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文档介绍
2020高中化学 第一章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量—物质的量 同步练习 鲁科版必修1
第3节 化学中常用的物理量—物质的量 【模拟试题】(答题时间:45分钟) 一、选择题 1. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. NA个氮气分子和NA个一氧化碳的质量比为1:1 B. 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 C. 1moL氧气的质量等于NA个氧原子的质量 D. 111g氯化钙中所含离子数目为2NA个 2. 质量相同的下列物质中,含分子数最多的是( ) A. O2 B NH3 C CO D CH4 3. 14g氮气中含有的微粒是( ) A. 约6.02×1023个氮原子 B. 约3.01×1023个氮原子 C. 约6.02×1023个氮分子 D. 1moL氮分子 4. 下列叙述正确的是( ) A. 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等 B. 任何条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必相等 C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D. 等体积,等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 5. 下列说法正确的是( ) A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2 的质量是1g,它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L 6. 实验室需用450mL0.1mol.L-1的硫酸铜溶液,现选用500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A. 称取7.2g硫酸铜,加入500mL水 B. 称取11.2g胆矾,配成500mL溶液 C. 称取8.0g硫酸铜,加入250mL水 D. 称取12.5g胆矾,配成500mL溶液 4 7. 下列说法中不正确的是( ) A. 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B. 6.02X1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C. 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 D. 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L 8. 从2L物质的量浓度为1mo1L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( ) A. 物质的量浓度为0.1mo1L-1 B. 物质的量浓度为1mo1L-1 C. 含氢氧化钠4g D. 含氢氧化钠0.1mo1 9. 精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( ) A. 选择仪器时,使用500mL容量瓶 B. 称量时,直接将氢氧化钠固体放在托盘天平的纸片上 C. 称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中,加入少量水溶解 D. 将烧杯中的氢氧化钠注入未经干燥的洁净容量瓶中 10. 光纤通讯是一种现代化的通讯手段,光纤通讯容量大,一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( ) A. SiO2摩尔质量是60 B. 1 mol SiO2中含有1 mol O2 C. 1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D. 1 mol SiO2质量是60 g mol-1 二、填空题 11. (1)质量相同的SO2和SO3所含S原子数之比为________,氧原子数之比为______; (2)与2.3 g NO2所含原子数目相同的NO的质量是_______________; (3)12.4 g Na2R含Na+离子0.4mol,则Na2R的摩尔质量为________,R的相对原子质量为__________。 12. 用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.1molL-1Na2CO3溶液100ml,所需要的仪器有____________。 13. 今有氯气和氢气的混合气体100ml(标准状况)其中一种气体体积为55mL,另一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后,恢复到标准状况,气体体积为_______mL。为了证明反应后气体中H2和Cl2有剩余,使气体通过10mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标准状况,若: (1)剩余___________mL气体,证明有___________剩余,理由是_______________; (2)溶液有_____________性质,证明有_______________剩余,理由是______________. 三、计算题 14. 若要使2.3g钠与水反应后的溶液中Na+与水分子的个数比为1:10,求需水的质量。 15. 标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol·L-1,浓度为0.915g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水.(本题中氨的相对分子质量以17.0计,水的密度以1.00gcm-3计) 16. 将250mL密度为1.1gcm-3H2SO4 4 的质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应。计算: (1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2)生成的H2的体积(标准状况)。 (3)将生成的FeSO4配成400mL溶液,此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少? 4 【试题答案】 一、选择题 1. A 2. D 3.A 4.B 5.D 6.D 7. D 8. A 9. D 10. C 二、填空题 11. (1)5:4 5:6 (2)2.25g (3)62g/mol-1 16 12. 100mL容量瓶,烧杯,量筒,玻璃棒,胶头滴管 13. 100 (1)10 H2 H2不与水反应,不溶于水 (2)漂白 Cl2 Cl2溶于水,产生有漂白性的HClO 三、计算题 14. 19.8g 15. 378体积 16. (1)1.68molL-1 (2)V(H2)=9.4L (3)c(FeSO4)=1.05molL-1 4查看更多