硝酸银反应，b点是锌与硝酸银刚好反应完，c点是锌与硝酸铜刚好反应完，cd点是继续加入锌粉，再进一步进行分析解答即可。A、c点是锌与硝酸铜刚好反应完，溶液中不含Cu2+ ， 故A错误； B、bc段锌与硝酸铜，析出金属为Cu，故B错误； C、ab之间是锌与一部分硝酸银反应，溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、 Cu2+和Fe2+ ， 故C正确； D、Cu的相对原子质量大于Fe，因此析出固体质量相等时，Cu的需要的锌小于Fe，故m1＜m2 ， 故D错误。‎ ‎【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属和盐溶液的反应 ‎ ‎14．（2019葫芦岛，14，2） ‎ 向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是 A. 滤渣中一定有铁，可能有铜 B. 滤渣中一定有铁，没有铜 C. 滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜 D. 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜 ‎【答案】B ‎【解析】本题主要考查金属的活动性及其应用；金属活动顺序表中，铁排在的铜的前面，铜排在氢的后面，铁比铜的活动性强，铜不能与酸反应置换出酸中的氢；向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有铁，则铜被完全置换出来，所以滤渣中一定含有铁和铜，滤液中一定只含硫酸亚铁，不含硫酸铜，故D正确，符合题意，ABC不符合题意。‎ ‎【知识点】金属的活动性及其应用 一、 填空题 ‎14．（2019湖北省襄阳市，题号47，分值1） 向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是_______（写化学式）。‎ ‎【答案】Al2(SO4)3（1分）‎ ‎【解析】此题主要考查金属活动性顺序及其应用。当两种金属与同一种盐溶液反应时，较活泼的金属先反应。‎ 由金属活动性顺序可知，三种金属的活动性顺序为：Al＞Fe＞Cu，所以向硫酸铜中加入铁粉和铝粉，铝会先与硫酸铜发生反应置换出铜。取滤渣加入稀盐酸产生气泡，铝、铁都会与盐酸反应生成氢气，铝可能过量有剩余，也可能全部反应，铝和硫酸铜发生反应生成硫酸铝和铜，所以滤液中一定含有的溶质是Al2(SO4)3。‎ ‎【知识点】金属活动性顺序及其应用、金属的化学性质 ‎14．（2019江苏省淮安市，题号14，分值4） ‎ 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。‎ ‎（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，期中蕴涵的湿法冶铜原理为 ▲ （用化学方程式表示）。‎ ‎（2）火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 ▲ （填一种金属名称）。‎ ‎（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2019年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 ▲ （填序号）。‎ ‎ ①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀 ‎【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（1分）；‎ ‎（2）镁（1分）；‎ ‎（3）2H2+O22H2O（1分）；‎ ‎（4）①②④（1分）。‎ ‎【解析】（1）“曾青”指铜盐，铁和可溶性铜发生置换反应生成亚铁盐和金属铜，如铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；‎ ‎（2）金属镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入镁粉；‎ ‎（3）活泼金属与酸反应生成氢气，氢气在空气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；‎ ‎（4）制造飞机的金属材料应具备密度小、硬度大、耐腐蚀等特性，而锂、铝都属于轻金属，密度小，合金的硬度大，铝本身具有很强的抗腐蚀性，且合金比纯金属更耐腐蚀，所以，①②④选项正确。‎ ‎【知识点】提取信息书写化学方程式 金属材料 ‎10．（2019山东德州，题号10，分值３）（3分）人类社会的发展离不开金属。请依据所学的知识填空。‎ ‎（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是___________。‎ ‎（2）金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少数金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在。你认为金属的存在形式主要和______有关。‎ ‎（3）农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁制容器来配制或盛放波尔多液，原因是____________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎【答案】（1）A （2）金属活动性强弱（或金属失电子能力） （3）Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4‎ ‎【解析】（1）铁锅主要应用金属的导热性；铜导线是利用了金属的导电性；钢丝绳是利用了金属的延展性；黄金饰品是利用了金属有金属光泽；‎ ‎（2）根据金属活动顺序表可知：金、银的活动性很弱，性质很稳定，所以在自然界里可以以单质形式存在；其他金属的活动性比较强，所以在自然界中一般以化合物的形式存在。所以金属的存在形式主要与金属的活动性有关。‎ ‎【知识点】金属和金属材料；金属活动顺序表及其应用。‎ ‎16．（2019江苏省泰州市，题号16，分值8）‎ 人类的生存与发展离不开化学。‎ ‎（1）2019年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于_____‎ 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_______________。 ‎ ‎（2）2019年5月，我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采，天然气的主要成分为____(填化学式)，其完全燃烧的化学方程式为____________。‎ ‎（3）活性炭净化水，是利用了它的_____性，生活中硬水软化的常用方法是_________。‎ ‎（4）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的_____气体有关，吸收钙气体常用_____溶液。‎ ‎【答案】（1）金属（1分）；铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了反应的进一步发生（1分）；‎ ‎（2）CH4（1分）；CH4+2O2CO2+2H2O（1分）；‎ ‎（3）吸附（1分）；煮沸（1分）；‎ ‎（4）二氧化硫（1分）；氢氧化钠（1分）。‎ ‎【解析】（1）纯金属和合金都属于金属材料；铝的化学性质较活泼，常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，因此，铝具有很好的“自我保护”能力；‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；‎ ‎（3）活性炭具有很强的吸附性，在水的净化过程中，用活性炭可以吸附水中的颜色、异味；在加热的条件下，硬水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的钙镁化合物沉淀出来，降低了水的硬度，因此，生活中常用煮沸的方法将硬水软化；‎ ‎（4）引起酸雨的气体主要是二氧化硫、二氧化氮，硫酸型酸雨主要是由二氧化硫气体引起的，二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，亚硫酸在空气中进一步被氧化成硫酸；二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，因此，常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫气体。‎ ‎【知识点】材料的分类 化石燃料 水的净化 酸雨的形成 ‎ 金属资源的利用与保护 ‎7.（2019辽宁省沈阳市，题号7，分值1）下图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废铁锅属于( )‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查废旧金属的回收利用。破铁锅属于废旧金属，回收不但可以防止环境卫污染，还能节约金属资源，应放到可回收物垃圾箱内，所以选C。厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾都不正确。‎ ‎【知识点】金属的回收利用及其重要性 ‎8.（2019辽宁省沈阳市，题号8，分值1） 在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( )‎ A. 在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查铁生锈的条件。铁在与水和氧气并存时易生锈，酸、盐等能加速铁的锈蚀 A．在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度很慢；‎ B．潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快；‎ C．在潮湿、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气能充分接触，生锈速率较慢；‎ D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中，铸铁管道能与酸反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快； 故铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A。‎ ‎【知识点】金属锈蚀的条件及其防护 ‎2.（2019安徽省，2题，2分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务。下列相关做法错误的是（ ）‎ A.我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用 B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染 C.利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”‎ D.改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用 ‎【答案】A ‎【解析】本题考查化学与环境的有关知识。‎ 虽然我国稀土资源储量第一，但任意开发会导致资源浪费，需合理开采，A错误；‎ 直接焚烧秸秆会造成空气污染，研发秸秆综合利用技术可解决该问题，B正确；‎ 二氧化碳的过度排放会造成温室效应加剧，利用二氧化碳捕捉技术可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，C正确；‎ 雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于节约水资源，防止水污染，D正确。‎ ‎【知识点】考点7 水资源的利用及保护 ‎18．（2019广西省来宾市，题号18，分值2）‎ 下列实验现象的描述，正确的是 A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 C．一氧化碳还原氧化铁，固体由黑色变红色 D．把铁钉放入硫酸铜溶液中，有铜析出 ‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，A错误；‎ B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴而产生白雾现象，B正确；‎ C.氧化铁是红棕色，铁粉是黑色，因此，一氧化碳还原氧化铁，固体由红棕色变为黑色，C错误；‎ D.铁和硫酸铜溶液反应，有铜析出，描述的是反应本质，不是反应现象，D错误；‎ 故选B。‎ ‎【知识点】物质变化过程中伴随现象的描述 ‎11.（2019广东省广州市，11题，2分）下列有关金属材料说法正确的是（ ）‎ A.铁片在海水中不易生锈 B.钢是纯铁 C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）‎ ‎【答案】C ‎【解析】本题考查金属及金属材料的有关知识。‎ 铁制品在潮湿的空气中易生锈，在有盐或酸存在时，生锈速率会加快；海水中有盐和水，铁片在其中比在潮湿的空气中更易生锈，A错误；‎ 钢是铁和碳形成的合金，属于混合物，不是纯铁，B错误；‎ 铝的金属活动性较强，在空气中易与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，氧化铝是一种致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，C正确；‎ 一般情况下，合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，故纯铜的硬度小于黄铜的硬度，D错误。‎ ‎【知识点】金属的锈蚀 6． ‎（2019河北省，题号6，分值2）某同学根据铜绿的成分Cu2(0H)2C03作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外, 还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的 ‎【答案】B ‎【解析】此题考察金属锈蚀的条件，探究金属锈蚀时采用控制变量法。从铜锈成份可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果,探究二氧化碳对金属锈蚀的影响，应该在其它条件相同时进行实验。‎ A.甲和乙两组实验中其它条件相同，甲有氧气，乙没有氧气，探究的是氧气对实验的影响，故错误；‎ B.甲和丁两组实验中其它条件相同，甲中有二氧化碳，丁中没有，探究的是二氧化碳对实验的影响，故正确；‎ C.乙和丁相同的条件是水和铜，乙中有二氧化碳，丁中有氧气，不符合探究方法，不能控制变量进行探究，故错误；‎ D.丙和丁相同的条件是铜和氧气，丙中有二氧化碳，丁中有水，不符合探究方法，不能控制变量进行探究，故错误；所以本题选择B。‎ ‎【知识点】信息给予题、科学探究题、金属的锈蚀、实验设计与评价 一、 填空题 ‎14.（2019安徽省，14题，7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。‎ ‎（1）铁锈的主要成分是___________（填化学式）。‎ ‎（2）实验②和④可探究___________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是____________（填实验序号）。‎ ‎（3）根据表中实验现象得出的结论是___________________（写出1点即可）。‎ ‎（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有_______（写出1点即可），请设计实验方案__________________________。‎ ‎【答案】（1）Fe2O3（1分） （2）温度（1分） ①②或③④（1分） （3）相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快（或碱性条件下，铁制品不易锈蚀）（1分） （4）氧气浓度（其他合理答案均可，1分） 在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间。（2分）‎ ‎【解析】本题为实验探究题，考查影响金属的锈蚀快慢的因素。‎ ‎（1）铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3）；‎ ‎（2）实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢，可对比实验①②或③④来得出结论；‎ ‎（3）由表中数据可知，在碱性环境下（实验①、③），铁制品不易生锈；在酸性环境下（实验②、④），温度越高，铁制品生锈速率越快；‎ ‎（4）影响铁制品锈蚀快慢的因素除上述的试剂酸碱性、温度高低外，还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可将题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间即可。‎ ‎【知识点】考点17 金属的锈蚀 ‎23、(2019年湖南省湘潭市，23题，3分)金属的用途很广，我们应该保护好金属资源。回答以下问题：‎ ‎（1）金属能用于做炊具，是因为金属具有_________（填“导电性”或“导热性”）； ‎ ‎（2）黄铜片和铜片相比较，硬度较大的是______________；‎ ‎（3）写出一条防止铁生锈的建议__________________。‎ ‎【答案】(1)导热性（1分） (2)黄铜片（1分） (3)在铁制品上涂抹油漆或者油（1分）‎ ‎【解析】（1）金属具有导电性，导热性，延展性，具有光泽，能够用作炊具主要是利用了金属的导热性；（1分）（2）黄铜片是由铜和锌所组成的合金，一般合金的硬度要比普通金属大，所以黄铜的硬度比铜大；（3）防止铁生锈的方法有很多，比如在铁制品上涂抹油漆或者油，保持铁制品表面的洁净和干燥，等等。‎ ‎【知识点】金属的性质 ‎27.（2019年湖南省株州市，题号27，分值4）请用所学的知识回答下列问题：‎ ‎（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？‎ ‎（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？‎ ‎【答案】（1）因为铁锈蚀需要与水和氧气反应，而沙漠地区空气干燥，因而锈蚀较慢。（2分）（2）将燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满了。（2分）‎ ‎【解析】此题主要考查铁的锈蚀及二氧化碳的检验。（1）由于铁在潮湿的空气中容易生锈，是因铁与氧气、水发生反应生成铁锈，而沙漠地区空气干燥，破坏了铁与水接触这一条件，故锈蚀慢；（2)因为二氧化碳的密度比空气大,并不能燃烧不能支持燃烧，能灭火；所以证明二氧化碳装满的方法：将燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满了，如果不熄灭，则说明二氧化碳未收集满。 　　【知识点】铁锈蚀条件、二氧化碳的性质 ‎19.（2019重庆市，题号19，分值4）我国自行研发的大型客机C919今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。‎ ‎（1）选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度————（填大于或小于）纯铝。‎ ‎（2）飞机所用的下列材料属于合成材料的——（填序号）‎ A. 塑料扶手，B纯羊毛毯，C真皮座套，D铜制扣件 ‎（3）飞机上的镀烙铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与————接触。‎ ‎（4）若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动顺序，只是一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的,该试剂是_________(填序号)‎ A. 硫酸铝溶液，B硫酸亚铁溶液，C硫酸铜溶液，‎ ‎【答案】‎ ‎（1）大于 ‎（2）A ‎（3）氧气和水，‎ ‎（4）B ‎【解析】‎ ‎（1）通过合金的定义，我们知道合金的硬度要强于合金中其中一种金属的硬度，所以铝合金的硬度和强度要大于纯铝的硬度和强度（1分）‎ ‎（2）A选项, 塑料扶手属于合成材料。B选项, 纯羊毛毯属于天然有机材料，C选项, 真皮座套也是天然有机材料，D选项, 铜质扣件式合金（1分）‎ ‎（3）飞机上的了镀烙铁制品，能防锈蚀，其原理是阻止了铁与氧气和水的接触（1分）‎ ‎（4）A选项是硫酸铝溶液，根据金属活动顺序，硫酸铝溶液不与铜反应也不与铁反应，因而不能确定铁与铜的金属活动顺序，选项错误，B选项硫酸亚铁溶液，铝能够和硫酸亚铁溶液发生置换反应，生成铁单质，这样可以证明铝的金属活动顺序大于铁，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，这样能够证明铁的金属活动顺序大于铜，综合二者来看，我们可以确定三种金属的金属活动顺序，选项正确，C选项铁与硫酸铜溶液反应能够置换出来，红色的铜,铝与硫酸铜溶液反应依然能够置换出铜,我们不能够去确定铁与铝的金属活动顺序,选项错误（1分）‎ ‎【知识点】金属的物理性质与用途 合金 金属的化学性质 金属的锈蚀